如何判断一个化学反应

1. 如何分辨化学反应类型

无机化学反应有四种类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.
化合反应：一种单质（化合物）加另一种单质（化合物）在一定的条件下生成1种化合物
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
有机化学一般为：加成（双键,三键,苯环）,取代,水解,酯化（醇和酸）等

2. （初中化学）怎么辨别化学反应能发生。

首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2。复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应。
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质。
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的

3. 高中生该如何判断某个化学反应能否发生

反应能否发生可以有两个参照物（实际上是一个原理）：

1. 看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^(-5)的不能发生，平衡常数小于10^(-3)的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。
   

2. 看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG>0表示在该温度下不能自发地发生。

实际上，两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系（化学热力学内容）。

由于部分高中可能没有传授吉布斯自由能的概念，通过焓变和熵判断也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负（无序度减少）的反应都不能自发发生。

对于两者信息都没有给出且化学方程式无明显提示的，如果是氧化还原反应，可以按照强氧化剂+强还原剂-->弱氧化剂+弱还原剂等的规律来寻找。

实际上几乎没有完全不发生的反应，但是有很多反应在有限的时间和受限的观测精度下可以认为不发生。

4. 如何判断一个化学反应是不是可逆反应

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。1、反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。3、在同一时间发生的反应

5. 怎样判断化学反应的先后顺序

氧化还原反应型：

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

非氧化还原反应 ：

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

6. 化学中怎么判断两种物质能不能发生反应

两种化合物互相交换成分，反应物溶于水（或有酸参加的另一种溶于酸），生成物有沉淀、气体或水。

如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。

化学放映伴随着物质和能量的变化。所以判断两种物质是发生化学反应，本质是看有没有新物质生成，并伴有能量的变化（发光﹑放热），新物质的形态（气体和沉淀）也是要关注下的。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：网络-化学反应

7. 怎样判断化学反应是否自发进行 4个方法教你判断

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S

△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。

③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。

8. 怎样判断化学反应发生的条件

在中学
（1）复分解的反应
一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.
生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱”
（2）氧化还原反应
看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.
在大学角度
化学现象是由反应速率表征的,只有在非平衡条件下化学反应过程才会呈现出非零的反 应速率.在非平衡的时候物质会发生反应.
对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立>0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大.如果不是孤立体系,则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的.由此可以得出,自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的

9. 怎样判断一个化学反应是不是离子反应

1、有离子参加或者生成的反应都是离子反应
2、离子反应一般在水溶液或者融化状态下进行
3、原电池反应,电解池反应都属于离子反应
4、复分解反应属于原电池反应
5、某些在溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应,譬如：铁和硫酸铜溶液反应
6、气体和气体、固体和气体、固体和固体之间的反应都不是离子反应!