化学校本课程的组成有哪些

❶ 初中化学课本教材具体内容是哪些啊要具体的。

第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成

第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
一、金属材料物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧
（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂

望采纳

❷ 生态教育类化学校本课程设计的理论和方法参考

摘要: 以构建生态教育类高中化学校本课程体系为目标，从课程设计理念、课程目标确立、课程内容组织结构和课程环境设计等方面探讨了生态教育理念下的校本课程设计思路，提出了生态教育类校本课程内容选择的策略，以期为生态教育类化学校本课程的设计和编制提供理论和方法参考。

关键词: 生态教育;;化学校本课程;;课程设计;内容设计;教学策略

十余年的基础教育课程改革取得了重大成就，在校本课程建设方面也取得了很多成功的探索，但基于生态教育观点设计特色校本课程的研究还不多。面对当前经济和社会发展的时代要求，在校本课程设计中有效融合生态教育理念，构建生态教育类高中化学校本课程，将是一项具有重要意义的探索。基于生态教育理念的高中化学校本课程的课程设计研究是把生态教育的相关理论和先进理念融入高中化学校本课程的设计过程中，努力使校本课程内容涵盖生活、环境、能源等生态领域，构建生态教育类系列高中化学校本课程，将有益于提升校本课程实施的有效性。

1生态教育类校本课程理念设计

生态教育（Eco－Ecation）是在新的时代背景和社会经济发展需求下形成的一种新的教育思想，其内涵尤为广博。生态教育是一种以“实现可持续发展和创建生态文明社会”为宗旨的教育理念，重点强调培养学生的生态意识，促进师生和谐、全面可持续发展。生态教育的课程观强调“多元开放”的课程理念、“可持续发展”和“生态和谐”的价值追求等。把生态意识渗透到学校的教育教学过程中，是培养学生形成正确生态观的重要途径［1］。基于此，生态教育类校本课程设计理念将以“提高学生生态素养，促进学生全面发展”为指导思想，适应时代发展的要求，大力推进教育创新，努力构建具有地区特色，体现生态教育理念的、充满活力的高中化学校本课程体系，帮助学生获得未来发展所需的环境、能源、生态类知识和技能，为培养具有良好生态素养的公民奠定基础。

2生态教育类校本课程目标设计

生态教育类高中化学校本课程的宗旨是让学生通过了解和掌握化学环境能源与生态类知识、技能，提高学生的科学素养，增强学生的社会适应力，激发学生欣赏化学，热爱化学的情感；选择丰富多样的课程内容，采用多种形式的课程模式，使学生得到统一和谐的发展。（1）知识与技能：了解日常生活中的化学知识，理解化学知识的基本原理；通过化学趣味实验项目，了解实验设计的过程和方法，掌握一定的实验设计技能；了解化学相关学科的科普知识，了解化学前沿科技动态。（2）过程与方法：经历生态教育实践调查过程，学会运用科学探究的方法，在实践活动中形成团队合作精神；形成以科学的态度和方法解释、解决生活中遇到的化学现象和化学问题的意识，学会收集资料，分析资料，养成发现问题，解决问题的习惯。（3）情感态度与价值观：乐于探究化学对环境变化造成的影响，感受化学以及化学工业对环境的利弊，发展学习化学的兴趣；养成热爱生活，热爱家乡的情操，正确看待化学与环境、化学与人类社会的关系，追求化学为人类服务的目标。

3生态教育类校本课程内容设计

课程内容是构成课程的要素之一，“选择怎样的课程内容”和“如何选择”是设计与实施生态教育类高中化学校本课程的核心问题。

3．1课程内容选择范围

为实现高中化学生态类校本课程的课程目标，在课程内容的选择与组织上需遵循一定逻辑联系的线索进行：———学生与自然发展的关系；———学生与他人和社会发展的关系；———学生与自我发展的关系。在生态教育理念指导下，“环境、生命、生活”3大主题领域的课程资源构成了生态教育类化学校本课程的内容范畴。校本课程的具体内容选择可以因地方、学校的差异以及学生的个性差异而各具特色。

