㈠ 关于高中化学必修二中的化学反应限度的计算。（懂得才来）
化学反应速率计算：
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率） 计算
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
计算
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
【典型例题1】25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_____。分析：根据公式：平均速率等于单位时间内浓度的变化量。 5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1 V = ———————————————————— 2×60 min = 1.67×10－4 mol·L－1·min－1 【典型例题2】在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。分析： N2 + 3H2 2NH3起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.122min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12V (H2) = 0.045 mol·L－1·min－1 V (N2) = 0.015 mol·L－1·min－1 V (NH3) = 0.03 mol·L－1·min－1 V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
㈡ 一道高中化学必修二的计算题
体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中CO2与H2O的物质的量比为1:1
因为2.6LA~5.2L氧气~5.2LCO2~5.2LH2O
所以1A~2O2~2CO2~2H2O
A=2CO2+2H2O-2O2=C2H4O2
㈢ 必修二化学简单计算
0.5 L 2 mol/L氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量为：0.5 * 2 ＝ 1 mol
CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + NaOH = NaHCO3
1 2 1 1 1 1
X Y Z 3X 3Y/2 3Y
所以
Y + 3Y/2 = 1
解得X＝0.2 mol，Y＝0.4 mol
碳的物质的量＝0.8 mol
烃分子中含有C的原子个数＝0.8/0.2=4
所以该烷烃的分子式为C4H10。