A. 化学配平怎么配
kkjiao
化学方程式配平,总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等。
方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法
一 观察法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数。
②根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe──Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。
4H2O+3Fe──Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一系数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
二 .用奇数配偶法配平化学方程式之一
1．先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的化学式前写上“2”。例如，在H2S+O2──SO2+H2O中，化学式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上“2”。
H2S+O2──SO2+2H2O
2．配平这一化学式中另一元素的原子总数。例如，
2H2S+O2─SO2+2H2O
3．再依次配平其他元素的原子数。
2H2S+O2─2SO2+2H2O
2H2S+3O2─2SO2+2H2O
4．检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。
2H2S+3O22SO2+2H2O
用奇数配偶法配平化学方程式之二
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的系数决定其它化学式的系数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2──Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数，在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2──2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。
4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一系数8。
4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2
B. 化学方程式怎么配平
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算来解决。
通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中除外，为单线箭头‘→’）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑
配平化学方程式需要做的三件事：
1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示
反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
诗记规律
歧化反应的简洁配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。
C. 高中化学方程式配平
原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等
步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
有两种方法你可以试试：
①零价法
用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例1：
试配平
Fe3C
+
HNO3
－
Fe(NO3)3
+
NO2
+
CO2
+
H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C
→
Fe(NO3)3
和
CO2
整体升高13价，HNO3
→
NO2
下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得
Fe3C
+
22HNO3
＝
3Fe(NO3)3
+
13NO2+
CO2
+
11H2O。
②平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
例2：
试配平
NH4NO3－
HNO3+
N2+
H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH4NO3
→
HNO3：+1→+5
升4×1价
NH4NO3
→
N2：
+1→0
降1×2价
易得
5NH4NO3
＝
2HNO3
+
4N2
+
9H2O
③整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：
试配平
S+
Ca(OH)2－
CaSx+
CaS2O3+
H2O
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO3→HNO3：+1→+5
升4×1价
NH4NO3→N2：
+1→0
降2×2价
易得
2(x+1)S
+
3Ca(OH)2
＝
2CaSx
+
CaS2O3
+
3H2O
D. 初中化学方程式配平有哪些要点
初中化学方程式的配平，应用的就是最小公倍数法（其他方法都是这个方法的变形）。
简单来说，就是在等号两边，每种元素的原子个数相等，所有元素的原子个数总和也都相等。
初中化学方程式配平，具体操作，可以简化成：
1、先配平等号两边原子数出现最多的元素的原子数量，
2、在上面基础之上，配平一次出现数量少的元素的原子个数，直到最少的那种元素。
3、注意：等号两边每种元素的原子个数总和是：化学计量数（化学式系数）x 这个化学式中该元素的原子个数（就是该元素符号右下角的数字）。
4、在配平后面的元素的原子个数时，一定要注意先前配平时化学式的化学计量数（即系数），这是就是已存在的数，不要丢弃不管。
5、不要落下任何一种元素的配平。
初中有几个特殊的配平----奇偶法（一种特殊的最小公倍数法----初中阶段）。
观察法 就是最简单的最小公倍数法。
这里只给你文字说明，就不举例了。
希望你能明白，因为你很聪明。
E. 化学式配平的方法
方法一：最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4、最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
方法二：奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
1、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
2、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1）找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2）选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3）由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析]
(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
方法三：代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c①
对O原子有：3a十b＝2d②
对C原于有：b＝d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；
方法四：电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
方法五：归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