h如何正确书写化学方程式课件

① 化学反应方程式的格式

化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式。
化学反应方程式是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。
书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

② 高中化学方程式书写方式详解

高中化学方程式书写方式的介绍

一、书写离子方程式应注意的问题

1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

2、有离子生成的反应可以写离子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、书写离子方程式的拆分原则

1、单质、氧化物一律写化学式

例：Cu SNa2O SO2 H2O等

2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

例：HAc HF H2S HClONH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写

三、书写方法和步骤：

方法步骤实例

写写出化学方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

删删去无反应的离子Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

查微粒个数、电荷总数前后是否相等

四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

1、依据物质反应的客观规律

2、质量守恒定律

3、电荷守恒原理

4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

五、有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式

3.有关离子共存的问题

4.判断生成物化合价的问题

高中化学关于水解反应的方程式

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

NH4F+H2O HF+NH3•H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

③ 课题2 如何正确书写化学方程式

化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.


1.写出反应物和生成物的化学式
例：H₂O-通电-H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
3.注明反应条件和物态等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
4.检查化学方程式是否正确

反应条件

1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.配平系数也可以不是1,可以是分数或者相互之间可以约分.
2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.
3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.

箭头与等号

在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头）
2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
物质状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.
水蒸气
水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）.
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同,产物不同
Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
<2>反应物的量不同,产物不同
2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂(过量) = NaHCO₃
<3>反应物的物态不同,产物不同
2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl₂↑
化学方程式中,有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.

④ 如何正确书写化学方程式说课稿学情分析

【教材分析】
1、教材地位和作用
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
2、教学目标分析
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为：
<1>、知识与技能
①理解化学方程式的书写原则。
②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
<2>、过程与方法
通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。
<3>、情感态度与价值观
激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
3、教学重难点及关键
根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。
【教法分析】
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话法，归纳分析法、讨论法、实验法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，猜一猜，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
【学法指导】
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
【教学程序】
第一步：想一想（温故导新）
（多媒体显示）
1、煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？
2、P2+02 点燃 P202 这个式子能不能称为化学方程式？怎样才能使它符合质量守恒定律的化学方程式呢？
[设计意图]：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何书写化学方程式。
第二步：猜一猜（观察猜想）
（多媒体显示）1、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
[设计意图]：引领学生思考，得出一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝对不能凭空想象。
（多媒体显示）2、教材P93图片
猜一猜：①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右平衡了吗？
②第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？
③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？
[设计意图]：从图片形象直观地告诉学生，H2和02反应的化学方程式是如何配平的？让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。
第三步：试一试（自主探究）
1、你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的
P+02—P02
请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？
（学生思考回答：生成物可能不对，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。）
2、上述的化学方程式应该怎样改正？写出化学方程有哪些步骤？
（先让学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤。） 4P+502 点燃 2P205
第一步：将磷、氧气的化学式写在左边。P202的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。
第二步：配平：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在氧气前面配上5，在P205前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4（适时点拨配平方法——最小公倍数法）。
第三步：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
3、化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢？
演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。
4、能不能在化学方程式中表示出这一信息？
（能，在氧气下的化学式后面用向上的箭头表示。）
演示：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息？
（在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。）
5、是不是见气体和固体就不加箭头呢？请你们看书自找答案。
[设计意图]：强化理解、巩固练习。让学生自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。
第四步：练一练（讲练结合）
（多媒体显示）
1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？
①Fe+02点燃 Fe02 ②Fe+02 点燃 Fe304
2、试写出下列反应的化学方程式。
（1）铝在氧气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（3）水通电分解
（4）一氧化碳（C0）在氧气中燃烧生成二氧化碳
[设计意图]：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。
第五步：议一议（小结提高）
1、书写化学方程式的原则是什么？
2、书写化学方程式时应注意什么？
（多媒体显示）书写化学方程式的步骤 口诀
1、写 左写反应物，右写生成物。
2、配 写好化学式，记得要配平。
3、注 短线改引号，条件要着明。
气体和沉淀，箭头要分明。
[设计意图]：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
第六步：做一做（课节巩固）
1、游戏。将学生分成六组，每组领取一块小黑板和一个塑料盒子，盒子里有各种有磁性的卡片，包括字母、数字、符号等。每个盒子里卡片都能在小黑板上拼成一个完整的化学方程式。1~4组盒子里有干扰卡片，5~6组提供反应的文字表达式。1~4组分别拼出了硫、铝、铁、镁在氧气中燃烧的化学方程式，5~6组拼出锌与稀盐酸反应，氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。
[设计意图]：用游戏的方式取代传统的纸笔练习，让学生锻炼眼、手、脑的协调能力，将理论学习知识搭上趣味，愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程，培养合作意识。
2、教材P99：1题、3题、4题。
3、根据信息写化学方程式
（1）汽车尾气中含有C0、N0等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为
（2）在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用N2H4表示）和液态双氧水（H202），它们混合时发生反应。生成氮气和水。该反应的化学方程式为
[设计意图]：进一步巩固所学知识，通过学生的做。反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。

