酸碱有哪些性质化学

㈠ 酸 碱 的化学性质。 无聊的不全的别来。

酸
1、
能使紫色石蕊试纸变红
不能使无色酚酞变色；
2、
金属
+
酸
=
盐
+
氢气
3、
碱性氧化物
+
酸
=
盐
+
水
4、
碱
+
酸
=
盐
+
水（中和反应）
5、
盐
+
酸
=
新盐
+
新酸
碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

㈡ 酸和碱的性质

一、化学-酸 (acid) 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。 酸是一类化合物的统称 。 酸在化学中狭义的定义是： 在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。 这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为勃朗特斯(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。 比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。 含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为+3)﹑次氯酸 HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑ HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕ 也有用重作词头来命名的﹐例如﹕ 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称酰基﹐如─SO─称硫酰基﹐CrOCl称铬酰氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ =0 极弱酸﹐如硼酸H3BO3
分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸 有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。 2.根据是否含氧分为含氧酸 （如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和 无氧酸（如盐酸HCl、氟酸HF等） 3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数 可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
化学性质
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成﹐在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 硝酸
无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ （5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水 （如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。 但像CaCO3+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。 所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸度（氢离子浓度指数，pH值）
1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH=-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH <7 中性 [H+]=[OH-] pH =7 碱性 [H+]〈[OH-] pH >7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。
应用用途
酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病。 1.与金属反应 例如:盐酸与铁反应(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸与锌等活泼金属反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，生成盐和氢气。 2.与碱反应 发生中和反应,例如:氢氧化钠与盐酸反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氢氧化镁与硫酸反应( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成盐和水. 3.与盐反应 例如:盐酸与碳酸钠反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 4.与氧化物（金属氧化物）反应 例如:盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)
常见的酸的性质
①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。 ②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除。 酸雨破坏的树木
浓硫酸还有一些特殊性质： ‘吸水性’浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。 ‘脱水性’浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。 ‘强氧化性’浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。 硫酸性质： 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。 不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质：一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。 二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的无机酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。</P> ⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很强，能与 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。 ⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为 溴 【一般定义】 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。 【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。（有些盐类物质溶液的pH值也大于7，但它不是碱，如：纯碱（碳酸钠）Na2CO3，小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3等。） 【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。 另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
编辑本段碱的化学性质
综述：碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。 1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 2、碱能与非金属单质发生反应 卤素与碱的歧化反应，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似) 硫与碱的歧化反应，如： 3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O 硅与碱的反应,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气) 3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热） 举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 综合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应 5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐 举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注：碱液与酸性氧化物反应 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
编辑本段常见的碱
氢氧化锂 是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿
性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳 氢氧化钾 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。 氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为
黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。 氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） 是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
编辑本段碱性物质（如苏打）的食用价值
1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食； 2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染； 3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂； 4. 纯碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病； 5. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。 6.纯碱不是碱，溶液呈碱性

㈢ 酸和碱有什么化学性质

酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属
+
酸
→
盐
+
氢气
（3）金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
（4）碱
+
酸
→
盐
+
水
（5）盐
+
酸
→
另一种盐
+
另一种酸（产物符合复分解条件）
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱
→
盐+水
（3）酸+碱
→
盐+水
（4）盐+碱
→
另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

㈣ 酸碱的所有性质和化学方程式

金属+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
Cu(OH)2+H2SO4=
CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓
+2HCl
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ
CuSO4+Zn=
ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+
酸ˊ
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓
+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+
CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2O
糟糕
它不认识表格
你用下面的那个吧没表格的
（一）酸的性质（1）与指示剂反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸
＋
碱
＝
盐
＋
水。
（3）酸
＋
某些金属氧化物
＝
盐
＋
水。
（4）酸
＋
活泼金属
＝
盐
＋
氢气。
（5）酸
＋
盐
＝
新盐
＋
新酸。
1、
锌跟稀盐酸反应：
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
↑
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、
锌跟稀硫酸反应：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
3、
铁跟稀盐酸反应：
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
有气泡产生，铁逐渐减少，
4、
铁跟稀硫酸反应：
Fe
+
H2SO4
=FeSO4
+
H2
↑
溶液变成浅绿色。
5、
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
红色铁锈逐渐消失，
6、
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
溶液变成黄色
7、
氧化铜跟稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+H2O
黑色氧化铜逐渐消失，
8、
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱
＋
多数非金属氧化物
＝
盐
＋
水
（3）碱
＋
酸
＝
盐
＋
水
（4）碱＋某些盐
＝
另一种盐
＋
另一种碱
1、
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
2、
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
3、
氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
4、
氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
使澄清石灰水变浑浊
5、
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
2H2O
6、
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
7、
生石灰跟水反应：CaO
+
H2O
=Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐
＋
某些金属＝另一种盐
＋
另一种金属。
（2）盐
＋
某些酸
＝
另一种盐
＋
另一种酸。
（3）盐
＋
某些碱
＝
另一种盐
＋
另一种碱
（4）盐
＋
某些盐
＝
另一种盐
＋
另一种盐
1、
硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4
+
Fe
=
ZnSO4
+Fe
铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+H2O
+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+H2O
+
CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+H2O
+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓
+HNO3
有白色沉淀产生
6、
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+
2HCl
有白色沉淀产生
7、
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
2NaOH
+
CaCO3↓
有白色沉淀产生
8、
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3
+
NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3有白色沉淀产生
9、
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2
+
Na2SO4
=
2NaCl
+
BaSO4↓有白色沉淀产生
1、
氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu(OH)2
+
2HCl
=
CuCl2
+
2H2O
蓝色沉淀消失
2、
氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+
2H2O
变成蓝色溶液
3、
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
=
Na2SO4
+
Cu(OH)2
↓
有蓝色沉淀产生
4、
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+3NaCl
有红褐色沉淀产生

㈤ 酸碱的化学性质

酸的性质
酸+碱=盐+水 即：中和反应.
反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） [编辑本段]碱的性质碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成.
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2 [编辑本段]盐的性质盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水,生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性,故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

㈥ 酸碱的化学性质

酸碱盐的化学性质
一、酸的化学性质：
1、
酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在氢之前可置换出氢气）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。。。。）

二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红

三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、盐+盐→两种新盐
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

四、两性化合物：

除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（al(oh)3），
遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：
碱式电离：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式电离：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。
他的单质al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的

㈦ (化学)酸碱盐的性质

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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(7)酸碱有哪些性质化学扩展阅读：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

通性

1酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应.pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）

3盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

相互关系

⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

⑶碱性氧化物+酸--------盐+水

⑷酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

⑸酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

中和反应应用

1改变土壤PH

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。

施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3医药卫生

⑴人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。[1-2]例如肥皂水等。

4调节溶液PH

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。