3．2课程内容结构设计

依据生态教育理念，将生态教育类化学校本课程内容划分为生命教育、生活教育和环境教育3个学习领域，每个主题领域再分为3个科目，9个科目之间既相互独立，又反映出生态教育内容的内在逻辑联系［3］。在内容选择上，重视化学与生命成长、生活以及环境的联系。每个科目围绕某一学习领域，整合学生经验和课程资源，构成相对完整的学习单元。生态教育类高中化学校本课程的9个科目，具体设置如下：

3．3课程内容选择策略

高中化学校本课程需要结合本校实际充分发挥创造性而确定适合的内容。为便于内容选择和组织的操作性，整合校本课程内容选择的已有经验，提出以下3个内容选择策略：

3．3．1以学科知识为线索，保障内容科学性

校本课程的内容组织既要遵循广域性和适切性的特点，同时又必须有其内在的学科知识逻辑线索，贴近课程标准，正确把握学习要求，有利于学生顺利达到学习目标。校本课程根据内容素材的特点构建相对应的学科知识系统，充分发挥课程内容的科学导向性，为学生在知识、能力和态度等方面的学习提供科学的保障。经过调查了解，现行的很多学校校本课程内容广域性有余，而科学性尚有不足，这样的校本课程学习必然不利于学生的科学思维发展和科学精神的培养。因此，在知识信息大爆炸的今天，学校化学校本课程内容的选择还是要坚持以学科知识为主线，以保障课程内容的科学性。

3．3．2以个性发展为核心，提升内容发展性

全面提升学生科学素养，促进生态意识的形成，引导学生健康和谐发展是高中化学生态教育类校本课程的任务和目标之一。在化学校本课程内容的选择上，首先要考虑大多数学生个性发展的需求，进而因校、因地制宜地进行课程内容设计，从而在源头上有效避免了校本课程教育功能的滞后性；其次，课程内容在充分考虑学生个性发展需求之外，还需充分整合课程资源，优化内容章节设计，进而突出课程内容循序渐进的逻辑性和发展性特点，由浅入深、由博而专，层层递进。由此可见，学生的个性发展需求是高中化学校本课程内容设计的核心指向，同时也是有效提升课程内容可持续发展性的'重要方面。

3．3．3以社会需要为导向，促进内容社会性

学校是培养社会人才的地方，学校课程的设计与设置理所当然的要同社会发展需求相结合，同学校人才培养目标相结合。在当前社会背景下，选择与化学有关的社会生活和生产技术、化学学科造福社会发展等资源融入校本课程的内容设计，引发学生在课程学习中通过讨论、调查、实验等学习方式进一步理解化学知识，充分认识化学（科学）在社会生产和发展过程中的重要作用，促使学生更深刻地理解化学（科学）、技术和社会3者之间的关系。因此，在校本课程内容选择上，不仅要注重内容的知识性、发展性，更应力争体现社会发展的特征和趋势，营造一种“课程源于社会生活，课程用于社会生活”的校本课程学习氛围。

4生态教育类校本课程环境设计

校本课程的有效实施离不开优美、和谐、温馨的校园环境，尤其是生态教育类化学校本课程的实施对校园环境的要求更加严格，可以从学习环境、教室格局和师生关系3个方面对课程环境设计进行探讨。

4．1营造安静优美的学习环境

（1）要保证教室的环境卫生。（2）确保教室环境安静，教室内外禁止喧闹，老师要培养学生养成遵守纪律的良好习惯。（3）教室的环境应该具有个性化，教室的布置应该由老师和学生一起亲自布置。（4）教室中的色调要协调。教室的色彩应该符合教学内容，教室最好用冷色调，化学实验室则应该用暖色调。（5）教室的布置应该简洁大方，不能摆设过多的物品，以免分散学生的注意力。

