哪些因素影响化学平衡的移动

Ⅰ 影响化学反应平衡移动的因素有哪些这些条件适用范围各是什么

化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，若改变条件使正反应速率不等于逆反应速率，则原平衡被破坏。其影响因素有：
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：（只针对于反应方程式中有气体参加或生成的反应）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（就是气体物质的化学计量数减小的方向）；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
催化剂：同时改变正反应和逆反应速率，并且改变幅度相同，故对化学平衡无影响。

以上的影响情况都可以用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：改变一个影响平衡的条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

Ⅱ 影响化学反应平衡的因素

一、化学平衡
化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
二、影响化学平衡的因素：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
影响化学平衡的因素主要是外因，如浓度、压强、温度等。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡；
例如可逆反应：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加压强，反应速率加快，平衡正向移动；减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动。
如果a+b
0，正反应是放吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动；
ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动；
勒沙特列原理（平衡移动原理）就是以上三种因素综合的结果，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
换句话理解：如果增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动，所以平衡正向移动；如果增加压强，平衡向压强减小的方向移动，也就是反应中气体体积减小的方向。
另外需要注意的是催化剂，催化剂影响的是化学反应的速率，即能缩短反应达到平衡时所需的时间，但不能改变化学平衡状态（即百分组成），也就是不影响化学平衡移动。

Ⅲ 那些因素会怎样影响化学平衡

影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\催化剂等.
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动

Ⅳ 举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些

外界因素对化学平衡的影响要注意以下方面：
(1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。
(2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。 ③在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这 时尽管总压强不变，但各气态物质的浓度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题。
(3)温度。 ①任意的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所 以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移 动。 ②在可逆反应里，反应为放(或吸)热反应，相反过程的一 个反应必为吸(或放)热反应。
(4)催化剂：同等程度改变反应速率，化学平衡不移动。

Ⅳ 影响化学平衡的因素

问题一：化学平衡的影响因素有哪些？ 温度、压力以及反应物浓度和生成物浓度

问题二：影响化学平衡的因素 一般是温度、压力和浓度，当然电场和磁场等也会影响

问题三：化学平衡的影响因素有哪些？ 温度、压力以及反应物浓度和生成物浓度

问题四：影响化学平衡状态的因素有哪些怎样影响的 浓度，压力，温度。
根据勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
如果升高温度，化学平衡向放热反应的方向进行。如果降低温度，化学平衡向吸热反应的方向进行。
同样的，增大压力，向体积减小的方向进行，减小压力，向体积增大的方向进行。

问题五：影响化学平衡的因素 一般是温度、压力和浓度，当然电场和磁场等也会影响

Ⅵ 影响化学平衡的因素有哪些

浓度因素：在其他条件不变的情况下，单一的增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度，有利于促进正反应的进行，使得平衡向右移动，而增加生成物的浓度或者减小反应物的浓度，有利于促进逆反应的进行即阻碍正反应的进行，使得平衡向左移动，当然如果同时增加同量的反应物和生成物的浓度，正反应和逆反应的速率不变。

压强因素：在其他条件不变的情况下，增大总压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即平衡向正反应方向移动，而减小总压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，但是如果反应前后气体总分子数即总体积不变，那么改变压强不会破坏化学平衡。

浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。

在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质的作用，或不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。

以上内容参考网络-化学平衡

Ⅶ 影响化学平衡的因素

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

Ⅷ 化学平衡移动受哪些因素影响并分析原

化学平衡移动，受3个因素影响：1、浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；2、温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。3、压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。
催化剂的影响。催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率，因此对平衡有什么影响，但是它可以缩短达到平衡所需要的时间。
我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四。