㈠ 怎么看化学平衡标志中压强
、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志.3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因为气体物质的量越大则压强p就越大,则无论各成份是否均为气体,只需考虑气体物质的量是否发生改变,只要气体物质的量有改变,当总压强恒定时可逆反应达平衡.但对气体体积反应前后不变的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变.故总压恒定不能作为确定达平衡的标志.如：H2+I2≒2HI.4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值,不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作平衡标志,如：H2+I2≒2HI.非等物质的量反应,ρ为一定值时,可做为平衡标志,如N2+3H2 ≒2NH3.②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时,可作平衡标志,如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时,可作平衡标志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做为平衡标志.对于等物质的量反应,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做为平衡标志.②若有非气体参与,无论等物质的量还是非等物质的量反应,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可标志达到平衡.6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应,当混合气体的颜色不变时,可以作为达平衡的标志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化.对于隔热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.
㈡ 关于化学反映平衡与压强问题
要看压强和可逆反应平衡的关系时，只能算气体，比较反应物和生成物气体系数的关系。
1.X，Y，Z都是气体，XY的系数和是3，生成物Z的系数是2，所以如果正逆反应速度不相等（即不平衡），那么压强就会发生变化。所以压强不变了，就平衡了，同样XYZ浓度不变了也平衡了。
2.只有BCD是气体，那么反应物气体系数和2，生成物CD的系数和也是2，也就是说即使不平衡体系的压强也不变化。所以压强不变，不能说明平衡了。
㈢ 关于化学平衡移动压强的气体系数怎么看
压强影响化学平衡，主要看气体，如果反应中产物和生物和生成物都没有气体，则，压强改变气体，不移动。如果反应中
有气体，则压强增大，反应往系数小的一边移动;压强增大，则往系数大的一边移动。
系数怎么看:看物质的状态，只有气体才能算，也就是把气态物赁前的系数相加(反应物和反应物的相加，生成物和生成物的相加)
㈣ 怎么可以理解化学平衡移动，以及压强对化学平衡的影响
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向
移动。
比如
2NO2==可逆==N2O4
（正反应放热）
两边都是气体，左边分子数多，右边分子数少。所以右边的体积大。
根据上述原理：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向
移动。”（黑体字很重要）
如果增大压强（只压缩气体，不充入气体），那么导致容器的体积减小，反应就向体积增大的方向移动，也就是向左。
（“增大体积”能够减弱“体积减小”的趋势，不知这样说你能否明白）
反之则向右移动。
如果升高温度，意味着体系的热量增多，平衡会向吸热反应的方向移动。（吸热能够减弱热量增多的趋势）
……
㈤ 化学平衡移动判定（压强与量的关系）
首先你得明确判断平衡的方法--其实，对于任何反应，只要达到平衡状态，那么参与反应的所有物质的物质的量的总和都不会变。反之，如果参与反应的所有物质的物质的量的总和不变，却不一定是达到平衡，这要看反应式中反应前后的系数。只是，对于全部是气体参与的反应，这个判据很常用，对于其余反应不常用。这是因为气体的物质的量与温度，体积，压强有关系，测量这些物理量很容易;对于固体和液体没有这个关系(或者说关系很复杂)，因此不使用。
然后你说的溶液里判断平衡移动的地方，这个是有K值的吧，如果k变了会有相应的变化，这个是选修四中的，你可以看看这一部分呀
高中化学移动是一个系统， 加油吧