无机化学研究哪些内容

❶ 无机化学考研要考哪些科目

无机化学考研初试科目：

1、101思想政治理论。

2、204英语二。

3、333教育综合。

4、815无机化学。

无机化学考研复试科目：面试加笔试 。

(1)无机化学研究哪些内容扩展阅读：

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指多数不含C-H键的化合物，因此碳氧化物、碳硫化物、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐、碳硼烷、羰基金属等都属于无机化学研究的范畴。

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。

1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。

有机化学只是化学反应中的冰山一角，化学反应主要以无机为主——无机物数量不足10%，却有超过90%的化学反应是无机反应。

参考资料来源:网络--无机化学

❷ 无机化学考都有什么研究方向

对考研有帮助的话，那样看你准备报哪所学校的研究生了，因为现在考研都是自主命题，都是规定好考试教材的，试题一般都参考本校的教材，你先可以选个目标学校，然后问他们学校的教材，买一套学习就可以了，虽然教材不一样，但书中的内容是大同小异的，只是谅解详细程度不同而已

❸ 化学研究的主要内容有哪些

最基本的主要是四大基础化学：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学
其它就是一些分支了，如色谱分析、化工原理、材料化学和电化学等，这些都是在以上四个延展而来的

❹ 无机化学考研要学那些课程

这个因学校不同的。
像北大、北师大，无论化学考什么专业，四大化学都是要考的，结构化学也要考。
吉林大学，则是考哪个专业的，相应专业的题比较多比较深，单成一个综合，另外三大化学算一个综合来考。
有的化学比较一般的学校，不论考什么专业都不考结构化学。
我所见过的各个学校，无机化学考研的都不考数学，但专业课考两个，共300分。
像化工类专业的，多数要考数一；材料类的，多数考数二。
总之，四大化学一定要学好。数学呢，算是工具吧。

❺ 无机化学都研究什么内容

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。 用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律，例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。 化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。 系统的化学知识是按照科学方法进行研究的。科学方法主要分为三步： 搜集事实 搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等就不易了解所起的反应和所形成的产物。 无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。 建立定律 古代化学工艺和金丹术积累的化学知识虽然很多，但不能称为科学。要知识成为科学，必须将搜集到的大量事实加以分析比较，去粗取精，由此及彼地将类似的事实归纳成为定律。例如普鲁斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多种化合物，经过八年的努力后发现每一种化合物的组成都是完全相同的，于是归纳这类事实，提出定比定律。 创立学说 化学定律虽比事实为少，但为数仍多，而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。 由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。 现代物理实验方法如：X射线、中子衍射、电子衍射、磁共振、光谱、质谱、色谱等方法的应用，使无机物的研究由宏观深入到微观，从而将元素及其化合物的性质和反应同结构联系起来，形成现代无机化学。现代无机化学就是应用现代物理技术及物质微观结构的观点来研究和阐述化学元素及其所有无机化合物的组成、性能、结构和反应的科学。无机化学的发展趋向主要是新型化合物的合成和应用，以及新研究领域的开辟和建立。

❻ 无机化学是什么。。。

无机化学是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大，已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
由于最初化学所研究的多为无机物，所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。建立近代化学贡献最大的化学家有三人，即英国的玻意耳、法国的拉瓦锡和英国的道尔顿。

❼ 大学的无机化学这门课包括哪些内容

第一章 化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律.
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律,由标准生成焓计算反应焓,由燃烧热计算反应焓,由键能估算反应焓.
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用
第二章 化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率.
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响
第三章 化学反应速率（3学时）
3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率.
3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论.
.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响
（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响.
第四章 酸碱电离平衡（5学时）
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论.
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度.
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解.
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用
第五章 沉淀溶解平衡（2学时）
5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算
5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算
第六章 核化学（2学时）
6.1 核衰变
6.2 核裂变
6.2 核聚变
第七章 氧化还原反应（7学时）
7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平
7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用.
7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系.
7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用.
7.5 化学电源与电解
第八章 原子结构（7学时）
7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示.
7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表.
7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性
第九章 化学键与物质结构（9学时）
9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化.
9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质.
9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论.
9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键
9.5 晶体结构简介

❽ 无机化学考了哪些内容

无机化学？
无机化学考试要看你是什么阶段的，如果是中学阶段的话，无机化学的考试范围一般不超过原子结构基础、分子结构基础、晶体结构基础、常见元素性质（包括主族元素和个别副族元素）、元素周期律、生活生产化学常识、化学热力学常识、化学反应速率及平衡常数、电化学常识、基本实验操作及化学实验仪器的识别和操作步骤等。
如果是竞赛或者大学内容，一般包括原子经典结构理论及量子力学的原子模型、分子经典结构理论和分子轨道理论、初等晶体化学、元素周期表和元素周期律及元素化学、生活生产化学常识、化学热力学基础、化学动力学基础、电化学基础、无机化学实验操作及化学实验仪器的识别和操作步骤（包括常见无机化学实验原理和实验设计等）、高等无机结构化学理论基础、经典平衡系统分析等，以元素化学和无机实验为重点，一般还会涉及到分析化学和物理化学的基础内容。

