化学的物料守恒怎么写

⑴ 物料守恒怎么写

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

(1)化学的物料守恒怎么写扩展阅读

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。

⑵ 醋酸钠和醋酸反应的物料守恒怎么写

电荷守恒H++Na+=OH-+AC-

物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。

CH₃COOH，CH₃COONa

醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。

那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH₃COO-（或者说含2mol的C）

nC=2nNa+

然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH₃COOH，CH₃COO-，H+。OH-

即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+

那含C的是CH₃COOH，CH₃COO-，所以nCH₃COOH+nCH₃COO-=2nNa+

质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-

所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒

H₂O=H++OH-

nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH₃COOH=nOH-

(2)化学的物料守恒怎么写扩展阅读：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

⑶ 物料守恒怎么写

问题一：物料守恒怎么写？？ 质子守恒-电荷守恒

问题二：物料守恒怎么写的？ 溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸。所以物料守恒是

问题三：电荷守恒 物料守恒。质子守恒。到底怎么写 要叙述 然后举个nahco3的例子 100分 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
质子守恒：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
物料守恒：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

⑷ 电荷守恒、质子守恒、物料守恒怎么写

电荷守恒：三个溶液都一样。阳离子电荷总数=阴离子电荷总数
【钠离子】+【氢离子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氢根】*2+【磷酸二氢根】+【氢氧根】

物料：根据化学式钠原子和磷原子的关系来写：
例如磷酸钠中，钠原子是磷原子的三倍
【钠离子】=3*（【磷酸】+【磷酸根】+【磷酸一氢根】+【磷酸二氢根】）
两个酸式盐你自己写写看，注意钠原子和磷原子的倍数关系。

质子守恒是电荷和物料的方程式做差减去钠离子，自己动手吧，印象还能深刻点。

⑸ 物料守恒怎么写啊

以NH4Cl溶液，Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液为例说明：

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

水电离出的c(H+)=c(OH-)。

在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子。

所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

此外 质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。

⑹ 高二化学物料守恒怎么写.举几个例子解释下.它的一般规律写法是怎样的.

物料守恒说白了就是某两种元素原子之间的个数比为定值.比如：Na2S中,Na和S的原子个数比为2：1,那么无论S离子最后是否水解,其所有的S原子相加与Na的比都会保持不变.具体到溶液中来说,Na+不会水解,S2-一部分变成了H2S,一部分变成了HS-,还有大部分的S仍然以S2-的形式存在,但无论怎样,S2- 加HS- 加 H2S 的总数比Na+都是2:1.所以在Na2S的溶液中就会有下面的式子：
C(Na+)/[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]=2:1
再以Na2CO3为例,Na和C的比例为2：1,由于CO32-会水解,所以在溶液中C原子的存在形式就有：CO32-、HCO3-、H2CO3,这三种微粒的数目加起来和Na相比就等于1：2.于是就有如下的关系：
C(Na+)/[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]=2:1

