Ⅰ 怎么判断一个化学方程式是否离子反应
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。凡是有酸、碱、盐参加或生成的反应,只要在水溶液中进行,都可改写成离子方程式.但非水溶液不可,如实验室制氨气用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的反应就不可.拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。Ⅱ 怎么判断化学式是原子还是离子
在化学式的右上角有X-或X 的都是离子。（X是常数）
Ⅲ 如何判断一个化学方程式有没有离子反应方程式
在水溶液或者融融状态状态的反应，观察反应物或者生成物是否可以电离，若电离则可写为离子方程式
Ⅳ 高一化学方程式和离子方程式得怎么区分呐，求大神列出例题指导，不要去复制别人的。。满意答案追加20分。
如果只是区分哪条是化学方程式哪条是离子方程式的话，只需要看符号有没有带电荷（就是在符号的右上角有什么“数字+”或“数字-”）就可以了。
通常，所谓的离子方程式就是在化学方程式的基础上（一般指溶液中发生的反应比较多），将能电离的物质以离子符号表示，不能电离的（比如水、不溶或难溶物质和气体等）然后将方程式两边相同的离子约去，剩下的就是离子方程式了。如：
盐酸和氢氧化钠反应，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
能电离的物质写成离子后为：H+ +
Cl
- + Na+
+ OH- =
Na
+ + Cl-
+ H2O
式子中，左边和右边都各有一个
Cl
-
和
Na+
，约去，得该反应的离子方程式如下：
H+ + OH- = H2O
Ⅳ 化学怎么判断一个反应是不是离子反应，什么样的反应不是离子反应
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
离子反应发生条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
Ⅵ 离子方程式和化学方程式的区别
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
离子方程式需要保留的：沉淀，气体，弱电解质，还有一些微溶的物质也不能拆。
1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。
2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。
3. 弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）。
4. 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式。
5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。
Ⅶ 如何判断一个化学方程式有没有离子反应方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,
由此首先第一步判断该反应属不属于离子反应,而离子反应是指有离子参加的反应.
而高中所学产生离子的方法只有一个---电离.
电解质在溶解于水或受热融化是,离解成能够自由移动的离子过程成为电离.
因此综上所述判断化学方程有没有离子参加反应可先判断:
①反应物中有无电解质,
②其次在判断是否处于水溶液或熔融状态
[只有满足这些才可以出现离子,有离子参加的反应就是离子反应,而离子方程式就是表示离子反应过程的式子]