初三第五单元化学方程式应背哪些

‘壹’ 九年级上册化学第五单元所有方程式有哪些

人教版的么？
第一单元没有
第二单元：4P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
H2O2==MnO2==H2O+O2↑
2KClO3==MnO2
△==2KCl+O2↑
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元
2H2O==通电==2H2↑+O2↑
H2+2Cl==点燃==2HCl（书上讨论中的，不一定考，还有氧化汞的分解也是的）
第四单元没有
第五单元Na2CO2+2HCl====2NaCl+CO2+H2O
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(书后讨论中的)
CuO+H2==△==Cu+H2O(书后讨论中的)
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu（OH）2↓
我们下午也要考化学

‘贰’ 初三化学方程式大全中考必背

要想学好初中化学一定要熟记化学方程式，接下来给大家分享初三必背的化学方程式，供参考。

初中化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO

现象：铜丝变黑

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放出热量

(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

物质与氧气的反应方程式

(一)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(二)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

分解反应方程式

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

4、C(石墨)===C(金刚石)

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)

‘叁’ 初三化学第五单元 化学方程式！

O2 参与 条件燃烧
MG是金属氧化 其他不是
A 生成FE3O4 B 5O2 C 未配D 不要↑E生成O2 F 2NAOH
1 A B E 2C F 3 D 4 D F
DUI 2Mg+O2=2MgO Mg+O2=点燃 =2MgO
D

‘肆’ 初三第五单元{化学方程式}的单元总结

初三化学方程式总结(1 -- 7单元)
化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O
5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO
9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl
分解反应
13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO
25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：上面有
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
二．几个氧化还原反应：
4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
11. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
12. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
13. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
14. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
15. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
16. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
18. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
19. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
20. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四．其它反应：
21. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
五、化学方程式 反应现象 应用
2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气
2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质，湿法炼铜、镀铜

‘伍’ 九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元知识点如下图所示：

“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。

因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。

特点：

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。