⑺ 求高中化学的3个守恒(原子，物料…)是怎样写的rt

一、电荷守恒 电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H + )＝c(OH － )时，溶液才呈中性。 例如：NaHCO 3 溶液中存在着：c (Na + ) + c (H + )＝ c (HCO 3 － ) + c (OH － ) + 2c (CO 3 2 — ) 解析 ： 溶液中存在有以下电离：NaHCO 3 ＝Na + ＋ HCO 3 － 、HCO 3 － H + ＋ CO 3 2 － 、H 2 OH + ＋ OH － 和水HCO 3 － ＋H 2 OH 2 CO 3 ＋OH － ，所以溶液中存在Na + 、H + 、HCO 3 － 、CO 3 2 － 、OH － 这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c (Na + ) + c (H + )，由于CO 3 2 － 带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为 c (HCO 3 － ) + c (OH － )+ 2c (CO 3 2 — )。根据电荷守恒，必然有如下关系：c (Na + ) + c (H + )＝ c (HCO 3 － ) + c (OH － ) + 2c (CO 3 2 — ) 电荷守恒的应用举例： 例题1. 某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c (Na + )＝5.0×10 －5 mol·L －1 ，c(Cl － )＝7.1×10 －5 mol·L －1 ， c(SO 4 2 － )＝4.5×10 －6 mol·L －1 ，c (NH 4 + )＝1.0×10 －6 mol·L －1 ，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？ 解析： 该题可采用电荷守恒法：c (Na + ) + c (NH 4 + )+ c (H + ) 酸 + c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 + c(Cl － ) +2c (SO 4 2 － )，由于溶液显酸性，c (OH － ) 水 很小，且有：c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 ，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有： 5.0×10 －5 mol·L －1 ＋1.0×10 －6 mol·L －1 ＋c (H + ) ＝7.1×10 －5 mol·L －1 ＋2×4.5×10 －6 mol·L －1 ，解得：c (H + )＝2.9×10 －5 mol·L －1 答案 ： c (H + )＝2.9×10 － 5 mol·L － 1 点拨： 在解答此题时有的学生往往列出：c (Na + ) + c (NH 4 + )+ c (H + )＝c(Cl － )＋c (SO 4 2 － )而导致计算产生错误，究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。 二、物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但原子总是守恒的。例如Na 2 S溶液中，存在如下电离：Na 2 S＝2Na + + S 2 － 、H 2 OH + + OH － 和水 S 2 － +H 2 OHS － + OH － 、HS － +H 2 OH 2 S + OH － ，因此S元素以S 2 － 、HS － 、H 2 S三种形式存在，但不管如何，Na原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。根据物料守恒，必然有：c (Na + )＝2[ c (S 2 － ) + c (HS － ) + c (H 2 S) ]＝ 2 c (S 2 － ) + 2c (HS － ) + 2c (H 2 S) 例题 2. 写出K 3 PO 4 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。 解析： 在K 3 PO 4 溶液中，PO 4 3 － 部分水解成HPO 4 2 － 、H2PO 4 － 、H 3 PO 4 ，其物料守恒关系式为：c(K + )＝3[c (PO 4 3 － ) + c (HPO 4 2 － ) + c (H 2 PO 4 － ) + c (H 3 PO 4 )] ＝3c (PO 4 3 － )+ 3c (HPO 4 2 － ) + 3c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 ) 答案： c(K + )＝3c(PO 4 3 － )+ 3c(HPO 4 2 － ) + 3c(H 2 PO 4 － ) + 3c(H 3 PO 4 ) 三、质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出的H + 的总数等于粒子接收的H + 的总数再加上游离的H + 的总数。或者理解为电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。如Na 2 S溶液中的质子转移示意图： 由上图不难看出质子守恒的关系式为： c (H 3 O ＋ ) + c (HS － ) + 2c (H 2 S) ＝ c (OH － )或 c (H ＋ ) + c (HS － ) + 2c (H 2 S) ＝ c (OH － ) 实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出： 在Na 2 S溶液中的电荷守恒： c (Na + ) + c (H + )＝ c (OH － ) + c (HS － ) + 2 c (S 2 － ) 在Na 2 S溶液中的物料守恒： c (Na + )＝ 2 c (S 2 － ) + 2c (HS － ) + 2c (H 2 S) 将这两式合起来化简得： c (OH － )＝ c (H + ) + c(HS － ) + 2c (H 2 S) 例题 3. 写出K 3 PO 4 溶液中存在的质子守恒关系式___________________。 解析： 在K 3 PO 4 溶液中，PO 4 3 － 结合一个质子成HPO 4 2 － 、结合俩个质子成H 2 PO 4 － 、结合叁个成H 3 PO 4 ，而水结合一个质子成H 3 O ＋ 、失去一个质子成OH － ，因此质子守恒的关系式是：c (OH － )＝ c (H + ) + c (HPO 4 2 － ) + 2c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 )。 答案： c (OH － )＝ c (H + ) + c (HPO 4 2 － ) + 2c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 )。 例题 4. 在K 2 CO 3 溶液中，下列等量关系正确的是： A. c (OH － )＝ c (H + ) + c (HCO 3 － ) + c (H 2 CO 3 ) B. 2c (Na + )＝ c (CO 3 2 － ) + c (HCO 3 － ) + c (H 2 CO 3 ) C. c (Na + ) + c (OH － )＝ c (H + ) + 2c (CO 3 2 － ) + 3c (HCO 3 － ) + 4c (H 2 CO 3 ) D. c (Na + ) + c (H + )＝c (HCO 3 － ) + c (CO 3 2 － ) + c (OH － ) 解析： 由质子守恒知：A项正确的是 c (OH － )＝ c (H + ) + c (HCO 3 － ) + 2c (H 2 CO 3 )，由物料守恒知：B项正确的是 c (Na + )＝ 2c (CO 3 2 － ) + 2c (HCO 3 － ) + 2c (H 2 CO 3 )，由质子守恒和物料守恒联合推出C项正确，由电荷守恒知：D项正确的是c (Na + ) + c (H ＋ )＝c (HCO 3 － ) + 2c (CO 3 2 － ) + c (OH － )。 答案： C 在实际应用中，要结合电解质溶液中盐类水解以及离子浓度大小的比较等方面的知识，在练习过程中加深认识，只有加强训练，才能熟练掌握三个守恒的适用条件，这样才能考出好的成绩。 【练习1 】 （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl 2 )＝2[c(ClO － )+c(Cl － )+c(HClO)] B. 