化学键的键合方式有哪些

❶ 化学键类型

（1）离子键

离子键是正、负离子之间的静电相互作用力，键力中等至强，主要取决于离子的电价和半径。由于离子的静电场为球形对称，所以离子键没有方向性，也没有饱和性。

元素周期表中碱金属与碱土金属元素离子电位低，易于形成正离子，非金属元素电负性大，易于形成负离子，这些元素相互结合形成典型的离子键。以离子键结合起来形成的晶体称为离子晶体。离子晶体中离子被当作球体，力求作最紧密堆积，形成对称性高的晶体。

（2）共价键

同种原子或电负性相差很小的原子结合成分子或晶体时，原子间的键合不能用离子键的静电作用力来解释，而是形成了另一种键，即共价键。共价键的形成是由于原子在相互靠近时，原子轨道相互重置，形成分子轨道，原子核之间的电子云密度增加，电子云同时受到两核的吸引，因而使体系的能量降低。由两个以上原子共用若干个电子构成的共价键称为多原子共价键。共价键具有饱和性和方向性，键力中等至强，主要取决于原子价、原子间距和极化强度。原子晶体不作最紧密堆积，配位数较低，决定于键的饱和性和方向性。

（3）金属键

金属晶体中的金属原子最外层电子的电离势较低，易于脱离原子核的束缚，在整个晶体空间内运动，形成自由电子。它们和晶体中“正离子”构成的体系能有效地降低体系的能量，因而，金属晶体被描写为浸泡在自由电子气中的正离子集合，而金属正离子和“自由电子”之间的静电相互作用力被看作是金属键。金属键无饱和性和方向性，键力一般不强，主要取决于原子间的距离与自由电子的多少。由此可见金属键一方面和共价键类似，靠共用自由电子产生原子间的凝聚力，另一方面又和离子键类似，是正负电荷之间的静电作用力。要从本质上深刻地揭示晶体周期势场中金属的本质，必须了解晶体的能带理论（廖立兵，2000）。金属晶体通常成最紧密堆积，具有最高的配位数。

（4）分子键

分子键是一种比离子键、共价键和金属键弱得多的化学键，键能比上述3种键能小1～2个数量级（约几个千卡/摩尔），它不会引起分子晶体内任一原子的电子运动状态出现实质性的改变，是由分子的偶极之间引力相互作用形成，无饱和性和方向性。分子晶体为非球形分子作紧密堆积。

❷ 化学键有几种类型它们形成的条件是什么举例说明。

化学键有几种类型？它们形成的条件是什么？举例说明。

三种，共价键，离子键，金属键。
电负性相差不大的原子间形成共价键，相差较大的形成离子键，一般以1.8为界。例:HCl含共价键而NaCl含离子键。
金属晶体内的金属阳离子和自由电子形成金属键，Na,K,Cu等金属都含金属键。

化学键有哪些常见的类型?举例说明它们是怎样形成的?

