化学教研记录哪些内容

㈠ 化学教研活动方案

为了确保活动能有条不紊地开展，我们需要事先制定活动方案，一份好的活动方案一定会注重受众的参与性及互动性。那么你有了解过活动方案吗？下面是我为大家整理的化学教研活动方案范文，希望对大家有所帮助。

化学教研活动方案1

一、基本情况分析

我区化学教师的整体素质逐步提高，一大批教师的课堂教学效果较好，表现出良好的发展势头。城区中学和部分乡镇中学有一名骨干教师把关，各学校教学水平差距在逐步缩小。但部分学校毕业班与非毕业班教师差距较大，教师的课堂教学效率比较低，表现在教师的理论素养和业务素养较低，课堂重复演练、机械记忆过多，学生负担过重。部分教师认识不到位，不能面向全体学生，对教学的研讨深度不够，课堂教学的有效性有待强化，以学生自主学习、主动发展为核心的教育教学理念不够突出，学生主动学习的意识有待加强等。课题研究的能力也有待于投入和提高。课堂上教师的分析归纳意识不够强，学科思想与方法的总结提升能力欠缺，问题设计过度的指向性影响学生的深入思考和求异思维，教师教学的开放性有待进一步提高，教学中重结果轻过程的现象仍然存在。教师学科素养的提升任重道远。

二、指导思想与工作目标

指导思想：贯彻全区教学工作会议精神和初中部教学工作计划，本着务实有效的原则，以主题研究、有效解决、整体推进为主要工作策略，以提高教师学科素养为主线，以构建自主有效课堂为突破口，提高教学效益，实现学生自主学习、主动发展的目的。以研究有效课堂教学框架为突破口，优化教学方式、学习方式为具体途径，落实三维课程目标，全面提高学生的化学科学素养，提高我区中学化学教学质量。整理相关资料，发现典型案例和骨干教师，发现并整理新课程背景下的教学规律，提出教学改进的建议，用于更好地指导化学课堂教学改革。

工作目标：

1.积极贯彻全区教学工作会议精神，落实初中部工作计划。

2.体现新理念，突破教学难点，公开课、研究课要起良好导向作用。

3.开展专题研究，使互动式、参与式跟进式教研走向深入。

4.深化课题研究，以课题带动教师培养。

5.研究信息技术与学科教学的整合，利用好网络教研平台，提高教研效益。

6.完善化学教学指导意见，构建有效课堂教学框架。

三、主要工作及措施

1.加强课程标准的学习研究，树立正确的教育质量观念

加深对素质教育内涵的理解，加强新课程标准的学习研究，树立正确的教育质量观。强化专业阅读，深刻领会教材改革和素质教育的关系，牢记使命，在教学改革及教学质量提高方面有新的突破。

2.体现新理念，突破教学难点

本学期教研工作以课堂教学为主渠道，教育观念的更新和教学行为的转变为突破口，通过公开课、研究课、专题讲座等形式，努力探索新课改形势下的教学组织形式和教学方法，研究符合教改要求的新的教学模式。公开课、研究课要在以下两个方面有所突破：一是要体现新理念，努力探索课改形势下的教学组织形式和教学方法;二是要在教学难点、课型难点上有所突破，探索不同课型的优化教学模式。从短期指标回到人的发展。

3.研究校本研修策略，开展专题研究

本学期继续努力探索校本教研模式，使互动式、参与式教研走近教师。不断转变教研活动方式，努力创设宽松、民主、和谐的教研氛围，发挥教师群体的作用，重点解决教学实践中遇到的实际问题，使教师在不断提出问题、解决问题的过程中实现自己的专业发展。提高教师学科素养，使互动式、参与跟进式教研走向深入。特别是针对各校青年教师，以核心教研组为依托，开展系列研修活动。

