化学Ea怎么求

1. 活化能计算公式是什么

活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。

活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。

活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

公式介绍：

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。

其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

2. 化学反应中ea是什么

3. EA和VA在化学中什么缩写

EA是醋酸乙酯的简写。VA是醋酸乙烯酯的缩写，EA化学式为C4H8O2，是一种无色透明具有果子香气的可燃液体。醋酸乙酯低毒性，易挥发，相对密度为0.902，熔点为-83℃，沸点为77℃。

EA属性：

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

作为粘合剂，用于印刷油墨、人造 珍珠的生产。作为提取剂，用于 医药、 有机酸等产品的生产。

4. 化学反应速率与活化能的测定实验报告中起始浓度怎么算

其定义为:蒄J=dξ/dt (3-1)肃ξ为反应进度,单位是mol,t为时间,单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。腿dξ=v-1BdnB (3-2)***将式(3-2)代入式(3-1)得:芆J=v-1BdnB/dt蛳式中nB为物质B的物质的量,dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率,vB为物质B的化学计量数(对反应物vB取负值,产物vB取正值)。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。艿 荟根据质量作用定律,若A与B按下式反应:羇aA++dD薂其反应速率方程为:荿J=kca(A)cb(B)羁k为反应速率常数。莅a+b=n莁n为反应级数。n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定,如:葿2HI→I2+H2荿看起来是二级反应。实际上是一级反应,因为肇HI→H+I(慢)莄HI+H→H2+I(快)蕿I+I→I2(快)蒆反应决定于第一步慢反应,是一级反应。从上述可知,反应级数应由实验测定。薅反应速率的测定腽测定反应速率的方法很多,可直接分析反应物或产物浓度的变化,也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定,如:蚈 袇可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加,确定反应速率,也可利用反应物和产物颜色不同,所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到,反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变,溶液的导电性有变化,所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说,任何性质只要它与反应物(或产物)的浓度有函数关系,便可用来测定反应速率。但对于反应速率很快的芇 羂本实验测定(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)和KI反应的速率是利用一个羂 芈在水溶液中,(NH4)2S2O8和KI发生以下反应:螅 罗这个反应的平均反应速率可用下式表示肂 虿 蒇(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合时,同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3蛳 膂反应:肀 袄蒃节芇记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内蚆 芁 莂式中,{k}代表量k的数值。蚇 肄可求得反应速率常数k。芄根据阿伦尼乌斯公式:莂 肈 螆率等于-Ea/,通过计算求出活化能Ea。(1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。葿(2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。芄(3)初步练****用计算机进行数据处理。(1)实验浓度对化学反应速率的影响薆在室温下,·L-1KI溶液、·L- %淀粉溶液,均加到150mL烧杯中,混合均匀。·L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,立即停秒表,记下时间及室温。罴用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,·L-·L-1(NH4)2SO4溶液补足。薁表3-1 不同浓度时平均反应速率肇 莃用表中实验Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的数据作图求出a,用实验Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ的数据作图求出b,然后再计算出反应速率常数k。衿(2)温度对化学反应速率的影响聿按表3-1实验Ⅳ中的用量,把KI,Na2S2O3,KNO3和淀粉的混合溶液加到150mL烧杯中,把(NH4)2S2O8溶液加到另一个烧杯中,并将两个烧杯放入冰水浴中冷却。等烧杯中的溶液都冷到O℃时,把(NH4)2S2O8溶液加到KI混合溶液中,同时开动秒表,并不断搅拌,当溶液刚出现蓝色时,记下反应时间。***在10℃,20℃和30℃的条件下,重复上述实验。将结果填于表3-2中。,以lg{k}对1/T作图,求出反应(1)的活化能。螃表3-2不同温度时平均反应速率薁 袈(3)·L-1KI溶液,,·L-·L-1KNO3溶液,·L-1 Cu(NO3)2溶液。搅拌均匀,·L-1(NH4)2S2O8溶液,搅拌,记下反应时间,并与前面不加催化剂的实验进行比较。(1)通过上述实验总结温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。薇(2)上述反应中,溶液出现蓝色是否反应终止?莇另外,实验数据的处理,除了用方格纸作图并进

5. ea怎么求

单位向量是指：模为1的向量，根据特征值，特征向量的定义EA。EA＝qφA｛EA：带电体在A点的电势能（J），q：电量（C），φA:A点的电势（V）｝E=kq1q2/r^2。库仑力的公式是F=kQq/r^2。

6. 化学的活化能求解 怎么计算的 急！

2大学化学如何计算反应活化能用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/2;RT）（其中的（－Ea/，知道 A（指前因子） k（速率常数） R（摩尔气体常量） T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea/RT）是e 的指数）.30RT）括号内 -Ea/

7. 活化能ea的单位

kJ/mol。

反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。

相关信息：

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。