如何判断化学式中含共价键

1. 那如何判断这个化学式是共价键或者离子键

金属氧化物全是离子键，金属氯化物除氯化铝其他常见的都是离子键，硝酸盐、硫酸盐不管溶不溶都是离子键，铵离子NH4都是离子键，金属碳化物碳化钙（电石气，CaC2）是离子键，等等。
从阳离子来说，钾钙钠镁铵的化合物基本都是离子键。
几个常考的：高温陶瓷、钻石、所有单质化合物都是共价化合物，也是原子晶体（高三册会学到）
多做几个题就会了，做题不在多在于反思，决不放过任何一个错误，有时你面对一个错误可能觉得他不过是因为大意或者一个小知识点遗漏了或者一时没想到等等原因，但这些不过是自我安慰的借口罢了，越是不容易发现原因的错误越是要花力气去找原因，狠狠的批判自己，这样才会有快速的进步，我高三两个月从430到560就是靠这样的严厉的反思。祝你成功。

2. 在化学式中怎么判断共价键

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。
离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。
注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。

3. 如何看化学式有分子间作用力或共价键

首先判断这个物质是不是共价化合物。如果是离子化合物，那么肯定没有分子间作用力。如果是共价化合物，就一定有van
der
walls力。如果该分子含有H和N、O、F(高中不考虑Cl)原子，那么该分子间（或分子内）还会有氢键。
关于离子或共价键的判断，分以下几种：
对于二元化合物，如果该化合物是酸或者由两种非金属元素组成，那么一定是共价化合物；如果是由一种金属元素和一种非金属元素组成，那么看这两个元素的电负性差值。如果大于1.7，那么就是离子键，否则是共价键。
对于多元化合物，一般都由离子构成的物质，那么既有离子键又有共价键。如果是有机物，那么大多数只含有共价键，少数既有离子键又有共价键

4. 给了一个分子的化学式，怎么判断它里面的共价键是π键还是σ键

两个原子之间如果是双键或三键，其中有一个是σ键，另外的是π键；如果是单键，那肯定是σ键。如乙烯CH2＝CH2，C＝C双键，其一个是σ键，一个是π键。

5. 如何判断一种物质既含有离子键又含有共价键

一般离子化合物都含有离子键，若一个跟为NH4+，则一定含有离子键和共价键，若阳离子为金属离子阴离子为酸根如SO4 2-，则既含离子键又含共价键。

共价键有两种成键方式。一种是电子云以头碰头方式相重叠，电子云及重叠部分沿键轴（两核间连线）呈圆柱形对称分布，重叠部分绕轴旋转任何角度形状不会改变，这种键叫σ键。另一种是成键的两个电子云的对称轴相平行，以肩并肩方式相重叠，电子云重叠部分对通过键轴的一个平面具有对称性，这种键称为π键。

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注意事项：

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

6. 如何一眼看出一个化学式是共价键还是离子键

一般的方法是 看它是否能拆成常见的阴阳离子 如果能的话就是离子键
如果平时多做题多积累就很容易掌握（当然不包括竞赛的那些化学式）

看一个化学式是共价键还是离子键本质是看它结构中相邻元素的电负性 如果它们的电负性之差大于1。7 那它们之间就是离子键 反之是公价键

7. 怎么知道即含共价键又含离子键的化学式呢

离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，不过它还是离子化合物。共价化合物呢只能含有共价键，不能含有离子键。像硝酸钠，硝酸根里有共价键，硝酸根和钠离子里有离子键，所以硝酸钠还是离子化合物

8. 怎么看分子中含有几个共价键

共价键就是，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

比如氧气，氧原子与氧原子之间有两个共价键，因为氧原子最外层电子是6个，需要达到8个电子时才能稳定，当共用2个电子后就可以形成8个电子的稳定结构，这时就形成2个共价键。

再比如氮气，氮原子最外层只有5个电子，所以氮原子需要达到稳定状态就需要3个共价键，氮原子和氮原子形成3个共价键后达到8个电子，形成稳定结构。

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共价键主要特点

1.饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

2.方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向

9. 高中化学：怎么判断物质是否含有共价键

这个问题非常复杂。很难一概而论。

这么说吧，物质中只要含有原子团，就一定含有共价键。比如KOH中OH-的O、H之间是共价键。

10. 高中化学如何根据化学式判断有无共价键、极性键

化学式中含有活泼金属或铵根离子的一般为离子化合物，含有离子键，常见的氯化铝是一个例外，氯化铝中是共价键。如果化学式中都是非金属，且没有铵根，必然是共价键。所谓极性键就是成键两元素不同。如CH3CH3中，碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键