4.深化课题研究，以课题研究带动教学，提高教师的教学水平。

以《化学新课程理念转化为优质课堂教学行为的实践探索》为研究课题，跟踪、指导部分学校深化课题研究，通过研究课、案例、教学反思、撰写论文等形式展示研究，并将成功的经验进行实验推广，促进教学理念向教学行为的转化，真正做到以科研促课改，以科研带动教学。

5.加强课堂教学研究，培养科学素养，全面提高教学质量。

初中化学教学要以习惯养成和夯实基础为重点，尊重差异，培养兴趣，注重体验，掌握方法，发展能力，健康发展。要进一步转变教师的教学行为。继续倡导探究式、合作式教学，注意创设问题情景，引导学生积极、主动的参与学习，要重视运用有启发性和思考价值的问题(或问题组)组织教学，使学生体验和初步掌握科学的学习方法、研究方法，不断熏陶对科学的理解与情感。

6.加强教师队伍与教研网络建设

(1)加强学科组建设。在保持队伍稳定的前提下，加大学习与培养力度，注重学习外地在教学改革、课程资源开发、教研方式转变等方面的先进经验。开展参与跟进式教学指导策略研究，对新教师跟踪培养，提高青年教师业务知识功底，使教师知识归纳、规律总结准确到位。对骨干教师以转变教学理念为重点，研究教学方式和学习方式的改革，扎扎实实地提高化学教研质量。

(2)加强站建设，利用好初中化学网上论坛，为教学教研提供良好的信息平台。同时加大教学资源库建设，充实教学案例和视频课例。

(3)充分发挥教研管理职能，促进教师队伍的专业化成长。充分发挥省、市级优秀教师、教学能手、教学评优获奖者的示范作用，讲成绩、讲风格、看贡献，及时总结交流经验，树立团队意识，提高服务意识，激发教师的工作热情。

7.完善化学教学指导意见，构建自主有效课堂教学框架。

以学生自主学习、主动发展为核心，立足听课指导、课堂观察，完善化学教学指导意见，构建新授课、复习课、讲评课等课型的有效课堂教学框架，形成在教学目标指引下的立体型教学操作模式，从中总结经验，形成具有教师个人风格的教学特色。

四、主要活动安排(第一学期)

九月

1.初中化学青年教师核心教研组课堂教学研讨会

2.参与跟进式教学指导运行

十月

1.课堂有效教学研讨

2.送课交流活动

十一月

1.期中学业水平检测(初三学生化学实验基本操作能力检测)

2.新授课教学模式研讨

十二月

1.骨干教师能手送课活动

2.专题复习研讨

一月

1.课题研究总结

2.复习计划交流

化学教研活动方案2

一、工作指导思想：

认真学习、贯彻有关教育理论和迁安市局教育工作会议精神，结合学校教学教研工作计划，体现“锐意进取,求真务实,争创名校，争当名师”教育理念，为学生提供优质的教育服务。

在化学教学中，以科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使学生获得化学知识和技能的过程成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。加强教研组建设，以创建优秀教研组、备课组为契机，学习其他先进教研组经验，发挥优势，改进不足，聚集全组教师的工作力和创造力，努力使化学教研组在原有的基础上焕发出新的生机和活力。

二、工作要点：

(一)教学工作

教学过程中要注重激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。具体措施：

(1)加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。

(2)加强化学用语的教学

元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的.组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。

(3)重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。

(二)教研工作：

1、教研组各成员将加强学习现代教育教学理论和新的课程标准，学习信息技术的应用，学习有关课改精神，了解教研信息，使“善学才能善研，善研才能善教”为全组教师的共识，更新教学观念，以先进的教学理念武装自己，指导日常的教学工作。

2、确保每周一次的教研活动且做好记录，在活动中对课程标准进行再学习，以进一步明确教学目标，确保教学的正常有序进行。发挥教研组对本学科的教学质量、教学过程的管理。

3、确保至少每周一次的集体备课的正常开展。集体备课活动时间以确定的和不确定的时间相互结合为主。做到“目的、进度、内容、重点、难点、基本例题、基本作业”的统一，提高集体备课的质量。

