化学平衡常数的单位怎么看

‘壹’ 化学平衡常数的单位

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。
对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。

‘贰’ 化学平衡常数是什么

平衡常数的表达式：
①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；
Kc为浓度平衡常数；单位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,
②气相反应：
压力平衡常数：
PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数
Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0时，无量刚，
Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT
P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)
Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）
③复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数Kx，称为杂平衡常数。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数K越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K>107，正反应单向；
K<10-7，逆反应单向；
K=10-7~107，可逆反应

‘叁’ 平衡常数k的单位是什么

简单的说，在高中平衡常数K的单位是不要求的，它与平衡常数的表达式有关，为（mol/L）的n次方，要看式子的写法。

如（mol/L）2/mol/L=mol/l。

平衡常数定义：

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

注意事项

（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度。

（2）K值表达式中，固体、液态水不写。

（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。

（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。

‘肆’ 化学平衡常数的单位怎么表示

单位是不定的，为（mol·L-1）^n
指数具体看分子分母总的C的次数，
即n=分子指数总和-分母指数总和
这样才能保证量纲统一。

‘伍’ 化学平衡常数Kd,Kf 是什么 他们有什么关系

其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。

在标准状态下，Kf=1/Kd。

Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；

Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。

至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。

对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

(5)化学平衡常数的单位怎么看扩展阅读

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。

对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。

对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。

‘陆’ 平衡常数有单位吗单位是mol/l吗

如果非得带上单位的话，可以通过单位制判断，每个可逆反应的平衡常数的单位是不同的。 如：N2+3H2=2NH3，则其单位为：[(mol/L)^2]/[(mol/L)*(mol/L)^3)]=(mol/L)^-2 就是这样。