化学热力学中的标准态是如何定义的

‘壹’ 化学热力学中的标况

热力学规定的物质的标准状态称为热力学标准态，不叫标况（标准状况），标况是用于描述气体状态的另一种规定。二者完全不是一回事。

热力学标准态是对一种物质而言的，不是对混合物而言的。它是指物质处于100KPA下的状态，这个状态不是一个确定的状态（要完全确定通常还要规定温度，某些情况下还要规定其它的物理量）。对于混合气体其中各组分都处于标准态，实际上就是指各组分的分压均为100KPA。规定总压100kPa是没有意义的（每个组分的分压可大可小，就失去了可比性，规定标准态的意义正是要使比较变得容易）。【注】以前标准态的定义是1标准大气压（从实用意义上讲二者没什么实质性区别）。

尽管热力学标准态仅规定了压强，但实际使用的时候经常采用298K下的数据。我们在使用标准态的热力学数据的时候，必须指明温度。例如298K下的标准生成焓，273K下的标准反应平衡常数等等。不同温度下这些标准值是不同的。

而标准状况仅用于气体，指零摄氏度和1标准大气压，它唯一确定了气体的状态。

‘贰’ 无机化学里，什么叫标准状态什么叫理想状态

现在化学热力学说的那个“理想状态”对于气体指遵循理想气体状态，也就是满足：分子本身不具体积，分之间无作用力。[理想状态是为研究需要假想的；标准状态是为统一而拟定的]
再看看别人怎么说的。

‘叁’ 热化学如何规定物质所处的标准态

热化学规定物质所处的标准态：

① 气体物质的标准态除指物理状态为气态外，还指该气体的压力(或在混合气体中的分压)值为100kPa（部分文献为101.325kPa），即标准压力pθ；在采用SI单位制后，IUPAC建议采用 pθ=1bar=100kPa。

②溶液的标准态规定溶质的浓度为1mol·L-1或1mol·kg-1，标准态活度的符号为cθ。

③液体和固体的标准态是指处于标准态压力下纯物质的物理状态。

标准状态选择

由于热力学方法的特点，人们常选某一状态为标准态(也即基态) ,规定了该状态下的值后可求得另一状态下热力学函数的相对值。

为能交流和积累实验数据，在各学科领域人们对选择标准态需有一个共识，且不随时间的推移而随意改变。各冶金反应的标准吉布斯自由能变化，即是按国际上共同认可的标准态确定的，所以它们才具有加和性。活度就是某一状态下的化学位和标准态化学位的差值的反映。

‘肆’ 对于气体，热力学上的标准态是指什么

对于气体，热力学标准状态为:0摄氏度（273.15K）、一个大气压的状态(P=1.013X10^5pa)。
对于气相系统，每种气态物质的压力均处于标准压力时，即为标准态。