4、教师要加强相互听课、评课。上课前认真备课，设计教案，相互切磋。听课后人证评议，就教学设计、教学方法、教学手段的使用、教学思想的渗透等进行反思。鼓励教师积极申报校级、市级、唐山市级公开课、评优课等，认真参加市教研活动，以博采众长。

5、做足、做好初三化学实验，实验开出率达到100%，体现化学是一门以实验为基础的学科，培养学生探究问题、动手实验的能力。为明年的化学实验加试打好基础。

6、重视抓好教科研工作，利用课余时间积极撰写教育、教学论文。

7、统一、完善化学作业，广泛吸取好题，批、评及时有针对性。积极配合年级组、备课组做好辅优补差工作，努力提高教学质量，力争在化学教学质量上取得新的突破，努力使之成为我校的优势学科。本学期本组重点解决问题：提高课堂教学效果，争取较好教学质量。本组学科成绩目标：优秀率在全市前列;平均分在全市的平均分以上。

三、教研组活动计划

1、学期初制定教研组工作计划，期终进行教研组工作总结。

2、正常开展教研组活动、备课组活动、课题活动，并作好台帐记录。

3、每位成员每学期至少上好一节校级或校级以上公开课。

4、组织好学生进行化竞赛。

5、认真组织出好每一次的阶段性测试卷，认真进行考试质量分析，针对各班级可能出现的成绩落差，进行分析、研究对策。

四、教学进度安排：

略

化学教研活动方案3

一、指导思想

以县教研室教研活动计划和汜水高中xx年第二学期教务处工作计划为工作指导思想，明确要求全组教职工要严格教学常规管理，深化开展优化教学全过程活动，努力开展教学策略研究，抓好优化课堂教学，注重新课程标准的学习与教研，突出课堂管理，加强听课互评活动，确实能从课堂45分钟要效益，落实学校、教务处、备课组的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。

二、工作内容及措施

1、继续推进“三学模式”的教学工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，以四星高中为新的起点，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。

2、加强教研组和备课组的建设

①深入课堂教学一线，加强教学研究，认真作好教学服务工作。

②同各备课组长依据《课程标准》与《学科指导意见》制定各年级教学内容难点、重点，组内共同探讨各项内容的教学深浅与拓展程度，确切落实各阶段的知识点教学任务，承上启下全局把握。

③加强集体备课活动，关注xx年化学高考与化学学业水平测试，结合新课改加强高考、学测考研究。提高复习课的针对性、实效性。针对县高三诊断性考试、市“一模”“二模”考试质量分析，加强对高三课堂教学和总复习的研究指导，组织教师总结经验。

④备课组长要经常检查组内教师的教学进度，教学计划的落实情况，以及是否按照教学常规完成教学设计(包括教学目标、重点、难点、反思及作业反馈)。备课组长确定每一次备课组活动的地点与时间，教研活动要有详细计划(主题、主讲人及内容安排)与详细的记录。

⑤加强对学生个性和特长的培养。加强高中化学学科竞赛研究，组织辅导学生参加本学期的各级各类竞赛。

⑥加强学校与兄弟学校组际联系，组织教师外出听课学习或邀请兄弟学校教师前来研究指导等活动。

⑦加强化学课程与信息技术的整合，积极努力运用技术，提高教师信息技术运用能力。各备课组老师制作的课件、各阶段的考试试卷及考试分析的电子文稿上传至汜水高中高中教学网化学组资源库，使信息技术在教研工作中发挥最大的作用。配合教务处做好电子教案的收集与检查。

3、加强组内个性化培训，落实对青年教师的培养，提高教师的业务水平。

①为组内教师提供教育理论、教学研究、教学辅导等类型的参考书籍。

②开展“磨课”活动，开展相互听课，组内多讨论，多交流。撰写教学论文，教学经验和总结。每周每位教师交一篇有关课堂教学的心得体会或教学反思。

③教师积极参加业务培训，学习现代教学理论，现代教学技术。通过举行高中化学新课程课堂教学研讨课、新课程教学案例评比、新程教学理论的学习、县优质课评比、校青年教师基本功比赛等活动，使青年教师更早、更好的适应新课改的教学工作，推动我校青年化学教师的专业成长。

