化学中nB怎么求

1. 化学平衡常数的计算公式是什么

比如方程式为mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那么平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值就是这个反应的化学平衡常数。

2. 高中化学所有公式

1.
有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
即n=
m数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
（2）物质的量（mol）=
即n=
na为常数6.02×1023，应谨记
（3）气体物质的量（mol）
即n=
vm为常数22.4l·mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/l）×溶液体积（l）即nb=cbvaq
（5）物质的量（mol）=
即n=
2.
有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
即
=
②溶质的质量分数=
=
×100%
即w=
=
×100%
③物质的量浓度（mol/l）
即cb=
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
即cb=
ρ单位：g/ml
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
即
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
即c（浓）·v（浓）＝c（稀）·v（稀）
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3.
有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）——08年高考考纲不做要求
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（s）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4.
平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
=
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度
（混）：
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，
）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体a的密度之比d（通常称作相对密度）：
d=
=
则
5.
有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论
说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。
前提请记住公式：pv=nrt=
=
=
=
（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(m)之比，等于其密度(ρ)之比，即：
（2）同温、同压下，气体的体积(v)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(n)之比，即：
（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(v)之比与其密度(ρ)成反比，即：
（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(n)之比，即：
6.
氧化还原反应中电子转移的数目=
×发生变价元素的原子个数
7.
摩尔质量（m）=na×每个该物质分子的质量（m0）
原子的相对原子质量=
8.
有关物质结构，元素周期律的计算公式
（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
（2）质量数（a）、质子数（z）、中子数（n）的关系
（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系
①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。
②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。

3. 化学反应的平衡常数怎么计算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(3)化学中nB怎么求扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

4. Nb是什么元素符号

铌 niobium(女神尼俄伯)一种化学元素。化学符号---Nb拼音:nǐ ní 最初人们用铌所在的铌铁矿的名字“columbium”来称呼铌(columbium译名----钶)。铌是灰白色金属，熔点2468℃，沸点4742℃，密度8.57克/立方厘米。室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，高温下与硫、氮 、碳直接化合 ，能与钛 、锆、铪、钨形成合金。不与无机酸或碱作用，也不溶于王水，但可溶于氢氟酸。铌的氧化态为-1、+ 2、+3、+4和+5，其中以+5价化合物最稳定。

5. 这个物理化学公式是求什么的nB是什么

在等温等压可逆电池反应中，非膨胀功即为电功，故ΔG=-nEF,其中，E是可逆电池电动势，n是电池反应中电子的物质的量，F是法拉第常数。这里你写的Q应该是这个反应的非膨胀功，一个系统在某过程中是否做出非膨胀功，是什么类型的非膨胀功和反应的具体安排和具体过程有关，这个可以通过题目判断。
具体可以参考热力学第二定律

6. “Nb”什么化学元素

“Nb”代表的化学元素是：铌。

铌的化学符号Nb，原子序数41，原子量92.90638，属周期系ⅤB族。1801年英国C.哈切特从铌铁矿中分离出一种新元素的氧化物，并命名该元素为columbium（中译名钶）。铌是灰白色金属，熔点2468℃，沸点4742℃，密度8.57g/cm³。

铌是一种带光泽的灰色金属，具有顺磁性，属于元素周期表上的5族。高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。铌对于热中子的捕获截面很低，因此在核工业上有相当的用处。

(6)化学中nB怎么求扩展阅读：

1、铌物理性质

铌是灰白色金属，熔点2468℃，沸点4742℃，密度8.57克/立方厘米。铌是一种带光泽的灰色金属，具有顺磁性，属于元素周期表上的5族。高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。它的最外电子层排布和其他的5族元素非常不同。

同样的现象也出现在前后的钌（44）、铑（45）和钯（46）元素上。铌在低温状态下会呈现超导体性质。在标准大气压力下，它的临界温度为9.2K，是所有单质超导体中最高的。

其磁穿透深度也是所有元素中最高的。铌是三种单质第II类超导体之一，其他两种分别为钒和锝。铌金属的纯度会大大影响其超导性质。铌对于热中子的捕获截面很低，因此在核工业上有相当的用处。

2、铌化学性质

室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，高温下与硫、氮 、碳直接化合 ，能与钛 、锆、铪、钨形成合金。不与无机酸或碱作用，也不溶于王水，但可溶于氢氟酸。铌的氧化态为－1、+ 2、+3、+4和+5，其中以+5价化合物最稳定。

铌金属室温下在空气中是极其稳定的，不与空气作用。虽然它在单质状态下的熔点较高（2,468°C），但其密度却比其他难熔金属低。铌还能抵御各种侵蚀，并能形成介电氧化层。铌的电正性比位于其左边的锆元素低。

其原子大小和位于其下方的钽元素原子几乎相同，这是镧系收缩效应所造成的。这使得铌的化学性质与钽非常相近。虽然它的抗腐蚀性没有钽这么高，但是它价格更低，也更为常见，所以在要求较低的情况下常用以代替钽，例如作化工厂化学物槽内涂层物料。