⑤ 如何能准确写出化学方程式

右之间划一条短线段、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等！
C+Fe2O3——Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左。在这一步里，不能改变化学式、下方注明反应条件，如点燃、通电，然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上，一定要注意把各种物质的化学式写正确、原子团的化合价。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，否则，写出的式子无意义，并在式子左。应当注意，配平时只能选择适当的系数1要正确书写物质的化学式
2配平
3标条件
4把一横化为两横
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸；产物是沉淀的加“↓”号，则气态生成物不再标“↑”符号）、碱、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”）、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体

⑥ 九年级化学如何正确书写化学方程式

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则:

①必须以客观事实为基础。

②遵循质量守恒定律。

2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。

注意：

写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<遵守客观事>

配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<,遵守质量守恒>

标：标明反应条件及↑和↓的标法。

说明：

配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。

3. 书写化学方程式的口诀:

左写反应物,右写生成物;

写好化学式,再把系数填;

短线改等号,莫忘加条件;

⑦ 如何正确书写化学方程式

以化学方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O为例，书写过程如下：

1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易错分析

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

⑧ 如何正确书写化学方程式教学设计

课程 如何正确书写化学方程式 课型 新授课
教学目标 1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客
观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点及难点 教学重点：1．化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点：化学方程式的配平方法。
教学准备 教师准备：课堂练习、相关练习题。
学生准备：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
学情分析 学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测，但由于元素符号、化学式不熟练，在书写方程式时还困难。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
导入新课：
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以C＋O2 CO2为例) 化学方程式提供的信息包括：
1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；
2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；
3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4．参加化学反应的各物质的微粒个数比（1：1：1）及质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5．反应前后质量守恒。 以旧导新，为学生学习新知识提供必要的背景知识，促使新旧知识建立起实质性的联系，将学生引入到预定的教学任务和程序中来。也是出入激发学生学习热情和发展学生观察识别能力的需要。
引入新课：
[思考]P＋O2 P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？为什么？
怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 学生分组讨论（教师提示：从反应物、生成物、反应条件、各种构成物质的粒子的相对数量关系、各物质间的质量关系等不同角度进行分析讨论） 通过讨论，学生建立合作的伙伴关系，通过多角度的讨论，有助于学生加深对知识的理解。
推进新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律
[出示讨论题]（1）C + O2 CO2
与H2+ O2 H2O
有什么不同？
（2）H2 + O2 H2O怎样写才称是化学方程式？

二、化学方程式的书写步骤：
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，引导学生探索书写化学方程式的方法。（见课本98页）
1、写；
2、配；
3、注；
4、等；
5、查。
[小结]书写化学方程式具体步骤：
左写反应物，右写生成物；
写好化学式，记得要配平；
短线改等号，条件要注清；
生成气体或沉淀，上下箭头来标明。
1、引导学生分组讨论如何在化学方程式中体现反应条件和生成物的状态
2、归纳学生讨论的结果：
（1）点燃≠加热（ ）
点燃≠燃烧
高温≠加热（ ）
（2）只有生成物中出现气体时标，只有生成物中生成沉淀时标

学生观察分析

1、符号表示：
P+O2 P2O5
2、配平
P+O2 2P2O5（奇数入手）
P+5O2 2P2O5（左右开攻）
4P+5O2 —— 2P2O5（跟踪追击）
4P+5O2 2P2O5（有始有终）
1、阅读课本98页标注条件和箭头的知识
2、改错
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
Mg + O2 MgO2
C + O2 CO2 ↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 KCl+ O2 ↑
CuSO4+2NaO＝Na2SO4+ Cu(OH)2
3Fe + 2O2 Fe2O3
3Fe+2O2↑===Fe3O4 这样学生不仅能区分化学方程式与化学反应式的不同，重要的是明白了化学方程式能体现质量守恒定律，这为学生学习化学方程式的写法起到了“水到渠成”的作用。
在方程式的配平方法的教学中，借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，可启其思，发其智。

通过讨论、交流中的不同观点的交锋，可以补充、修正、加深每个学生对问题的理解。

课堂练习：
（1）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（3）水在直流电的作用下生成氧气和氢气
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
（5）双氧水制氧气
（6）氯酸钾制氧气
（7）加热高锰酸钾制取氧气 学生练习 精讲后，及时练习不仅容易段段清，而且便于层层深，这是一种知识的整合和理解的深入实践的过程。

[反思评价]：通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学得快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。
[教师评价]本节课学习了“如何正确书写化学方程式”，明白了书写化学方程式要遵守两个原则，也就是书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
课后作业：课本第99页1、3、4、5题 (1)会正确书写化学方程式。
(2)书写化学方程式, 化学反应是依据,元素符号、化学式是基础。
(3)配平化学方程式时,化学计量数的寻找是有一定规律的,同时书写一定要根据原则,书写要完整,不遗漏任何一个条件或符号。
倾听。 培养学生交流、表达的能力,发散学生思维,开拓学生视野。

⑨ 书写化学方程式的具体步骤

书写化学方程式的要领与技巧
（一）掌握书写化学式的要领
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。 化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ①定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3——Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。