化学反应速率手写怎么写

A. 反应的速率方程怎么写

化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。
而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。
化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的才是平均速率。
在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。
说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。
在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。
恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反应速率方程的定义
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程[2]，速率方程中，[A] 表示某时刻反应物的浓度，vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为 [A] 时的瞬时速率。
ki 是速率常数，在反应过程中不随浓度变化，但 ki 是温度的函数，不同温度下，ki 不同。
a 和 b 之和，称为这个基元反应的反应级数，可以说该反应是 (a+b) 级反应。也可以说，反应对 A 是 a 级的，对 B 是 b 级的。
在基元反应中，由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的分子数是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。
只有基元反应，才能说反应分子数，在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是微观量反应级数是宏观量。

B. 化学反应速率的单位

书写方式不规范。
要么写成 mol/(L.min)，要么写成mol*L^-1*min^-1

C. 化学反应速率用什么字母表示如何读

用英文小写字母v表示，所表示的物质用括号加在后面。如反应3H2+N2↔2NH3，用H2表示的速率写作v(H2)，读作氢气的瞬时反应速率。
平均反应速率写为_
v(v上面有个小横)，
读作平均速率。还有一般习惯性把v0作为初速率的符号

D. 反应进度符号怎么手写

反应进度符号手写：ξ是个希腊字母，按国际音标读作［ksi］，理解为读作“可C”。

反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。（最简单的理解就是字面意思，反应进行的程度。）

任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的，因此在化学反应中，反应前后原子数或质量是守恒的，故反应物及产物的物质的量之比可由此确定，这就是化学反应的计量系数原理：由此，我们对任何化学反应可写出其计量方程式。

概念

反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。（最简单的理解就是字面意思，反应进行的程度。）

众所周知， 任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的， 因此在化学反应中，反应前后原子数或质量是守恒的，故反应物及产物的物质的量之比可由此确定，这就是化学反应的计量系数原理： 由此，我们对任何化学反应可写出其计量方程式。

E. 化学反应速率的符号叫什么，化学反应速率的符号叫什

求教：化学反应速率符号的读音?
化学反应速率符号是小写的英文字母v吗?
读音是“纽”吗？
解答：
不是,是希腊字母ν化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

F. 化学反应速率表达式怎么写

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆），还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

化学反应速率公式是什么

1化学反应速率计算式
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。

定义：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t

单位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】

计算公式：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

2某物质X的化学反应速率
注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位和时间的单位决定的,在计算时要注意保持时间单位的一致性.

②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应：

mA + nB = pC + qD

③化学反应速率不取负值而只取正值.

④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.

表达式：△v(A)=△c(A)/△t

对于可逆反应：

mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比

(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

阿伏加德罗定律及推论：

①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;

②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;

③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.

G. 化学反应速率得符号怎么写符号的读音是什么

符号和速度一样是v，（速率和速度某种程度上可以等同起来），但是读音……就是念v啊，不过单位不同，是kj/mol

H. 化学反应速率的单位 mol/L*min-1 分钟的负一次方 就这种书写方式 我问可以这样写不

书写方式不规范.
要么写成 mol/(L.min),要么写成mol*L^-1*min^-1