高中化学c可以还原哪些物质

❶ 高中化学问题

第2句对：
1. 热分解法
适用于冶炼不活泼金属，例如：位于金属活动性顺序表氢之后的汞和银，其氧化物受热即能分解

2. 热还原法
在高温下发生氧化还原反应，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，以及一些活泼金属也可做还原剂。
适用于冶炼金属活动性顺序表中部的金属（活动性介于镁和铜之间的金属）。
3. 电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

❷ 高中化学与C有关的反应

高温条件下生成co，如：2C+SiO2=Si+2CO（条件高温），还有就是C高温下还原一些物质产物一般都为CO，完全燃烧产物是CO2，

❸ 高中化学中具有氧化性，还原性的物质分别有哪些（要全），

凡是化合价没达到最低价的物质都具有氧化性，凡是化合价没有达到最高价的物质都有还原性。
不过通常氧化性和还原性较强的物质分别有：
氧化性强的：O2氧气，O3臭氧，Cl2氯气，HClO，以及所有的次氯酸盐，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的过氧化物Na2O2等，重铬酸钾K2Cr2O7，HNO3硝酸，浓硫酸，溴水，氯酸等。
还原性强的：C，大多数金属K,Ca,Na,Mg,Al,Fe等，CO，酒精等有机物，H2S，亚铁离子Fe2+，亚硫酸H2SO3，亚硫酸盐，硫化物，等等。

❹ 高中化学有哪些常考的具有还原性的物质

常见的还原性物质:
固体单质：金属单质（Cu和活泼性在Cu前的金属）、碳
气体：氢气、CO、NH3、NO、H2S、SO2
离子：S2-，卤素阴离子，Fe2+，NO2-，SO32-
还原性、氧化性都具备的：H2O2，NO2

❺ 高中化学中常见的强氧化性的物质及强还原性的物质有那些

强氧化物质：浓硫酸，浓硝酸，高锰酸钾，重镉酸钾，氯气，次氯酸，氯酸钾，双氧水，Na2O2，F2
强还原物质：S，I2，H2，CO，金属单质，低价态金属，SO2，H2S，C

❻ 请问化学中C是否可以还原

是C还原。
做个实验吧，
CuO与CO在加热的条件下就可以还原出Cu了。
而C与CuO需要在高温的条件下才可以还原出Cu。

❼ 关于碳的还原性的化学方程式有哪些

C+CO₂=2CO（高温），在反应中碳充当还原剂，还原二氧化碳。

C+2CUO=CU+CO₂（高温）

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO₂；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

(7)高中化学c可以还原哪些物质扩展阅读：

由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，现代人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂。

碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。

除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品，包括汽油和煤油。

❽ 初三化学中 什么物质具有还原性

初三化学中 什么物质具有还原性

C CO H2

初三化学哪些是可燃性气体和还原性物质

初三化学哪些是可燃性气体和还原性物质
手工喷砂房要根据实际情况设计相对于容纳工件较宽敞的空间，不能太拘谨否则影响工人手工作业，同时照明条件一定要好，对于较干燥的地区完全可以把抛沙放在室外进行。 等离子又名电浆，是由带正电的正粒子、负粒子（其中包括正离子，负离子、电子、自由基和各类活性基团等）组成的集合体，其中正电荷和负电荷电量相等故称等离子体，是除固态、液态、气态之外物质存在的第四态—等离子态。

可燃性气体有：氢气（H2）、CO（一氧化碳）、甲烷（CH4）
还原性物质有：氢气（H2）、CO（一氧化碳）、碳（C）

高中化学中哪些物质只具有氧化性？哪些物质只具有还原性？

根据元素的价态判断：
物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可。
氧化剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

什么是还原性？那些物质具有还原性？

还原行气体是指化学反应中经常作为还原剂使用的气体。例如氢气、一氧化碳等，但是化学反应中，不同物质还原能力是不同的，碰到强氧化剂，有些还原性气体就不具备还原性了。
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。 即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低

氢气有还原性吗，如果有 有关它还原性的化学式有哪些（初三化学）

有
氢气还原氧化铜：CuO+H2===(加热)Cu+H2O
氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2===(加热)2Fe+3H2O
氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2===(加热)3Fe+4H2O

什么物质具有还原性?

大部分金属单质、醛基、碳碳不饱和键、碳氧双键、处于低化合价的化合物

高中化学中怎样知道一种物质具有还原性

一般金属单质都具有还原性（例如钠单质、铁单质）、还有那些处于最低价态离子（例如硫化氢、亚铁离子）、有机化学中的含有醛基、碳碳双键三键、羧基等物质。在一个具体的反应中，化合价升高的就具有还原性。

初中化学具有还原性的物质的化学式有哪些？

还原剂具有还原性常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

哪些物质具有还原性

嗯……有硫、硫酸根，碘，苯，氯，氢氧根等阴离子。教一判定：据金属话动性顺序还原性依次减弱（各种金属离子都行）

❾ 碳还能还原哪种金属氧化物

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳和氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑。

碳是一种具有还原性的非金属。在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。

化学：

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键。

❿ 高中化学常见还原氧化性物质，分类越好越详细越采纳

1、常见的氧化剂：
(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； ①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。 O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 ②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。 ③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒 ④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒 ⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒 Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42- (2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) ①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。 (3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) ①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。 ②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。 (4)过氧化物(H2O2、Na2O2) ①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+ (5)其它(HClO)
2、常见还原剂 ：
金属单质：K、Na、Mg等； 非金属单质：H2、C、Si等； 低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。 ★还原剂：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活泼金属——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+