4．2设计和谐开放的教室格局

教室里的课桌和教具布置，尤其是学生的座位编排，影响着老师与学生、学生与学生之间的交流，同时也影响课堂的教学气氛，进而会对学生的学习积极性和学习态度造成相应的影响。在化学教学过程中，可以根据教学内容、教学形式、教学特点灵活地调整学生的座位编排，充分调动学生的积极性。在对学生座位进行编排时，应该根据学生与学生之间互动的量进行安排，不管是传统的座位编排还是开放的座位编排，都应该注意加强老师与学生、学生与学生间的交流和互动，课堂上应该关注每一个学生，保证每一个学生都能够参与到课堂活动教学中来。

4．3建立民主平等的师生关系

民主平等的师生关系是实现有效教学的重要基石。在教师与学生的平等关系中，教师应该充分扮演好学生生活中的引导者、激励者和合作者角色。从教师角度看，应该充分考虑学生的学习需要，平等地对待每一位学生，认真对待每一个学生的问题，尊重学生的人格，关注学生的个性发展，增加与学生的交流，发挥学生学习的主动性；从学生角度看，要尊重教师的正确指导，接受教师的教育行为，尊重教师的劳动成果，积极配合教师的日常教学和研究。建立师生之间的平等对话关系，将会使课堂的活力得以最大程度地显现；师生之间在没有专制、压力以及怀疑阻抗的情绪中交流和沟通，一起探讨，共同探究，畅所欲言，使校本课程的课堂呈现一种生态和谐之美。

5结语

校本课程作为基础教育课程改革中极富生命力的研究领域，其研究与实践始终伴随着基础教育课程改革的逐步推进与深化，并在学校层面上充分发挥着重要的育人功能［4－8］。以生态教育理念为指导，对高中化学校本课程设计进行创新性的思考和研究，提出设计高中化学校本课程的新视角。校本课程的设计与探索之路永无止境，如何进一步提升校本课程内涵，强化校本课程特色，优化校本课程设计，培养学生的健康体魄和健全人格，助推每一位学生的个性成长和全面发展，将是教育工作者不懈探索和追求的目标。

参考文献

［1］闫蒙钢．生态教育的探索之旅．芜湖：安徽师范大学出版社，2013

［2］钟启泉．基础教育课程改革纲要（试行）解读．上海：华东师范大学出版社，2003

［3］张宁云，王伟群．化学教育，2009，30（6）：19－21

［4］叶波，范蔚．课程与教学，2012（4）：49

［5］胡君．化学教育，2015，36（1）：6－9

［6］温利广．化学教育，2014，35（21）：13－19

［7］卢晓平．化学教育，2014，35（17）：5－7

［8］陈潇潇．化学教育，2014，35（13）：4－6

❸ 化学课课型有哪些

课堂是教学的主阵地，教师要在四十分钟内完成一节课的教学任务，且要让学生搞清、弄懂，确实不是一件容易的事。下面是我给大家带来的有关美术课型有哪些，希望能够帮助到大家。

化学课课型分哪几种

1、依据化学新课程的学习内容、 学习 方法 和认知心理的不同特征，可以把化学课课型分为元素化合物、化学概念和化学理论、化学计算和化学用语及复习课等四种课型。

2、化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

3、课堂教学的课型泛指课的类型或模型，是课堂教学最具有操作性的教学结构和程序。现代教学理论认为，教学过程结构是课型分类的主要依据之一，特定的课型必然有特定的教学过程结构。

4、课型的分类因基点的选择不同而区别。如果以教学任务作为课的分类基点，课可划分为:新授课、练习课、复习课、讲评课、实验课等，统称单一课。如果以教学内容的不同性质作为课的分类基点，课可划分为自然科学课、人文科学课、思维科学课、艺术科学课等，每一类课型又可再分为若干个亚型。如果以课的教学组织形式和 教学方法 作为分类基点，课可划分为讲授课、讨论课、自学辅导课、练习课、实践或实习课、参观或见习课等。

