化学溶解度怎么看

① 化学溶解度曲线图怎么看

当两条化学溶解度曲线相交时.说明此时此刻两溶液的溶解度一样.
化学溶解度曲线的趋势.
下滑的说明溶解度随温度的升高而降低.
上升的说明溶解度随温度的升高而升高.

② 化学溶解度是什么

溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

简介：

例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/100克水。又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。

③ 化学学科里怎么判断物质溶于水

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠。（碱性氧化物＋水→碱）

口诀:

硝酸盐入水无影踪，硫酸盐难容硫酸钡，碳酸盐除三沉水中。

钾钠铵盐水中容，氯化物难容银（亚汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

(3)化学溶解度怎么看扩展阅读：

如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。

实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。

达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

利用溶解性可有以下应用：

a、判断气体收集方法

可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法

两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；

而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)

单位: g/100g水

④ 化学的溶解性怎么判断 有没有什么规律好记

寻找规律，就能容易记住常见酸碱盐的溶解性

遵循记少不记多的原则

酸中，不溶的，H2SiO3，H4SiO4，

碱中，可溶的
NH3*H2O，KOH，NaOH，Ba（OH）2，
微溶的是Ca（OH）2，最多记得可溶的还有RbOH，CsOH

盐中
：

钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐，都可溶。

硫酸盐中，难溶的是
BaSO4，PbSO4，微溶的是
CaSO4，Ag2SO4

卤化物中难溶的是
AgCl，AgBr，AgI，CaF2

弱酸的盐中，

一价酸根，包含酸式酸根，对应的盐都溶
（CaF2除外）
（含
CH3COO-，
HCO3-，F-，HSO3-，H2PO4-）

二价，三价，酸根的盐，只溶钾盐，钠盐，铵盐，，（CO32-。SiO32-，SO32-，HPO42-，PO43-）

⑤ 如何判断有机化学中化合物的水中溶解度

在题中一般是有表的，表中显示的是100g水中可溶解的溶质质量。还应记住几个特殊的 氯化钠受温度影响小 氢氧化钙溶解度随温度的增加而减小。

极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等），非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等），含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

溶解性的应用

①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性质，多数溶解是物理变化（也有的溶解是化学变化，比如苏打溶于酸，发生了化学反应）。

③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）

以上内容参考：网络-溶解性

⑥ 化学溶解度图像怎么看有的时候能看懂、、有的时候看不懂

固体以及液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
你就注意图像的温度，溶解度，和物质，再对应溶解度的定义↑来理解就是了

⑦ 化学溶解度曲线上的点怎么知道是不是饱和或不饱和溶液

溶解度，就是100克水最多溶解的溶质质量

点在曲线下是不饱和状态，在曲线上饱和

看CuSO4溶解曲线

比如60度时，看纵坐标，即100克水溶解了40克，饱和

如果点在曲线下，看纵坐标小于40克，就是不饱和

⑧ 化学： 溶解度 这节怎么样才能更好的理解

定义：
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度和溶解性溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号S表示。溶解度的单位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，则氯化钠在25℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示为S（NaCl）＝36g/100gH2O。实际上溶解度是没有单位的相对比值，按法定计量单位，可用质量分数表示。例如在20℃，S（NaCl）＝0.36。溶解度也可以用饱和溶液的浓度表示。例如，氯化钾在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O（此浓度为质量摩尔浓度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化钾。难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度（摩尔浓度）表示。例如在25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是0.45μmol/L，即表示1L氢氧化铁饱和溶液里含0.45μmol氢氧化铁。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。含有结晶水的硫酸钠（Na2SO4·10H2O）的溶解度开始随温度的升高而增大，当达到一定温度（32.4℃）时，随温度的升高而减小（这时Na2SO4·10H2O脱水成Na2SO4）。含有结晶水的氢氧化钙[Ca（OH）2·2H2O]和醋酸钙[Ca（CH3COO）2·2H2O]等物质的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

编辑本段关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型：
(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
(3)溶液稀释和配制问题的计算；
(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶

溶解度
液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得
A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%
(1)
或
A/B＝(c%－b%)/(a%－c%)
(2)