1.共价键:一般由非金属元素组成
2.离子键:一般由金属元素和非金属元素共同组成
特例:ALCL3
离子键中可以含共价键
共价键中不可以含离子键

举例说明名山形成的条件

名山是在一定的历史条件下形成的，具有反映时代的属性。历史上的名山不一定永恒存在；今日的名山不一定历史就有。可见我们在研究名山时，必须运用发展的、历史的观点，重点揭示某名山的审美观、价值观和历史观。名山的审美观指它的美学形象和美学特性。如由山、水、林、草等构成的自然美，包括形象美、线条美、色彩美、动态美、静态美等；形象美又可分出雄险美、险峻美、端庄美、格局美、怪诞美等。人们按照传统的山水审美观，一般将富有美感的自然景观形象地概括为：雄、奇、险、秀、幽、旷等美学形象特征，每座名山都由这些基本形象，按照自然的节奏和韵律组成一个丰富多彩的美的空间综合体。如“泰山天下雄”，“黄山天下奇”，“华山天下险”，“峨眉天下秀”，“青城天下幽”等。名山的价值观，指在科学上具有典型的研究价值。这种科学上的典型性，深刻地反映和渗透于研究和认识地球发展史、地质变迁、自然地理规律等学科领域中。如桂林山水风光，是世界上罕见的喀斯特景观发育形态，如彩叠山、伏波山、象鼻山等，对研究喀斯特学和喀斯特地貌学都有典型的科学意义。武夷山、丹霞山等有发育典型的丹霞地貌；黄山、华山、天柱山等有造型优美的花岗岩山岳景观；峨眉山、太白山、贡嘎山等因地层齐全、构造典型和动植物种类丰富，而被誉为“天然地质博物馆”和“天然生物园”。名山的历史观，指拥有悠久的开发历史，丰富的文化遗产。其中如泰山、嵩山、恒山、五台山等，在秦汉以前就已开发，还有不少名山开发历史均在二三千年以上。名山的这一特点，无不给它们留下丰富的文化景观和遗迹，如古建筑、宗教文物、摩崖石刻和大量历史人物活动遗迹等。这些众多的人文景观内容，使之具有重要的社会历史价值和典型的科学研究价值。被人们誉为“历史文化宝库”。总之，名山是自然产物，有的又是历史文化遗存；是物质财富，又是精神宝库。

举例说明古代汉语被动表示法有几种类型~？

1，用“于”的被动句 如《许行》劳心者治人，劳力者治于人
2用“见”或“见~~~~~~~~于”的被动句，如《庄子》吾长见笑于大方之家
3 用“为”或“为~~~~~~~~~~所”表被动 如《韩非子》城小而固，胜之不武，弗胜为笑
4用“被”字的被动句式 如《史记》信而见疑，忠而被谤，能无怨乎？
嘻嘻，我们老师讲的，我简单写了一下

专利有几种类型？申请专利的条件是什么

目前专利有3种类型：发明专利、实用新型专利、外观设计专利。我国专利法规定：“授予专利权的发明和实用新型，应当具有新颖性、（:ww.zhuoyitm.）创造性和实用性。”授予专利的外观设计，应当同申请日以前的国内外出版物上公开发表过或在国内公开使用过的外观设计不相同或不相似。（卓一知识产权）

方程有几种类型，举例？

整式方程：x+1=2；x²-x-2=0……
分式方程：1/x+2=23；1/x²+2=0……

提问:请问谁知道Linux的常用备份有几种类型,举例说明,谢谢!

