化学稀释题怎么做

❶ 怎么解决溶液稀释问题 答题思路 有几种方法啊 具体些行不

化学最基本的思想是守恒,稀释也不例外
在稀释过程中,只要抓住前后物质的量相同就可以根据守恒列出式子
如果直接用水稀释很简单
V（浓溶液）*c（浓溶液）=V（稀溶液）*c（稀溶液）
如果是高低浓度溶液混合V（浓溶液）*c（浓溶液）+V（稀溶液）*c（稀溶液）V（所配溶液）*c（所配溶液）

❷ 初三化学溶液稀释问题

八、溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为a，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为b，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得
a×a%＋b×b%＝(a＋b)×c%
(1)
或
a/b＝(c%－b%)/(a%－c%)
(2)
计算
溶液质量=溶质质量
+
溶剂质量
但是溶液体积<溶质体积
+
溶剂体积
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
×
100%
溶质质量=溶液质量
×
溶质的质量分数
溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量

配制
实验室里，溶液的一般配制步骤：
1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。

❸ 化学稀释问题

首先要注意，什么是pH.

我们知道pH就是溶液中的H+浓度（单位mol/L）的负对数。用符号表示，就是:
pH = -lg[H+]

所以，对于pH的计算，我们应该着眼于“浓度大的离子”，而不能拘泥于H+.所以，在NaOH溶液中，OH-占据主导，所以我们要用OH-来进行计算。

这道题目，NaOH溶液pH为11，也就是说，我们的[H+] = 10^-11mol/L.
但是，因为我们的NaOH溶液中，OH-为主，所以看[OH-] = 10^-3mol/L.
稀释1000倍后，[OH-] = 10^-6mol/L,从而[H+] = 10^-8mol/L,从而pH = 8.

解释补充：为什么我们要用[OH-]来计算？因为，稀释前后，我们的溶液中的[OH-]始终大于10^-7mol/L.
加入原题改成稀释100 000倍，那么结果就不一样了。如果按照上面的方法计算，那么结果将是pH = 6,而碱性溶液再怎么稀释都不可能变成酸性的。因为稀释后，溶液中的主要成分变成了水了，所以不能用溶质的离子进行计算，而是应该用溶剂的离子了。

总而言之，就是要用主要的离子进行计算。但是，pH的定义仍旧是-lg[H+].

❹ 溶液稀释的题该如何做

溶液稀释的话就是，抓住反应前后溶质的质量不变；例如：取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm3）配置10%的硫酸溶液，需水多少克？
解析：：此题计算的原理为：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
具体解题如下：10ml硫酸溶液的质量：10×1.84=18.4g 其中含有溶质的质量：18.4×98%=18.032g 含水：18.4-18.032=0.368g
所以10%的硫酸溶液的质量为：18.032/10%=180.32g 其中含水：180.32-18.032=162.288，这些水（162.288）由原硫酸中的水和加入的水共同提供，所以减去原硫酸中的水就为加入的水：162.288-0.368=161.92g
答案：161.92g

❺ 初三化学的溶液稀释问题，不算难，但是我算不出来，可能答案有问题，请将计算过程说出来，谢谢！

解：设稀释时所用水的质量为x
稀释后，取10g该溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，可知稀释后溶液的溶质质量分数为10%，因为溶液的浓度大小与体积无关。
再根据稀释前后溶质的质量不变得：100*25%=（100+x）*10%
x=150g
选C.

❻ 化学的稀释问题

(1)设所需浓硫酸的体积为V1，则1.84V1*0.98g=1L*2mol·L-1*98g/mol
不变的量就是H2SO4溶质的质量，求出V1即可
（2）这里没有告诉水的密度，所以不能用前后质量差来求水的密度，因为可能不同温度下水的密度不同，而这道题应该也是忽略两溶液互溶时体积的变化的吧，所以水的的体积直接可以是（1000-V1）ml ，但是不知道是不是默认已知水的密度的，那么水的体积V2=（1.2*1000-1.84*V1
）/水的密度，这个得看你自己拿捏了哈

没有写出详细的计算过程，这些简单的东西相信你能自己完成哈

希望对你有帮助

❼ 关于稀释问题的化学计算题。

稀释的前后硫酸的质量不变，所以，设水质量为x
（稀释前）100*98%=（100+x）*20%（稀释后）
x=390g，也即390ml

❽ 初中化学问题：溶液稀释的计算公式是什么

公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。

另附上一些其他的有关溶液计算公式:

1、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

2、溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

3、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

4、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。

因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

(8)化学稀释题怎么做扩展阅读：

溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。