4、加强课题研究和校本课程的开发、做好教学和科研工作。

转变教育观念，优化课堂结构，提高课堂教学质量。为迎接新一轮课改的实施，充分发挥骨干教师的引领作用，在教研组内成立以教研组长、备课组长和参加培训的骨干教师为核心的课改学习研究小组，组织全组教师做...

㈡ 教研组活动记录内容是什么

教研组活动记录内容包括活动事件、活动时间、活动地点、活动主持、活动记录人、活动过程、重要人物讲话等内容。

主持人讲话可以是给本组教师提出希望和要求：勤奋务实、提高自身的理论素养，做研究型、学者型的教师，形成自己的教学风格。要有对工作的热情。对学生要有爱心、耐心和信心。不要体罚和变相体罚学生。要积极勇跃参加各项教育研究活动。鼓励老师们再接再厉，再创佳绩。

教研活动内容

参加本次活动的有盟教师发展中心连丹丹老师、乌兰浩特市教师发展中心王金辉老师、兴安一小校长丛海燕、兴安二小教育集团校长国贺梅，前旗二小和大石寨小学的领导老师，以及水晶工作坊、阳光工作室、静远工作室的部分成员。

阳光工作室主持人陈雪，展示了二年级上册《乘法的初步认识》一课。陈老师根据学生的身心发展特点，以绘本故事的发展为主线，进行问题情境创设，激发了学生学习兴趣和探究欲望。

让学生在情境中了解乘法算式意义，在书写中体会乘法的简洁，在活动中体验乘法算式的神奇，在创造中内化乘法的含义。多种表征的融合让学生简简单单、轻轻松松学数学。

㈢ 2021教研活动记录教研内容有哪些

为更新教师教育理念，提升教师理论素养、专业水平和教学实践应用能力，加强教师之间相互合作、交流，探讨和解决教学中的实际问题，总结和推广先进教学经验，全面提高教学质量，根据教育局、学区文件精神，特制定我校教研活动方案。

一、指导思想

以提升教育教学质量为中心，深化教育科研，狠抓教学管理，深入开展课堂教学研究，努力提高教师的教育教学水平，实施以研促教，以研兴教，为广大教师搭建自我展示的平台。

二、活动原则

全面提高教育教学质量、促进每个学生的发展是教研活动的宗旨，充分体现全体性、导向性、操作性、发展性、激励性。

教研活动要立足我校教学工作的实际情况，以教学实践过程中教师所面对的各种具体问题为对象，研究和解决教学实际问题，总结和提升教学经验，探索教学规律。

不断提高教师的教学专业水平和教研能力，逐步形成民主、开放、高效的教研机制。并通过教研活动的开展，创设一种教师之间相互学习，相互帮助，相互切磋、相互交流的文化氛围，使教研组成为一个促进教师不断成长与提高的学习化共同体。

三、活动形式

1、个人、集体备课相结合，关注每一节课，帮助教师解决课堂中出现的问题。

2、教师教学活动中遇到的重难点等具有普遍性的问题，依托学科组，校际间合作，分析问题产生的原因，讨论解决的策略，多人实践体验，深入研究。

3、开展示范课、优质课、研究课等教学观摩活动，让有经验的老师，充分发挥其辐射带动作用。

4、加强校际交流学习：到外校听课、学习考察的老师，要把外校先进的教育理念和教学方法引进来。

5、教学研讨、经验总结、撰写教学论文、案例反思等。

四、具体措施

1、加强理论学习，树立课程观、教学观、质量观。

2、建立学科备课组，实行在教师个人备课基础上的集体备课制度。个人备课做到“六备”，实行超周备课，教师应有教案上课。集体备课主要在组内进行，集体备课的内容可为一个学期或一个阶段中较难把握的内容。活动前组长确定备课内容和人员，活动时重在分析教材设计意图和讨论课堂教学设计，形成相对成熟的备课资料。