备份数据的方法有以下几种：
1、使用U盘或移动硬盘将重要数据备出电脑；
2、使用刻录机将重要数据，刻成光盘；
3、将数据保存在系统分区以外，以免重装系统或系统损坏带来的数据丢失；
4、用软盘备份数据；
5、使用GHOST备份数据和系统；（这种方法可以压缩数据）
综上所述的各种备份方法，各有所长，也各有不足，只有根据你的实际情况，选择一种适合你的备份方法。对GHOST的使用方法，给一个吧，你多看看，希望对你有所帮助。
Ghost 使用详解
下面举例说明：
1.命令行参数：ghostpe.exe -clone,mode=,src=1,dst=2
完成操作：将本地磁盘1复制到本地磁盘2。
2.命令行参数：ghostpe.exe -clone,mode=p,src=1:2,dst=2:1
完成操作：将本地磁盘1上的第二分区复制到本地磁盘2的第一分区。
3.命令行参数：ghostpe.exe-clone,mode=load,src=g:3prtdisk.gho,dst=1,sze1=450M,sze2=1599M,sze3=2047M
完成操作：从映像文件装载磁盘1，并将第一个分区的大小调整为450MB，第二个调整为1599MB，第三个调整为2047MB。
4.命令行参数：ghostpe.exe -clone,mode=pmp,src2:1:4:6,dst=d:prt246.gho
完成操作：创建仅含有选定分区的映像文件。从磁盘2上选择分区1、4、6。
八、一些示例
ghost.exe -clone,mode=,src=1,dst=2 -sure
硬盘对拷
ghost.exe -clone,mode=p,src=1:2,dst=2:1 -sure
将一号硬盘的第二个分区复制到二号硬盘的第一个分区
ghost.exe -clone,mode=pmp,src=1:2,dst=g:ac.gho
将一号硬盘的第二个分区做成映像文件放到 g 分区中
ghost.exe -clone,mode=pload,src=g:ac.gho:2,dst=1:2
从内部存有两个分区的映像文件中，把第二个分区还原到硬盘的第二个分区
ghost.exe -clone,mode=pload,src=g:ac.gho,dst=1:1 -fx -sure -rb
用 g 盘的 bac.gho 文件还原 c 盘。完成后不显示任何信息，直接启动
ghost.exe -clone,mode=load,src=g:ac.gho,dst=2,SZE1=60P,SZE2=40P
将映像文件还原到第二个硬盘，并将分区大小比例修改成 60:40
自动还原磁盘：
首先做一个启动盘，包含 Config.sys, Autoexec.bat, Command., Io.sys, Ghost.exe 文件(可以用 windows 做启动盘的程序完成)。Autoexec.bat 包含以下命令：
Ghost.exe -clone,mode=pload,src=d:ac.gho,dst=1:1 -fx -sure -rb
利用在 D 盘的文件自动还原，结束以后自动退出 ghost 并且重新启动。
自动备份磁盘：
ghost.exe -clone,mode=pmp,src=1:1,dst=d:ac.gho -fx -sure -rb
自动还原光盘：
包含文件：Config.sys, Autoexec.bat, Mscdex.exe (CDROM 执行程序), Oakcdrom.sys (ATAPI CDROM 兼容驱动程序), Ghost.exe。
Config.sys 内容为：
DEVICE=OAKCDROM.SYS /D:IDECD001
Autoexec.bat 内容为：
MSCDEX.EXE /D:IDECE001 /L:Z
Ghost -clone,mode=load,src=z:ac.gho,dst=1:1 -sure -rb
可以根据下面的具体说明修改示例：
1.-clone
-clone 在使用时必须加入参数，它同时也是所有的 switch{batch switch} 里最实用的。下面是 clone 所定义的参数：
mode={|load|mp|p|pload|pmp},
src={drive|file|driveartition},
dst={drive|file|driveartition}
mode 指定要使用哪种 clone 所提供的命令
硬盘到硬盘的复制 (disk to disk )
load 文件还原到硬盘 (file to disk load)
mp 将硬盘做成映像文件 (disk to file mp)
p 分区到分区的复制 (partition to partition )
pload 文件还原到分区 (file to partition load)
pmp 分区备份成映像文件（partition to file mp)
src 指定了 ghost 运行时使用的源分区的位置模式及其意义。对应 mode 命令 src 所使用参数例子:
COPY/DUMP 源硬盘号。以 1 代表第一号硬盘
LOAD 映像文件名。g:/back98/setup98.gho 或装置名称 (drive）
PCOPY/PDUMP 源分区号。1:2 代表的是硬盘1的第二个分区
PLOAD 分区映像文件名加上分区号或是驱动器名加上分区号。g:ack98.gho:2 代表映像文件里的第二个分区
dst 指定运行 Ghost 时使用的目标位置模式及其意义。对应 mode 命令 dst 所使用参数例子：
COPY/DUMP 目的硬盘号。2 代表第二号硬盘
LOAD 硬盘映像文件名。例 g:ack98setup98.gho
PCOPY/PLOAD 目的分区号。2:2 代表硬盘 2 的第二个分区
PDUMP 分区映像文件名加分区号。g:ack98setup98.gho:2
SZEn 指定所使用目的分区的大小：
n=xxxxM 指定第 n 目的分区的大小为 xxxxMB。如 SZE2=800M 表示分区 2 的大小为 800MB
n=mmP 指定第 n 目的分区的大小为整个硬盘的 mm 个百分比。
2.-fxo 当源物件出现坏块时，强迫复制继续进行
3.-fx 当ghost完成新系统的工作后不显示 press ctrl-alt-del to reboot 直接回到DOS下
4.-ia 完全执行扇区到扇区的复制。当由一个映像文件或由另一个硬盘为来源，复制一个分区时，Ghost将首先检查来源分区，再决定是要复制文件和目录结构还是要做映像复制(扇区到扇区)。预设是这种形式。但是有的时候，硬盘里特定的位置可能会放一些隐藏的与系统安全有关的文件。只有用扇区到扇区复制的方法才能正确复制
5.-pwd and -pwd=x 给映像文件加密
6.-rb 在还原或复制完成以后，让系统重新启动
7.-sure 可以和 clone 合用。Ghost 不会显示 proceed with disk clone-destination drive will be overwritten? 提示信息

