化学的离子是怎么算的

⑴ 化学离子的符号怎么算

O2-，Na+，Cl-
主要看其原子最外层电子数
要是小于四个，易失去电子，为正价
要是大于四个，易得到电子，为负价
上面的数字就是失去或得到的电子数
希望选为最佳答案

⑵ 化学的化合物离子是怎么算的

Na2O是一个”分子“里有两个离子.
3NA2o是一般指是3MOLNA2o”分子“.共6MOLna离子.

⑶ 化学的电子。。离子。。质子怎么算

对于分子和原子来说
质子数+电子数=原子序数
如O的电子数是8，C的电子数是6
那么CO2的电子数是6+8*2=22
离子不相同
阳离子的电子数=质子数-离子电荷数
如：Na+ 电子数=11-1=10
阴离子的电子数=质子数+离子电荷数
如：O2- 电子数=8+2=10

⑷ 初三化学：溶液中离子的计算

你可以从这四种离子的正负价位平衡来计算出硫酸根的离子比例，k
,
Cl
,Fe
,的价位分别为+1，-1，+3，根据离子平衡，5*1
+
3*3
=
2*1
+
X（硫酸根），可得出硫酸根是6*2，也就是说，这四种离子的个数之比为
5
:
2
:
3
:
6
，所以，铁离子与硫酸根离子的个数比为3
：6，答案是
A
。

⑸ 电子数和离子数怎么算 化学中摩尔质量呐

（1）电子：首先看元素的质子数有多少，电子数=质子数，要是正电荷的离子那么
（质子—化合价）*该元素的物质的量；1molMg2+的电子物质的量：10mol负电荷
（质子+化合价）*该元素的物质的量；1molcl1-的电子物质的量：18mol化合物（所有元素的质子数加起来）*化合物的物质的量1molH2O的电子物质的量：10mol（3）看物质电离出那些离子，然后离子数乘以化合物物质的量就行！溶液中1molNaCl的离子物质的量：2mol

⑹ 化学中的离子的正负怎么求啊 最好举个例子

主要是看原子得失电子数.得到电子,变为负离子,例如Cl得到1个电子变为Cl-,S得到2个电子变为S2-,得到N个电子,后面为N-.原子失去电子,则变为正离子,失去N个电子则后面为N+,例如K失去1个电子,则为K+

⑺ 离子数怎么算

举例说明：

硫酸铝中的离子数，取一摩硫酸铝，其中铝离子为2，硫酸根离子为3，则阴、阳离子为5，离子总数为（2+3）×6.02×10二十三次方。

一般来说离子化合物中，一摩尔某物的离子个数是组成该化合物中的阴、阳离子的总数乘以阿佛加德罗常数。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

(7)化学的离子是怎么算的扩展阅读：

离子键的形成强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

1、非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

3.配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。

在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

⑻ 化学中的离子的正负怎么求

主要是看原子得失电子数.得到电子,变为负离子,例如Cl得到1个电子变为Cl-,S得到2个电子变为S2-,得到N个电子,后面为N-.原子失去电子,则变为正离子,失去N个电子则后面为N+,例如K失去1个电子,则为K+

⑼ 初三化学：溶液中离子的计算

选 A 1：2

过程
因为在溶液里电荷守恒，
所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离子所带的负电荷总数。

因为钾离子、氯离子、铁离子的个数之比为5：2：3
所以
设钾离子的个数为5n，则氯离子个数为2n，铁离子个数为3n，

则：
正电荷总数：5n × 1 ＋ 3n×3 ＝ 14n

负电荷总数：2n × 1＋ 硫酸根离子的个数 × 2＝14n
硫酸根离子的个数=(14n - 2n) / 2 = 6n

所以，硫酸根离子的个数为:6n

所以铁离子与硫酸根离子的个数比为 ＝3n ：6n = 1 ：2

选 A1：2
不明白HI