❾ 大学的无机化学这门课包括哪些内容

无机化学内容:
第一章 绪论气体（2学时）
第二章 化学热力学（5学时）
第三章 化学动力学基础（3学时）
第四章 化学平衡（4学时）
第五章 酸碱平衡（6学时）
第六章 沉淀-溶解平衡（4学时）
第七章 氧化还原反应 电化学基础（6学时）
第八章 原子结构（简介4学时）
第九章 晶体结构（选学）
第十章 分子结构（6学时）
第十一章 配合物的结构（4学时）
第十二章 s区元素、p区元素、d区元素、ds区元素和f区元素（自学）
本课程的理论教学一直遵循国家教委统一颁布的“无机化学教学大纲”安排教学内容（44学时），系统讲授化学的基本原理、理论、现代化学研究的热门领域等内容。在教学过程中注意发挥学生的学习主动性，采用了以课堂教学为主，学生自学为辅相结合的教学方法，使学生对所学的基本理论深刻理解和掌握，并了解本课程理论的应用发展现状。
注重科学方法论的教育，使学生学会认知、学会创新、学会发展，并通过科学发展史的学习，让学生学习前人为科学献身的精神。由于教学改革的深化，为了加强素质教育，根据学校领导的意见，对教学大纲、教学内容进行了适当调整，以适应新形势的需要。通过教学方法和教学手段的改革（如突出重点教授，加强自学内容的安排，采用讨论，因专业需要施教等方法），增强学生的自学能力，使学生变被动学习为主动学习，提高学生学习的主动性和自觉性。教师在课堂上注意引导学生在新知识新领域中的学习和探讨，拓宽学生的知识面，并能够及时了解化学学科发展的前沿。

❿ 无机化学学科当前有哪些研究热点

热点一 配位化学
配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门边沿学科。配位化学在现代化学中占有重要地位。当前配位化学处于无机化学的主流，配位化合物以其花样繁多的价键形式和空间结构在化学理论发展中，以及与其他学科的相互渗透中成为众多学科的交叉点。我国配位化学研究已步人国际先进行列，研究水平大为提高。如:(1)小新型配合物、簇合物、有机金属化合物和生物无机配合物，特别是配位超分子化合物的基础无机合成及其结构研究取得了丰硕
成果，丰富了配合物的内涵;(2)开展了热力学、动力学和反应机理方面的研究，特别在溶液中离子萃取分离和均相催化等应用方面取得了成果;(3)现代溶液结构的谱学研究及其分析方法以及配合物的结构和性质的基础研究水平大为提高;(4)随着高新技术的发展，具有光、电、热、磁特性和生物功能配合物的研究正在取得进展，它的很多成果还包含在其它不同学科的研究和化学教学中。 在配位化学学科发展的同时创造出更为奇妙的新材料，揭示出更多生命科学的奥妙。从超分子之类的新观点研究分子的合成和组装，在我国日益受到重视。化学模板有助于提供物种和创造有序的组装，但是其最大的困难在于克服热力学第二定律所要求的无序。尽管目前我们了解了一些局部的组装规律和方法，但比起自然界长期进化而得到的完满而言，还有很大差距。配位化学包含在超分子化学概念之中。配位化学的原理和规律，无疑将在分子水平上对未来复杂的分子层次以上聚集态体系的研究起着重要的作用，其概念及方法也将超越传统学科的界限。配位化学与化学其它分支学科的结合研究将给配位化学带来新的发展前景。 热点二 固体化学
固体无机化学是跨越无机化学、固体物理、材料科学等学科的交叉领域，犹如一个以固体无机物的“结构”、“物理性能”、“化学反应性能”、及“材料”为顶点的正四面体，是当前无机化学学科十分活跃的新兴分支学科。
近来该领域不断发现具有特异性能及新结构的化合物。如，高温超导材料、纳米材料、Ce等。固体无机化学主要从固体无机化合物的制备和应用及室温和低热固相化学反应两大方面开展大量的基础性和应用基础性研究工作，取得了一批举世瞩目的研究成果，向信息、能源等各个应用领域提供了各种新材料。例如，在固体无机化合物的制备及应用方面，展
开了对光学材料、多孔晶体材料、纳米相功能材料、无机膜敏感材料、电、磁功
能材料及C.及其衍生物、多酸化合物、金属氢化物的研究。在室温和底热固相反应方面，进行了固相反应机理与合成、原子簇与非活性光学材料合成纳米材料新方法、绿色化学等方
面的研究。