氯水中：c(Cl － )＞c(H + )＞c(OH － )＞c(ClO － ) C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na + )＝c(CH 3 COO － ) D. Na 2 CO 3 溶液中：c(Na + )＞c(CO 3 2 － )＞c(OH － )＞c(HCO 3 － )＞c(H + ) 解析： 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl 2 +H 2 OHClO+H + +Cl － ，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H + )>c(Cl － )>c(ClO － )>c(OH － )，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH － )＞c(H + )，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na + )＞c(CH 3 COO － )； 答案： D正确 点拨： 该题重点考查溶液中离子浓度大小比较 ，只要我们抓住三个守恒一切问题便迎刃而解。 【练习2 】 （09安徽卷13）向体积为0.05mol·L －1 CH 3 COOH溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L －1 KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. V a ＞ V b 时：c (CH 3 COOH) +c (CH 3 COO － )＞c (K + ） B. V a ＝V b 时：c (CH 3 COOH) +c (H + )＞c (OH － ） C. V a ＜V b 时：c (CH 3 COO － )＞c (K + ）＞c (OH － ）> c (H） D. V a 与V b 任意比时：c (K + ）+ c (H + )＝ c (OH － ）+ c (CH 3 COO － ) 解析： 若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH 3 COOH)+ n(CH 3 COO － )＝0.05Va，n(K + )＝0.05VVb，则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH 3 COOK溶液，由于的CH 3 COO － 水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va＜Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K + )＞c(CH 3 COO － )，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。 答案： C 【练习3 】 （09全国卷10）用0.10 mol·L － 1 的盐酸滴定0.10 mol·L － 1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH 4 + )＞c(Cl － )， c(OH － )＞c(H + ) B．c(NH 4 + )＝c(Cl － )， c(OH － )＝c(H + ) C．c(Cl － )＞c(NH 4 + )， c(OH － )＞c(H + ) D．c(Cl － )＞c(NH 4 + )， c(H + )＞c(OH － ) 解析： 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 答案 ： C 【练习4 】 （09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 室温下，向0.01 mol/L NaHSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na + )＞c(SO 4 2 － )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )＝c(H + ) B. 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液：c(Na + )＞c(OH － )＞c(HCO 3 － )＞c(H + ) C. Na 2 CO 3 溶液：c(OH － )－c(H + )＝ c(HCO 3 － ) + 2c(H 2 CO 3 ) D. 25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol/L的CH 3 COOH、CH 3 COONa混合溶液： c (CH3COO － ) + c(OH － ) ＜ c(CH3COO H ) + c(H+) 解析： B 选NaHCO3 溶液中，OH － 是由HCO3 － 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 － 的浓度远大于OH － 浓度，故错；D 项，由电荷守恒有：c(CH3COO －)+ c(OH －) ＝c(H +) + c(Na +) ， 由物料守恒可得：2c(Na +) ＝ c(CH3COO －)+ c(CH3COOH) ，将两式中的c(Na +) 消去，可得c(CH3COO －)+2c(OH －) ＝2c(H ＋)+ c(CH3COOH) 。所以 c (CH3COO －) + c(OH －) －c(H +) － c(CH3COOH) ＝ c(H +) －c(OH －) ，因为pH ＝4.75 ，故c(H +) －c(OH －) ＞0 ，所以D 项不等式应为 “＞” ，故错。 答案： AC 【练习5 】 将K 2 SO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 、KAl(SO 4 ) 2 三种盐混合溶于用H 2 SO 4 酸化的水中，测得c(SO 4 2 － )＝0.105 mol·L －1 、 c(Al 3 ＋ )＝0.055 mol·L －1 ，溶液的pH＝2.0，则c (K + )＝? 解析： 根据电荷守恒规律，可写出如下关系式： 3c(Al 3+ ) + c (K + ) + c (H + ) 酸 + c (H + ) 水 ＝c (OH － ) 水 + 2c (SO 4 2 － )，因为 c (H + ) 酸 ＝0.01mol·L －1 ，且c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 代入数据有： 3×0.055mol·L －1 ＋ c (K + )＋ 0.01mol·L －1 ＝ 2×0.105mol·L －1 ，解得： c (K + )＝ 0.035mol·L －1 答案： c (K + )＝ 0.035 mol·L －1

⑻ 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.
电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例,
NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.
2、注意离子自身带的电荷数目.
如,
Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
例,
NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.
质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：
NH4Cl溶液,
电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒
Na2CO3溶液,
电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒
同样,可以得到其它的.
也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.
如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了.

⑼ 物料守恒怎么写

物料守恒指的是电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。

0.5mol／l的碳酸钠溶液中：

C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO3^-)+2C(H2CO3)

0.5mol／l的碳酸氢钠溶液中：

C(Na^+)=C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)

所以0.5mol／l的碳酸钠和0.5mol／l的碳酸氢钠等体积混合，将上面的两式相加即得混合溶液的物料守恒：2C(Na^+)=3C(CO3^2-)+3C(HCO3^-)+3C(H2CO3)。

物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。

物料守恒和电荷守恒，质子守恒不完全一样但同为溶液中的三大守恒关系。