化学复习中重点关注点

复习课有以下四大需要注意的地方：

一、立足教材，注重双基落实

课堂上注重学生基础知识、基本技能的训练和落实，可以直接让学生多次翻阅教材，使“回归课本”意识加强。在基础知识、基本技能的复习时，要求学生独立完成，同时引导学生对教材进行了梳理归纳，给予学生充分的训练和思考的机会，教师主要起点拨和引导的作用。

二、知识归纳，追求结构完整

引导学生及时归纳、拓展、小结与提升。例如对氧气和二氧化碳的化学性质、气体的实验室制法、各种实验的装置图、空气中氧气含量测定实验选择的药品和实验装置的改进等方面进行整理和归纳，一幅较完整的知网络图渐渐明朗、清晰，通过师生互动、归纳使学生在头脑中形成系统化、结构化的知识，从而培养思维能力，提升解决问题的能力。

三、问题设计，关注不同层次

在引导学生回顾实验操作、描述现象、化学方程式的书写等一些最基础的知识后，要试图用一个全新的角度即以药品的再选择、原理的再分析、装置的再改进等角度为切入点来对问题进行了更深层次的讨论，作为一节复习课，两位老师这样的处理不仅能更好的帮助学生回忆，巩固已有的知识，更为帮助学生如何学好化学、拓展思维开辟了一条崭新的道路。

四、设置情景，增强学科趣味

课堂导言要抓住学生的心，将学生注意力牢牢锁定在本节课的内容上，使其产生了强烈的学习愿望，可以通过演示实验、情境创设、追问、教学手段多样等途径不断激发学生思维和兴趣，让原本枯燥的复习课变得“活”起来。

❹ 应用化学专业都有哪些必修科目

主干课程：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、仪器分析、结构化学基础、精细化学品合成、高分子化学、高分子物理、波谱分析、应用电化学、稀土化学、功能材料、化工原理、现代分离技术。

主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文等，一般安排10一20周。

该专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。

(4)化学校本课程的组成有哪些扩展阅读

1、就业方向

毕业生具备化学与化学工艺方面的知识，能在化工、炼油、冶金、能源、轻工、医药、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产技术管理和科学研究等方面工作。

2、相关单位

石油化工、能源工业、医药工业、化工工业、化妆品、轻化工业以及环保和军工等行业和部门；质监局、环保局、检验检疫局；研究院所、院校。

3、相关职业

化验员、检验员、化学技术员、药物开发技术员、化学化工工程师；涉及化工行业的投资、保险、海关、商检、贸易、信息等服务工作；科研员、教授。

❺ 校本课程有哪些

1、学科学习拓展性课程\x0d\x0a强化学科知识拓展，特别是学法指导，还有学科竞赛，也有对学科教学补缺补差的。\x0d\x0a2、科技发明探索类课程（以实验研究为主题）\x0d\x0a内容选择：航模、无线电、电脑网络、软件制作、天文地理观测、环保、数学、物理、化学、生物工程等等。\x0d\x0a3、学习、生活技能类课程\x0d\x0a内容选择：摄影摄像、园林设计、植物栽培、交际礼仪、时装设计、家政服务、公共资源使用（如利用图书馆资源）、市场知识等等。\x0d\x0a4、体育技能类课程\x0d\x0a内容选择：游泳、武术、体操、田径、球类、棋类等等。\x0d\x0a5、报告、讲座类课程\x0d\x0a心理辅导课：\x0d\x0a6、艺术类课程\x0d\x0a内容选择：文学、电影、电视欣赏、中西方美术欣赏、歌舞、乐器、雕刻、书法、绘画等。\x0d\x0a7、活动类课程\x0d\x0a内容选择：以学生主体性活动为主题的各种拓展知识、发展能力、培养兴趣特长的学生社团活动，各种社区服务和社会实践活动（如学生演讲、辩论、文学创作、采访主持、现代企业参观、主题旅游、到社区开展有意义的活动等等）。