数学打折问题有几种类型；举例

暂时想到以下几种：
1、求打折后的价格或实惠了多少。最简单的题型。
2、不同的打折方法的比较。即比较哪种打折更实惠，比较简单。
3、分类讨论求最值。在不同价格区间打折方式不同，需要建立分段函数，往往最后需要得出一个最值。此类问题需要耐心，不会很困难。
4、数学规划。往往做题者是作为打折活动的策划者，需要建立多个函数，考虑各方面因素，如成本、售价、顾客购买情况等。此类题可能会较难，需要细致的梳理。
望采纳。

衣服有几种类型：如西装、夹克等有几种？它们形状各是什么

衣服专业角度主分：
梭织类服装：由牛仔布，斜纹布，色布，印花布，涂层布制作成的 西装，夹克，裤，裙。
针织类服装：由全棉针织，朱迪布 等，制作的 T恤，文化衫，针织裤，运动服。
时装类服装：由雪纺布，丝绸，纺纱制作的，晚礼服，婚纱，连衣裙，旗袍。等等

DJ舞曲分为那几种类型，能详细说明并有举例说明的？

DISCO－的士高、HOUSE－酒吧屋、CLUB－俱乐部
HIP HOP－街舞、R&B－节奏蓝调、RAP－黑人说唱
POP－流行舞曲、POPING－机械舞、Trance－梦幻舞曲

❸ 化学键的种类有都哪些

化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。

一、离子键

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。

即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。

离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

二、共价键

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。

因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。

共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。

如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Zn→S

共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。

原子晶体的晶格结点上排列着原子。

原子之间有共价键联系着。

在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

关于分子键精辟氢键后面要讲到。

三、金属键

由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。

这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。

对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。

金属键没有方向性与饱和性。

和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。

上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。

但它没有包括所有其他可

分类：在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。

由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

离子键(ionicbond)

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。

两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。

例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。

电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。

而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

离子键亦有强弱之分。

其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。

离子键越强，其熔点越高。

离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。

例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

定义：离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

成键微粒：阴离子、阳离子。

成键本质：静电作用。

静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。

（一吸，两斥）

成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。

②离子间吸引与排斥处于平衡状态。

③体系的总能量降低。

存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。

在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。

开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；电子发现以后，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原则上阐明了化学键的本质。

通过以后许多人，特别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。

离子键的本质是静电作用。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。

不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

共价键：

1、共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。

形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。

一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。

电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。

共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。

共价键有饱和性和方向性。

2、原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。

由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

共价键的分类：共价键有不同的分类方法。

（1）按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

（2）按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

（3）按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。

（4）按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。

如C—C。

）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。

如C=C中键能较小的键，C=C中有一个σ键与一个π键。

）等

3、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。

如H原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。

4、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。

如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

像HCl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物分类：

1．离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

金属键：

1、概述：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。

金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。

其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

2、改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。

这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。

由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。

上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。

这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。

这种理论先后经过洛伦茨和佐默费尔德等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。

但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。

随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

定域键：只存在于两个原子之间的共价键。

只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的，这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上。