3、以教研组为单位，有目的、有计划地开展教研活动。每次活动应有过程、人数、具体内容等记录和资料，教导处要参与指导，起专业引领作用。

4、教研活动应全员参与，积极围绕活动主题内容发表个人见解、展示自我。

5、以学校为基地开展各种校本教研活动，如理论学习、教学研讨、课题研究、教学观摩、教学竞赛、成果展示、校际交流等一系列活动。

6、参加各级上教育行政部门组织的培训或研修。

五、教研活动要求

1、每学期初，教研组长根据学校统一部署和本组实际情况，订好本学期教研活动计划。

2、在学校统一领导下，各教研组由教研组长组织本组教师按计划进行教研活动。

3、教师应准时参加教研活动，不得无故缺席。在活动时，教师应积极发表自己的见解，努力形成争鸣、探究、团结的教研气氛。认真记录，并写好心得体会。

4、积极参加教研课题的研究工作，积极撰写相关的论文。

5、学期结束时，教研组要把本学期在活动中产生的各种资料交教导处，教研组长还应提倡和支持教师及时总结自己在教学实践中的点滴经验。

㈣ 理化生教研组活动记录

2010年下学期理化生教研组教研活动记录
锦滨学校
锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年9月13日
活动地点 中学部办公室
活动内容 集体研究教材，制定本学期教学计划
活动目的 通过研讨，明确教学目标和内容及进度，制定各科教学计划。

活
动
过
程
记
录

1、 集体研讨教材内容，。
2、 制定各科教学计划。
3、 分析学生特点，做到目标明确，有的放矢。
活动总结及评价 通过活动大家达成共识，明确目标，收到良好效果

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年9月27日
活动地点 中学部办公室
活动内容 集体备课
活动目的 学习洋思教学模式，适应新课改要求改革教学模式。

活
动
过
程
记
录

1、集体分析新形势下的教学特点，新形势下的教学模式。 2、分学科进行集体备课。
3、合作交流

活动总结及评价 大家学习洋思教学的新模式，并展开讨论与评价，各抒己见，积极吸取好的经验，达成了共识，取得了好的效果。

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年10月11日
活动地点 中学部办公室
活动内容 学习各科新课程标准
活动目的 通过活动进一步掌握理解新课程理念，改变教学观念，改变教学方式。

活
动
过
程
记
录

1、 分科学习各科新课程标准
2、 研究讨论
3、 写心得
活动总结及评价 通过活动达成了共识，提高了认识，明确了目标，效果好

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年10月18日
活动地点 147班教室
活动内容 教学比武——物理公开课（看不见的光）
活动目的 通过活动大家取长补短、相互学习、促进大家共同提高

活
动
过
程
记
录

活动总结及评价

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年10月22日
活动地点 中学部办公室
活动内容 研讨教学常规的有关问题
活动目的 进一步规范教师的课堂教学，提高课堂教学效率

活
动
过
程
记
录

活动总结及评价

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年11月1日
活动地点 中学部办公室
活动内容 研讨期中考试有关问题，期中考试制卷
活动目的 制定切实可行的复习计划，迎接期中考试

活
动
过
程
记
录

1、分析教材与进度，以及学生的掌握情况
3、全面展开复习
3、查漏补缺

活动总结及评价

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年11月15日
活动地点 中学部办公室
活动内容 期中考试分析会
活动目的