❻ 初中校本课程有哪些

初中一共有13门课程需要学习，分别为语文、数学、外语、物理、化学、思想品德、体育、历史、地理、生物、音乐、美术、信息技术。其中初中新设的课程有历史、地理、物理、化学，生物等学科，而每个年级会变更一些科目。

❼ 化学师范类的主修课有哪些

化学师范类的主修课有：无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学等、高等数学、大学物理、外语、思政课、教育学、心理学、教材教法课、教育实习。

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

特点

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

例如，核酸化学的研究成果使今生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。

❽ 高中化学校本课程有哪些

一般要学的就是必修1，2，选修4，5

❾ 什么叫校本课都学什么

以学生为本，以学校为基地，以教师为主体，以专家为指导，因材施教，因地制宜开发旨在发展学生个性特长的、多样的、可供学生选择的课程。

校本课程，如研究型课程、自愿报名开设的体育课选修（乒乓球、篮球等）、象该校请外籍教师开设的口语课等其实都是校本课程。可以说，学校里的课程都有校本课程的成分。

从校本课程开发的具体活动方式来看，校本课程开发可以分为课程选择、课程改编、课程整合、课程补充、课程拓展和课程新编等类型。

(9)化学校本课程的组成有哪些扩展阅读

校本课程开发可以像语文、数学一样以系统知识为主，以长周期、教师讲解为主。而目前大部分学校开发的校本课程都是短期的，以研究性学习和开放性学习为主，在性质和形式上与综合实践活动课都非常相似，所以造成了校本课程就是综合实践活动课，综合实践活动课就是校本课程的印象。

校本课程主要分为两类：

1、使国家课程和地方课程校本化、个性化，即学校和教师通过选择、改编、整合、补充、拓展等方式，对国家课程和地方课程进行再加工、再创造，使之更符合学生、学校的特点和需要。

2、学校设计开发新的课程，即学校在对该校学生的需求进行科学的评估，并充分考虑当地社区和学校课程资源的基础上，以学校和教师为主体，开发旨在发展学生个性特长的、多样的、可供学生选择的课程。

❿ 化学专业课程有哪些

化学专业课程有无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学、化工基础、高等数学、大学物理等等。核心知识领域：物质的结构层次、形态与构效关系，化学键及分子间的相互作用，化学反应的方向、限度、速率和机理，无机和有机物的组成与结构、合成与分离、分析与表征、反应与转化、性质与应用。

(10)化学校本课程的组成有哪些扩展阅读

化学专业简介

化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。

化学专业学生在系统、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段，具有较强的创新意识和实践能力，深入了解化学的学科前沿和发展趋势，了解生命、材料、能源、环境等相关学科的.基础知识，能够在化学及相关领域从事科研、技术、教育等工作的人才。

化学专业毕业生可从事化工工艺 、化学合成等化工企业的生产技术管理和科研工作，还可从事化工、精细材料化学和环境化学等领域的生产、管理、科研及教学工作。

化学专业的就业方向

化学专业的学生就业面非常广泛，由于实际中许多 层面都涉及到化学；大学毕业生关键到高等院校、科研院所、轻工业、医疗卫生、环境保护、装饰建材、食品类等与化学有关的政府机构工作中。

可从业职位：专家教授、国家公务员、化妆品研发、化学技术工程师、化工试验室研究者、技术人员、化工技术工程师、化工加工工艺检测员、塑胶技术工程师、大学老师、课堂教学研究者（教研员）、功能材料新型材料工程项目专业技术人员、原材料特性检查员、建筑涂料技术工程师、科技人员、实验技术工程师、颜色技术人员。