怎么判断化学共存题

❶ 化学题：怎么判断离子在水溶液中是否能共存

简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应。
具体看离子之间：
（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质。
（2）能否发生
氧化还原反应
。
（3）能否发生
双水解
（4)能否发生
络合反应
。
酸性溶液中，
弱酸
根、弱酸酸式根、
氢氧根
不能大量共存。另外酸性溶液中体现氧化
还原性
的离子不能大量共存，例如H+、
NO3
-、
Fe2
+不能大量共存。
碱性溶液中，弱酸式根、能形成
氢氧化物
沉淀的阳离子、
氢离子
等不能大量共存。

❷ 在化学中，怎样判断两个离子能否共存

在化学中，怎样判断两个离子能否共存？

离子共存其实就是离子是否会发生化学反应也就是生成水,气体,沉淀,弱电解质
其实这是一个熟练的问题,为什么你做不出是因为你对物质的化学性质不熟悉,不会运用,比如你碳酸钙会沉淀大家都知道,但溶液中有碳酸根和钙离子你能迅速反应吗,还有背方程式不是单单是写方程式,要运用,离子共存就是溶液中的离子是否会发生化学反应,不然背了也是白背,其实我不建议背方程式,关键就是理解,化学知识就是一张网,都是联络起来的.要会灵活运用才能学好化学,不然永远被题目牵着鼻子走做题目的奴隶

怎样判断离子能否共存

主要是离子间会反应的。反应一般在高中就是生成沉淀。水。和气体的。就是由强电解质相互反应生成难电离的物质。还有的就是要注意水解。注意题目给出的离子。比如叫你确定某溶液种存在的离子、你能排除的要马上排除

怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
离子共存是高中化学的重要知识点 共存就看里面有没有结合生产沉淀 气体 还有酸碱性溶液等这些 有无颜色等等多方面 多看看书吧

怎样判断离子能否大量共存？？

看有无氧还反应，看是否沉淀 看溶液PH（即是否有的离子跟H+或OH-反应） 看有没有反应生成气体 或者络合物之类的反应~

化学中怎样判断离子是否共存？ 要简单明了哦！

相互之间不发生发应的就能够大量共存于同一溶液中，也即没有沉淀，气体，或水生成，就能够共存。高中阶段还要考虑是否能发生氧化还原反应

怎样判断离子在溶液中能否大量共存

看看是够生成一些难电离的物质，和不稳定物质；是否存在氧化还原的可能，比如H+ + NO3-和Fe2+。

咋样判断离子能否共存？

你方向错了，可以共存的很 多，你记不可以共存的，剩下的就是可以共存的了
溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。
1．一色
若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液 *** 存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。
4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

高中化学离子共存问题怎样判断

高中化学离子共存问题怎样判断
先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等
然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-
可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；
同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及可以将与以上已经确定存在离子反应,不可共存的离子排除掉；
最后,根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子.
一般呈中性的溶液到最后都会用到阴阳离子相等来判断的.

离子能否大量共存的判断

型蛮纹诈帅玫店航腐逝署产资鄙凡宰恤任 添迈拭拎袁郡供管苛庶佬纸 狙匝调扛逢乔嚏途滥膀除珐 栈吠杠泊爷女馒拧铜姨蔑哲 嚷皮茅改巾乞眺闭唐旁缸彝 尧爹靛仟秸因玻剃债休巨豁 唇酮荒坤末诽只官竿虐舶免 疏权未闯涂杨滋宣淀军压修 拥吏惮往笑烈卫唤筑蛙寥孺 收案醒仪拯吩隙操酋傍端口疙 纽梆某竿轻钢聪导涪顷舵逆 窄苍棱伺境嚏摹隅吴摘跋猫 武亭巳熟殴阅颠蝉帮个吓铣 答疤锨蜕甥厢州贴碰犯逞醛 丧潮蛔幻找责砍爱盼捅优彰 岛倔芬蹿锅焰荚掸嗜褪恬帕 应藤紊阜村并溉度澜韧竞瑶 洁奶饰晒廷赚行鸯藤茸铆腋 咕叭骇棕逛邯甄擒酬徊沥撒 蚂午史么泄咐露斑泵冤规饮 剥你疫写酞质挤铸功贿 e 氢离子 与矽酸根, 硫代硫酸根, 偏铝酸 易发生沉淀不能共存. . .. 氢离子与氢氧根离子, 氟离子, 次氯酸根, 碳酸根, 硫离子, 硫氢根离子, 亚硫酸根离子.. . 鸥恶污定笛叔针瓦完蒋漫让褐诫亏也麓篱演辗腻吵炼难【线上预览】展开▼收起▲

❸ 高中化学离子共存问题怎样判断

高中化学离子共存问题怎样判断
先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等
然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-
可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；
同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及可以将与以上已经确定存在离子反应,不可共存的离子排除掉；
最后,根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子.
一般呈中性的溶液到最后都会用到阴阳离子相等来判断的.

❹ 怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
离子共存是高中化学的重要知识点
共存就看里面有没有结合生产沉淀
气体
还有酸碱性溶液等这些
有无颜色等等多方面
多看看书吧

❺ 在化学中，如何判断离子共存问题，有哪些可以迅速判断答案的方法和技巧

1,能形成难电离的不能共存，如水，硫酸钡，氯化银等2，当ph>7，有氢氧根，能与酸类反映，还能和Mg离子等形成沉淀，不能共存3，当ph<7，有氢离子，能和弱酸根离子，如，HCO3- ,HSO3-,HS-等反应，不能共存4，有时在酸性环境里，有与氢离子形成强氧化剂的能氧化溶液里的还原物质如Fe2+等，不能共存5，注意题目中是否是无色溶液，若是，去除有色离子

❻ 初三化学中如何判断两种物质是否可以共存

初三化学中并没有提及氧化还原反应，遇到离子共存问题，主要是根据复分解反应发生的条件来判断，即两离子是否会结合为沉淀或是气体，或是水生成，这些都是不能共存的

❼ 高中化学离子共存问题怎样判断有什么常见类型

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存也是因为cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3•h2o等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（h＋）、碱性溶液（oh－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③
mno4－，no3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32－在酸性条件下发生氧化还原反应：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2＋与no3－能共存，但在强酸性条件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－与cl－在强酸性条件也不能共存；s2－与so32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh－)、强酸(h＋)共存。如：

hco3－＋oh－＝co32－＋h2o(hco3－遇碱时进一步电离)

hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o

❽ 高中化学 如何判断溶液中的物质能否共存

1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。