化学中RT中R是多少

⑴ 化学中R等于多少

R在这个式子中表示的是摩尔气体常数，是一个固定值。这个数的数值为8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

⑵ 化学中的“R”等于多少

r在这个式子中表示的是摩尔气体常数，是一个固定值。这个数的数值为8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

⑶ 物理化学中的RT是什么，很多公式里都有，例

物理化学中的RT是什么，很多公式里都有，例
R=8.314T是开尔文温度

⑷ 化学中的四同定律：Pv=nRT中RT是什么

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
一大堆天文数字…………不过都看不到什么……谢谢。

⑸ 化学中r等于多少

数值为8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

化学中R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想气体状态方程：pV=nRT。

p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

化学中r介绍：

pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中。

R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。

⑹ 化学中rt/nf什么意思

rt/nf为能斯特方程的式子。

通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

其中T是热力学温度K = ℃ + 273.15、R是热力学常数R=8.314J/（mol.K）、f是法拉第常数f=96485C/molz是得失电子数。

(6)化学中RT中R是多少扩展阅读

对于任一电池反应：aA+bB=cC+dD

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑴

这个方程就叫做能斯特方程 。它指出了电池的电动势与电池本性和电解质浓度之间的定量关系。当温度为298K时，能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑵

当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶

该方程的图形应为一直线，其截距为E=1.10V，斜率为-0.0592/2=-0.03，与前述实验结果一致。将⑶式展开，可以求到某电极的能斯特方程：

E=φ（+)-φ（-)=[φ（标准,+)-φ（标准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn2+]/[Cu2+])

={φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}

归纳成一般的通式：

φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）……………………⑷

式中n——电极反应中电子转移数。

⑺ R在化学中是什么意思

1、物理化学中，R表示摩尔气体常量（普适气体常量）R=8.314510 J·mol-1·K-1。

2、理想气体状态方程：pV=nRT。p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

3、有机化学的 R 是对烃链的通称。

4、立体化学（stereochemistry）的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

5、生物化学的 R 表示精氨酸（arginine） 。

6、化学反应的r表示单位容量的莫耳生成速率。

(7)化学中RT中R是多少扩展阅读：

理想气体状态方程如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）。

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小。

又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

⑻ 物理化学中的RT是什么，很多公式里都有！

R=8.314T是开尔文温度

⑼ 热化学中的△h=△u+△nrt这个公式中的rt是什么

R是一个比例常数，称摩尔气体常数，或简称气体常数； R的单位为J·mol-1·K-1； 其数值为8.3145 J·mol-1·K-1

⑽ 化学上的R等于多少,代表什么意义

气体动力学的 R 表示理想气体常数.
有机化学的 R 是对烃链的通称.
同时R也是摩尔气体常数,R=8.314J/(K*mol).
理想气体状态方程：pV=nRT.
立体化学的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules .
生物化学的 R 表示精氨酸（arginine） .
化学反应的 r 表示单位容量的莫耳生成速率