活
动
过
程
记
录

活动总结及评价

锦滨学校教研活动记录
活动时间 2010年 月 日
活动地点 中学部办公室
活动内容 教师外出培训
活动目的

活
动
过
程
记
录

活动总结及评价

㈤ 如何书写化学方程式教研活动记录

《如何正确书写化学方程式》评课稿结合本次学习，谈谈自己对本节课的一些看法：1、教学目标明确、重点突出本节课的教学目的是在原有知识上让学生熟练地书写化学方程式，整节课张老师通过一系列题目的练习不断巩固该知识点。本节课的教学难点重点是化学方程式的配平，教师大概安排了30分钟的时间来训练学生掌握配平的技巧和方法，分别从四种配平方法来强化和突破这个难点。2、课堂结构设计严谨有序（1）本节课教学设计结构可谓有板有眼，教学环节环环相扣：先是回顾化学方程式的书写步骤，再引出重点是要掌握配平方法，接着针对这个回顾原有配平方法①观察法②最小公倍数法，然后再教授新方法③奇数化偶法④代数法。（2）教学过渡自然：例如回顾完原有配平方法①②后，提出一个题目（乙醇燃烧的反应化学方程式）,让学生先尝试着用方法①②练一下，等学生发现配平困难时自然而然地介绍第③简便配平方法。3、教学方法得当，主要以讲练结合方法采用讲练结合的教学方法不仅符合本节课的教学特点，也符合我校初二学生学习不主动的特点。这样操作可以让大部分同学当场掌握某一种配平方法。4、教学注重过程，详细讲解结果的获取途径教师引导学生一步步地解决问题，这层层递进的方法让学生更加能够感受到每一个过程的获得途径以及所表示的价值，每一次回答正确就可感受到一次微小的成功，从而加深了对配平方法的了解和掌握，更好达到教学的目的。5、学生有足够的思考和练习活动量，部分学生还有自我展示的机会。在这节课中有这么几题是，教师让全体学生台下思考，然后请个别学生上台演示，这样的机会是难得可贵的，往往我们平时教学中个别教师为了节省时间就忽略了这一环节，殊不知这样的同伴教育比我们教师教学更来得直接明显。而张老师恰恰是抓住了这个一个让学生暴露问题和纠正错误的机会，来更好地引导和激发学生学习的兴趣。6、教师素质本节课充分反映出该教师的基本功扎实，教学中教态自如，语言清晰，表达准确，尤其是那洪亮的富有激情的抑扬顿挫的声音很容易感染了每位学生，也感染了我，这样的表达就更能调动课堂气氛。这也是张老师独有的个人魅力，是我所不及的。以上是本节课的优点。由于该教师是新参加工作的教师，在这节课中当然也存在一些不足之处：1、课堂最初引入部分还需技巧：本节课刚开始回顾化学方程式的书写步骤时，老师就平铺直叙地展现出“书写口诀”，这稍有不妥。设想一下，能不能教师不直接讲，而是让学生慢慢回忆起或在教师帮忙下学生共同回顾下书写步骤，这样是不是更好呢？即可以看上一节课的落实怎样，又可以给学生一个如何正确书写化学方程式很好的铺垫。2、教学设计中能不能再增加第一个书写原则的教学，让整个教学更完整：化学方程式书写的第二个原则（遵守质量守恒原则）在本节课配平中很好的体现了，但是第一个原则（以客观事实为依据）却只字不提，我想，这样很容易让学生忽略或遗忘，所以教学中再出几道题强调下。3、匆忙的总结本堂课时间紧凑，导致教师最后结尾部分少了个综合性的小结，使学生没有个更好的思路来掌握配平的这四种方法。如果可以的话，再增加一题练习，让学生尝试综合地利用方法去解决问题。总之，本节课，让我的收获很大。他的优点我可以学习，缺点给我提醒，让我提高课堂实效。/link?url=KJaN595OVci8TfHjuYre_nr1f74NVVe524pJq

