在化学中是如何定义酸碱盐的

A. 化学：酸碱盐的概念

酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐

B. 初中化学中酸碱盐的定义

酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸；由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱；由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

(2)在化学中是如何定义酸碱盐的扩展阅读

酸的性质

1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

2、酸+盐=新酸+新盐

反应条件：有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应

反应类型：复分解反应

3、酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：金属是活泼金属

反应类型：置换反应

4、酸+金属氧化物=盐+水

反应条件：无

反应类型：复分解反应

碱的性质

1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

2、碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。

3、碱+一些非金属氧化物=盐+水

反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物

反应类型：复分解

盐的性质

1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

2、碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。

3、盐+盐=新盐+新盐

反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

盐+某些金属=新盐+新金属

C. 酸碱盐的定义如何区分

一定要牢记定义才能真正理解，死记硬背不起作用。
碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
一般地，碱＝金属＋OH
酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就几种，很容易记得。
氧化物定义：由两种元素构成的化合物中，有一种是O，则它为氧化物，根据定义很容易判断，注意必须只有2种元素组成，一种为O。
盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是碱、不是氧化物，一般就是盐。

D. 酸碱盐的定义是什么

酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。

化学反应

性质

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。

碱的通性：

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应。

盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应。

E. 初中化学 怎么判断酸碱盐 急 谢谢

1、酸

按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）

按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、碱

按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）

按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）

3、盐

（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等。

还有一种食用盐，称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。

定义

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

F. 酸碱盐氧化物的概念,化学中酸碱盐的定义

1.酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。

2.碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

3.盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子或非金属离子结合形成的化合物。

4.氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物。

5.若为非金属，则为非金属氧化物。

G. 初中化学中酸碱盐的定义

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

(7)在化学中是如何定义酸碱盐的扩展阅读：

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

H. 酸、碱、盐怎么定义，化学式上有什么特征

1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。

2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。

3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

(8)在化学中是如何定义酸碱盐的扩展阅读：

一、酸的化学性质

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕

水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。

二、碱的分类

1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱

2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3、按电离能力分：强碱 弱碱

4、按用途分：工业碱 食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na2CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

三、碱的物理性质

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。

当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

I. 能否简单的教我在化学中如何区分什么是酸，碱，盐

酸碱盐的定义是——酸，是物质在水中电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物；
碱，是物质在水中电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；盐，是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物。酸：在熔融状态下或溶于水中时能电离出H＋的称为酸，
碱：在熔融状态下或溶于水中时能电离出OH－的称为碱，
盐：由金属阳离子与非金属阴离子（或酸根离子）组成的化合物，在在熔融状态下或溶于水中时能电离的化合物叫做盐。
用PH试纸PH≤7的是酸
PH≥7的是碱
PH＝7的是盐（除了CH3COOpb以外，盐绝大多数都溶于水。）

J. 在化学中,什么是酸什么是碱有什么是盐

盐：金属离子加酸根离子酸：氢离子加酸根离子碱：金属离子加氢氧根离子酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H++SO4(2-)HCl====Cl-+H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某