二元弱酸的第二化学计量点怎么算

‘壹’ 某二元弱酸H2B，用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸，滴定至第一，第二化学计量点时

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质
[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07
或直接用pKa计算
pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二计量点：溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
B2- + H2O <==>HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8
HB- + H2O <==>H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13
由于Kb1 >>Kb2
因此在质子论可当一元碱来处理
由于Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw
而且C/Kb1=0.0333/ 1.66*10^-8 > 500
因此可最简公式来计算
[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
pOH=-lg2.35*10^-5=4.62； pH=14.00-4.62=9.37
或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
pH=-lg4.26*10^-10=9.37

‘贰’ 二元酸的滴定第二化学计量点

你的 c 搞错了.要注意 H2B 是二元酸,第二化学计量点处 NaOH 的用量是 H2B 的2倍,因此 c=0.1/3=0.033mol/L
按照这个算出来 pH=9.37.你的 9.46 是按照 c=0.05mol/L 算的.

‘叁’ 化学计量点怎么算

化学计量点的计算方法：

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

滴定反应：aA+bB=gG+dD。

在化学计量点时：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化学计量点，用sp来表示。

化学计量点定义

在滴定分析法中，一般现将试样配成溶液并置于一定容器中，用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。

‘肆’ 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的PH各为多少

二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）。

第一计量点产物为酸式盐NaHB，第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算，通常可用最简式计算，公式为pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2，近似式的pHsp(1)与浓度有关，参看分析化学教材相关章节；你的pKa1=1.92，pKa2=6.22，pKb1=7.78，pKb2=12.08

pHsp(1)=4.9(不能用最简式计算的)

第二计量点的pHsp(2)应该按Na2B溶液计算（二元弱碱的PH值），满足：0.033Kb1＞10Kw,并且0.033/Kb2＞100的条件时（武大第五版判据），可用最简式计算pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2。如果不满足上述条件，则Na2B溶液的pOH计算要用近似式（参看教材上的公式），或用迭代法数值求解。你的pHsp(2)=9.37(可用最简式计算pOH)

注：等浓度滴定，第一计量点时产物浓度为0.050mol/L，第二计量点时产物浓度为0.033mol/L。

各种酸碱盐溶液的PH值计算，我编写了一个VBA计算模板文件（文档型软件，能够计算的word模板文件），代入数据后，可以智能地选择公式，自动计算pH结果（留下你的邮箱），并给出提示（留下你的邮箱，送你一个软件）。

‘伍’ 化学计量点的ph值如何计算

pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=
-lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1
计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解
盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
该溶液的pH为2。
例2
计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
该溶液的pH为2.87。
例3
计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解
NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4
某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH=
-lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸
二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。