物理化学熵值怎么算

① 物理化学等压过程熵变计算公式的疑问

吸收热增加分子动能，使体系混乱度增加，熵增大。

② 关于物理化学中的"熵"的概念问题

总的熵变指的是环境的熵变加上体系的熵变，总的熵变值总是大于0的，也就是总的熵变是不断增大的
可以理解为分子运动的混乱程度，也就是分子可能的存在状态。比如说有1个放入两个盒子的放法，可以视全部放两个不同的盒子里，有两种放法，这个两种就是这个球的可能状态数，对于分子来说就是不同的运动状态的组合数。
根据“热力学第二定律”，作为一个“孤立”的系统，宇宙的“熵”会随着时间的流逝而增加，由有序向无序，当宇宙的“熵”达到最大值时，宇宙中的其他有效能量已经全数转化为无效能量，所有物质温度达到热平衡。这样的宇宙中再也没有任何可以维持运动或是生命的能量存在。当热寂达到绝对零度时所有分子都已停止运动。

③ 【物理化学】老师给了求熵变的三个公式，我不是很理解他是怎么推出来的。求大神给解释一下。谢谢。

http://wenku..com/link?url=5JtEN--yvlItb42oz82bcaWk88yu-0tYAXgLgM-SbxfWaq
按理说你们老师既然给你们讲物化不是应该先讲Maxwell关系式吗？
推导其实只是用了简单的高数公式，重点是记忆dU,dH,dA,dG的表达式

我给你的网络文库链接里有较为清楚地关系式和思路，那几个和Cv和Cp有关的偏微分确实是要从S的定义出发
ps：第三个式子错了，T2/T1应该改为P2/P1
前两个式子按照你的思路，把每个偏微分表达式写出来积分即可，最后一个式子可以由前两个式子推出来，Cp*a-Cv*b得到第三个式子

④ 化学中熵变如何求得

熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里，被用在恒温的热的总数（δQ）。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数，Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行。焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力。从自发过程对外作功这个角度出发，便可推导出焓和熵的组合形式。在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓，并用“G”表示。自由焓的定义式：G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少的方向进行，直到自由焓变等于零为止。这就是最小自由焓原理。自由焓是一种能量组合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
参考资料：《物理化学》，傅献彩等着。

⑤ 物理化学--熵变的计算

理想气体混合是一个不做体积功的过程，由于是不可逆过程，此题分解为两个可逆过程，第一步抽取隔板，假设此时不混合，仅仅是一个传热的过程，由绝热条件求的二者平衡温度，即2.5R（T-T1）+2.5R（T-T2）=0（双原子气体，2.5R是Cv的值）求的T，然后第二部是个恒温膨胀的过程，所以△S=第一步+第二步，△S1=2.5Rln（T/T1）+2.5Rln(T/T2),，△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法，ln2中的2是终太体积
比始态体积)不懂可追问

⑥ 化学上的标准熵值怎么测量

标准熵的测量是非常困难的
0K附近的数据是没法直接测量的
因为做不到0K，量热的误差也很大
具体的计算方法呢，附一道我们物化的习题，给出了一个详细的标准熵计算过程

⑦ 熵怎么计算

热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量；下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵,记为 s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体,高温物体的熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来当成一个系统来看,熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。物质都有自己的标准熵，一个反应可以根据各种物质的熵来计算熵变。ΔH-TΔs是计算自由能的公式，用来判断反应的自发性。