化学惰性元素怎么活跃

㈠ 化学元素周期表的活泼性规律是什么

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近. 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.‘ 还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.

㈡ 什么是化学惰性

惰性是指基本没有活性，在一般情况下不和其它元素反应。
而稳定性是指在一个定的条件下能够长期存在，这个物质并不是不反应或者说是不活跃，而是有一定的条件的。譬如硫酸在标准状态下具有一定的稳定性。但是硫酸是强酸啊。他是很活跃的，但是这里说的稳定性就是指他在标准状态下可以稳定存在。 惰性就不一样了，他是很难与其他物质反应。但并不是说不反应，而是很难！！！

㈢ 元素性质活不活拔跟啥有关

元素的性质是否活泼是与它的得失电子能力息息相关的。
原子的原子核周围都有电子排布，当核外电子的最外层排布满足8电子结构时，该元素原子的化学性质比较稳定，大多数的原子的最外层电子都有达到最稳定结构的趋势，但是由于自身电子的不足，就影响了它们得失电子的能力，它们在得到或失去电子后，最外层原子达到8电子结构就会达到最稳定的状态，所以它们得失电子的能力就代表了他们的活泼性。

最稳定的状态就是该元素原子达到了8电子结构，当它的结构达到了最稳定它的化学性质也就不活泼了。当一种元素的原子很容易得到电子或者很容易失去电子，那么这种元素就是不稳定的，也就是比较活泼的。判断元素活泼性是根据它发生的化学变化，当有电子得失时，那么就会有化学变化，也就是该元素不稳定，易于其它物质发生反应。

当一种元素得到或者失去电子的能力变得很弱时，它就不容易与其他物质发生化学反应，这也就对应着这种元素是比较稳定的。所以说，元素原子的得失电子能力决定了元素的活泼性。

㈣ 惰性元素反应活性顺序

在周期表中反应最低的应该是惰性元素，也就是零族元素，一般都是这样的，是在化学元素周期表中的最右边的数列，他们大部分都是气体，因此也叫做惰性气体。

㈤ 什么是惰性元素

惰性元素就是那些化学性质稳定的稀有气体。
在元素周期表中，一共有6种惰性元素，即：氦、氖、氩、氪、氙和氡。因为它们在宏观上都以气体的形式存在，所以又叫“惰性气体元素”。在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。因此原子不容易失去或得到电子，也就很难与其它物质发生化学反应。很难与其它物质发生化学反应，也就是这这些元素的 “惰性”所在。 稀有气体，又称作惰性气体或贵气体，是指元素周期表上的第18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)，它们在常温下全部是以单原子为分子的气体。 包括氦、氖、氩、氪、氙、氡6个元素，属周期系零族元素。曾称惰性气体。在稀有气体发现的初期，认为这6种元素在地壳中的含量很少，故称为稀有气体。根据现有资料，氩的含量并不稀少，而且在太阳中，氦是蕴藏量仅次于氢的元素。因此，稀有气体只能作为历史名称而被沿用下来。稀有气体是19世纪末、20世纪初陆续由英国W.拉姆齐等从空气中发现的。
空气中约含1％（体积百分）稀有气体，其中绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其他元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英国化学家N.巴利特才利用强氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物XePtF6，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。
在元素周期表中，一共有6种惰性元素，即：氦、氖、氩、氪、氙和氡。因为它们在宏观上都以气体的形式存在，所以又叫“惰性气体元素”。在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。因此原子不容易失去或得到电子，也就很难与其它物质发生化学反应。很难与其它物质发生化学反应，也就是这这些元素的 “惰性”所在。

㈥ 元素的活泼性与什么有关

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。

对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）

对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。

这样解释，你应该就可以了然了。

㈦ 金属化学元素的活跃性的顺序是什么

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判断

1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

(7)化学惰性元素怎么活跃扩展阅读：

金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.

置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属.

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。