如乙烯中有一个C-C和四个C-Hσ键、一个C-Cπ键。

定域键具有比较恒定的键性质。

例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变。

因此，分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和。

定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用，例如从键能计算分子的原子化能近似值。

这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等。

这种围绕两个原子的分子轨道成为定域轨道。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键

有一个简单的判断极性键与非极性键的方法，比较形成该化合物中各原子的原子量，一般来说，相对原子质量越大的原子吸引电子能力更强。

但是要注意，有极性键构成的化合物，不一定是极性化合物，例如甲烷，它就是有极性键的非极性分子（原因是正负电荷中心重合）。

非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

非极性键的键偶极矩为0。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。

由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。

例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键

❹ 化学键有几种类型

一、离子键

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

二、共价键

原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

三、金属键

化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

化学键理论

在“纯”离子键合的（不切实际的）限制中，电子完美地定位在键合中的两个原子之一上。经典物理学可以理解这种键。原子之间的力以各向同性的连续静电势为特征。它们的大小与电荷差异成简单的比例。

价键 (VB) 理论或分子轨道 (MO) 理论可以更好地理解共价键。可以使用氧化数、形式电荷和电负性等概念来理解所涉及原子的特性。键内的电子密度不分配给单个原子，而是在原子之间离域。在价键理论中，键合被概念化为由两个原子通过原子轨道重叠定位和共享的电子对建立。

轨道杂化和共振的概念增强电子对键的这个基本概念。在分子轨道理论中，键合被视为离域并分布在延伸到整个分子并适应其对称特性的轨道中，通常通过考虑原子轨道的线性组合(LCAO)。价键理论通过空间局部化在化学上更加直观，使注意力集中在分子发生化学变化的部分。

相比之下，从量子力学的角度来看，分子轨道更“自然”，轨道能量具有物理意义，并且与光电子能谱的实验电离能直接相关.因此，价键理论和分子轨道理论通常被视为相互竞争但互补的框架，可以提供对化学系统的不同见解。

作为电子结构理论的方法，MO 和 VB 方法都可以给出任何所需精度水平的近似值，至少在原则上是这样。但是，在较低级别，近似值不同，一种方法可能比另一种方法更适合涉及特定系统或属性的计算。

与纯离子键中球对称的库仑力不同，共价键通常是定向的和各向异性的。这些通常根据它们相对于分子平面的对称性分类为sigma 键和pi 键。在一般情况下，原子形成介于离子键和共价键之间的键，这取决于所涉及原子的相对电负性。这种类型的键称为极性共价键。

以上内容参考：网络-化学键

❺ 化学键的种类有都哪些

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。
以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s
σ键、s-p
σ键、p-pσ键三种。
p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。
范德华力是分子间作用力，所以也不算。

❻ 原子间的结合键共有几种各自特点是什么

有离子键、共价键、金属键，还有分子键（范德华键），氢键等五种。

离子键：是由正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。离子键往往在金属与非金属间形成。离子键的结合力很大，因此通常离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体。

共价键：是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属原子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用。金属键没有方向性，金属键中由于存在大量自由电子，所以由金属键形成的晶体通常有良好导电性。

分子键：由分子之间的作用力（范德华力）而形成的，由于分子键很弱，故结合成的晶体具有低熔点、低沸点、低硬度、易压缩等特性。

氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

❼ 固体材料主要有哪三种化学键合

固体材料的化学键合与物质的化学键一样，由共价键、离子键和金属键形成。
金属材料当然是通过金属键形成的。高分子材料和超硬的材料主要是通过共价键形成的。超导材料大多是通过离子键形成的，例如钇钡铜氧超导材料。

❽ 化学键有哪些

化学键有：离子键、共价键、金属键
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

❾ 化学键包括哪些键要全！

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可大致分为两种，一种是离子键，就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；
另一种是共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；
Cl2等单质的化学键也是共价键，两个Cl原子形成一个共用电子对，都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对不更多围着哪个原子转，所以两个Cl都显0价；
有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；
对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；
有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；
只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物