Ⅰ 电化学陌生正负极反应式怎么书写
如果是原电池
先写负极反应，找到总反应的还原剂和氧化产物，分别写在负极反应两边，然后根据化合价变化即可知道失去电子数，电子带负电荷，失电子相当于左边加上正电荷，再看酸碱性条件，维持两边电荷守恒，质量守恒即可。总反应减去负极反应就是正极反应
Ⅱ 化学原电池的正负极反应式各应该怎么写
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
Ⅲ 高一化学里怎么写电池的正负极的反应式呀
是原电池啊？首先搞清楚原理 记忆性的东西，失电子的是负极，得电子的是正极。实例：铜锌原电池，溶液是HCl，铜与锌连在一起浸泡HCl溶液， Zn失电子化合价上升，电子从Zn移到铜上（电子会从金属活泼性高的转移到金属活泼性低的）与铜上的H+结合，也就是H+得电子，化合价降低。此时观察到的现象是Zn在溶解（变成Zn2+会于Cl-结合，因为异性相吸原理），在铜上冒出气泡， 而正负极的电子放应方程式是 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e =H2析出
Ⅳ 正负极反应式
(负极—al、正极—ni电解液
nacl溶液、o2)
负极:略······
(氧化反应)
正极:3o2+6h2o+12e-==12
(还原反应)
化学方程式
4al+3o2+6h2o==4al(oh)3
负极拿总反应式减正级式就行了
这样可以么？
Ⅳ 怎样书写原电池正负极反应式 详细一点,最好举几个例子
怎样书写原电池正负极反应式
初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.
例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
试写出其电极反应式.我们可以通过以下步骤完成该题：
1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质,即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物.据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物,MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物.
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子,找到电极反应中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性,从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn（OH）2,而KOH为电解质,可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氢元素,可知正极上有水参与了反应.
3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式,即要注意配平和物质的正确书写形式,应按照离子方程式的书写要求进行.上述反应的电极反应式为：
负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求写正极的反应式,也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、检查书写是否正确,即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式（由此你想到了什么?对,总反应式减去一极得失电子数正确的电极反应式就得到另一极的电极反应式）
练习：下列反应是常见化学电源的反应原理,试写出各个电源的电极反应式：
（1）Zn+Ag2O+H2O＝ Zn（OH）2+2Ag（电解质溶液：KOH溶液）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（电解质溶液：硫酸）
（3）NiO（OH）+MH＝NiO+M+H2O电解质溶液：KOH溶液）
（4）2H2+O2＝2H2O（电解质溶液：KOH溶液）
（5）2CH3OH+3H2O+4OH-＝2CO32-+6H2O（电解质溶液：KOH溶液）
答案：（1）负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：Ag2O+H2O+2e-＝2OH-+2Ag
（2）负极：Pb+ SO42--2e-＝PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
（3）负极：MH+OH--e-==M+H2O 正极：NiO（OH）+e-＝NiO+ OH-
（4）负极：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正极：O2+2H2O +4e-＝4OH-
（5）负极：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O
正极：3O2+6H2O +12e-＝12OH-
根据总反应式来书写两极的电极反应式只是原电池反应中很小的一部分内容,在各种题目中书写电极反应式是最常见的要求,重要仔细分析其反应原理,准确定位两极反应物后就可以按上述步骤进行书写了.一般注意以下几个方面：铁铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化,即使与不活泼金属构成原电池最终作正极；溶液的酸碱性对物质性质的影响,如镁、铝在NaOH溶液或KOH溶液中构成原电池时,尽管镁比铝活泼但由于在碱性溶液中镁不反应而作正极；在酸性较弱或中性溶液中金属一般发生吸氧腐蚀,如钢铁的吸氧腐蚀等；在书写电极反应式时,酸性条件下可以用H+或H2O配平,碱性条件下可以用OH-或H2O配平.
Ⅵ 高二化学原电池正负极方程式怎么写
把握住规则就可以了：
（1）负极是失去电子的，正极是得到电子的
（2）电子守恒、电荷守恒、原子守恒
（3）和电解质有关：酸、碱性或者中性
比如：最简单的氢氧燃料电池的电极方程式
酸性条件下（H+）
2H2+O2==2H2O
先写负极方程式（失电子）：
2H2-4e==4H+
再写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：
O2+4e+4H+==2H2O
碱性条件或者中性条件下（OH-）
2H2+O2==2H2O
先写负极方程式（失电子）:
2H2+ 4OH- -4e==4H2O
在写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：
O2 + 4e + 2H2O = 4OH-
Ⅶ 高一化学里怎么写电池的正负极的反应式呀
1:先写出总化学反应方程式
2：根据总方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分为氧化反应和还原反应。
3：氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应。
4：验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
就这四步。多做点题。熟练就好拉。
Ⅷ 化学 原电池中正负极反应
这里介绍一种用电子守恒写的方法。下面举个例子甲烷的燃料电池写法
甲烷碱性环境(NaOH)：总反应式CH4+2NaOH+O2====Na2CO3+H2O
负极：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O
正极：O2+2H2O+4e-====4OH- 先看负极：甲烷中的氢原子看成+1价，则碳原子看成-4价，它的最终产物是Na2CO3，其中的C是+4价的所以反应中C失了8mol电子，生成物CO32-+7H2O，整个是呈-2价的，甲烷失去8mol电子呈+8价，反应环境为碱性，所以反应物中根据电荷守恒应该也显-2价，所以应再加10个OH- 。
正极的话，氧气在碱性环境里生成根据质量守恒直接可以得到正极反应式。
Ⅸ 高中化学电池的正负极方程式怎么写
活泼金属做负极，不活泼的做正极（或非金属做负极）氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池（碱性） 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）