化学标定的方法有哪些

⑴ 化学检测的方法有哪些

化学检测的方法有哪些
一般分有机颜料,如酞青绿等；无机颜料如氧化铁红、钛白；染料如还原桃红、分散橙等.聚烯烃、PVC色母粒采用的是颜料,一般说染料不可用于聚烯烃着色,否则会引起严重迁移.
二、分散剂主要对颜料表面进行润湿,有利于颜料进一步分散,并稳定在树脂中,同时必须与树脂相容性好,不影响着色产品品质.聚烯烃色母粒分散剂一般采用低分子量聚乙烯蜡或硬酯酸锌等.工程塑料色母粒分散剂一般采用有极性低分子量聚乙烯蜡、硬酯酸镁、硬酯酸钙等.三、载体树脂
使颜料均匀分布并使色母粒呈颗粒状.选择载体需考虑与被着色树脂的相容性,还要考虑母粒应有良好分散性,因此载体的流动性应大于被着色树脂,同时被着色后不影响产品质量.如选用熔体指数较大的同类高聚物,使母粒的熔体指数较高于被着高聚物,以保证最终制品的色泽一致.

⑵ 标准溶液的标定方法有哪两种

标准溶液的配置方法有两种：直接配置法：用基准物质（如K2Cr2O7)来直接配置标准溶液.因为这些基准物质能够符合基准物质条件,容易得到.此法溶液浓度由计算而得,浓度不必标定.间接配置法：不能得到符合基准物条件的物质（如NaOH 、HCl ）,先配置近似浓度的标准溶液,再用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的浓度.这种配置方法比较费事,但大多数标准溶液都是这样配置的.

⑶ 硫酸标定方法

用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：网络-硫酸

⑷ 标定标准溶液的方法有几种

1.2
氯化钠标准溶液：称取1.16g氯化钠（优级纯）（预先在瓷皿内经400～500℃灼烧至无爆烈声后，在干燥皿内冷却）于300ml烧杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液浓度为0.02mol/l。
1.3
硝酸银标准溶液：称取3.27g硝酸银溶于水中，稀释至1l，贮于棕色试剂瓶中，待标定后使用。
标定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化钠标准溶液，于带柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴铬酸钾指示剂，用待标定的硝酸银溶液进行滴定，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由黄色变为浅砖红色为止，随同带空白液（60ml水）。
硝酸银标准溶液当量浓度＝n
1
×10
v
1
－v
2
式中：n
1
——氯化钠标准溶液浓度，mol/l。
v
1
——滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml。
v
2
——空白滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml。

⑸ 间接法配制标准溶液的标定方法有什么

由于使用的纯净物质比较少，因此在配置标准溶液时多采用间接法配制，标准溶液的标定方法主要是容量法，有直接滴定，如酸碱标液的标定。返滴定，如氧化还原标液的标定。有时还用电位滴定。如硝酸银溶液的标定。

⑹ 标准溶液的配制与标定方法有哪些

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法
在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(砖红色)
由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点.
滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果.
在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定.
K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜.
由于AgCL沉淀显着地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

⑺ 滴定液标定有几种方法,每种方法的优缺点

有基准试剂直接标定和标准溶液间接标定两种方法。
以标定盐酸标准滴定溶液为例：
直接标定是用无水碳酸钠基准试剂进行标定。优点是准确度高，需要烘干无水碳酸钠，时间较长；间接标定是用氢氧化钠标准滴定溶液进行标定，优点是速度快,不用很长时间，缺点是误差较大，因为氢氧化钠标准溶液的浓度有误差，另外要用两只滴定管，进行4次读数，滴定管的读数误差较大。
分析室普遍采用基准试剂直接标定法。

⑻ 化学中什么叫“标定”

就是精确测出某溶液的浓度，一般这种溶液在接下去的实验中要作为标准溶液

所谓“标定”就是精确地标出溶液的浓度

比如盐酸浓度的标定可以用无水Na2CO3，用分析天平称量后滴定

有不懂的可以发消息给我。。

⑼ 分析化学 滴定液标定方法

1.用基准物质标定 ：如盐酸溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可准确称量范围分析纯无水碳酸钠一定质量，用水溶解，加入指示剂，用盐酸滴定。这里，分析纯无水碳酸钠就是基准物质。这个滴定过程称为基准物质标定法。这种方法如果基准物质没问题，可靠程度高。
2、用已知标准溶液标定：如氢氧化钠溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可用上述标定好的盐酸溶液标定氢氧化钠。这种方法可能有一个误差的传递（盐酸标定误差会放大传递给氢氧化钠），没有前者可靠。