㈥ 如何书写化学方程式教研活动记录

[基本概念
化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。
[编辑本段]表示要点
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。
[编辑本段]▊配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合价法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平
2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
[编辑本段]规律总结
初中化学方程式总结
1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．几个分解反应：
15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
3．几个氧化还原反应：
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
补充其他一些物质与稀盐酸的反应：
碳酸钙和稀盐酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑
氧化铜和稀盐酸CuO+HCI=Cucl2+H2O
硝酸银和稀盐酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
61.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
67.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
69.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3
(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
70.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
71.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
72.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
73.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
75.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
76.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反应：
77.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
78.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
79.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
80.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
81.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
82.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化学黄金三角：(可以互相转化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2
2 氧三角
3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高中化学方程式总结
1、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S （加热）
2S+C===CS2 （加热）
S+Fe===FeS （加热）
S+2Cu===Cu2S （加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2 （点燃）
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2

4、非金属氧化物
1，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
3 高中化学方程式小结（仅供参考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、碱
1，低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑

㈦ 教研活动包括哪些内容

教研活动包括以下内容记录：

1、通过教师的教学问题，进行详细的记录，例如：教学质量问题、教育经验问题、教师学习新知识的问题、教师上课带动力的问题等等。孩子的成长需要拥有良好的教育，幼儿园老师会根据学生情况，进行教研活动的开展，教学问题是第一步。

2、通过学生的运动情况，进行详细的记录，例如：学生健康问题、学生活动问题、学生讲卫生问题、学生情绪问题等等。学生身体情况是否健康，可以通过学生情绪、运动等方面了解，教研活动需要记录学生的真实情况，才能了解幼儿园的品质。

3、通过老师和学生安全情况，进行详细的记录，例如：防溺水安全、防骗安全、家长接送安全等等。

4、注：由于孩子年龄较小的缘故，安全问题一直以来是老师的心病，教研活动记录表需要讲述安全问题，也需要将老师的安全问题放在第一位。

5、总结：幼儿园开展各项活动的时候，都会根据学生的真实情况，进行相应活动的改变。在记录教学问题的时候，学生各方面问题，也许需要记录起来。

㈧ 教研活动记录教研内容怎么写

注意记录格式：

1、活动主题。

2、活动时间。

3、活动地点。

4、主讲人。

5、活动参与及听讲人。

一、积极营造校园艺术化的人文教育环境

老师们团结协作，配合做好学校各项中心工作中的环境布置工作。如校园橱窗布置、演播厅的很多活动会标及黑板画、各项学校活动布置及版面展示等，在“阳光伙伴”、“音乐伙伴”活动中老师们积极参与创设活动中的艺术环境，以美育人。

二、鼎力建设陶艺为主线的美术特色教学

在陶艺教室设施落后，工程部工作总结卫生得自己搞，作品、材料搬运困难的前提下，我们教研组继续想方设法节约泥料，有序开展陶艺校本课程的教学和烧制。并开展了“14年秋季陶艺比赛暨参观活动”、参加的市陶艺比赛9位同学分获一、二、三等奖，参加的全国第三届陶艺成果展也获得了一、二、三等奖的好成绩。

三、努力以新课程理念改善课堂教学行为

提高学生的审美意识和能力的同时，以培养自主性学习为主，同时进行合作探究，注重培养学生的创新精神和实践动手能力。

为了把学生、家长以及部分教师从应试教育的观念转变到真正的素质教育上来，我们美术教师积极参加校内的专题讲座学习，全面搜集相关资料，精心制作教师教学博客，利用教师博客、电教媒体，采用多种形式展开绘画、手工、陶艺、电脑绘画等丰富多彩的课堂教学，受到学生了的喜爱，提升了学生的兴趣。

四、积极形成学习、合作、进步向上的教研组

本学期的美术教研组工作也有待提高的方面：进一步全面提升每一堂美术课的教学效果，计划下学期要对教材进行有目的的筛选，对符合学生兴趣发展的重点教学单元进行深入扩展，让学生学得扎实、有趣、有味，并对每一个学生提供更多的帮助，使他们的兴趣更浓，从中提升对美的认识、追求！我们的目标依然是以美育人。美术教育的路漫长而又充满乐趣，我们会乐此不彼。