化学反应哪些先反应

❶ 化学反应优先原则

1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应
2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
3、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2(后)，此反应有气泡产生。
4、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

❷ 化学反应10个优先顺序

一、化学反应10个优先顺序

1优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

8优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

9优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

10优先书写原理

大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。

二、解读十类化学反应先后顺序

1、酸性不同的酸遇同一种碱

当同一溶液中存在多种酸时，若向此溶液中逐滴加入一种碱液时，一般来说，碱先与酸性强的酸反应，然后与酸性较弱的酸的反应。如向盐酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液时，因盐酸的酸性强于醋酸，故依次发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。

2、碱性不同的碱遇同一种酸

当同一溶液中存在多种碱时，若向此溶液中滴加同一种酸，一般来说，此酸先与碱性强的物质反应，然后再与碱性弱的物质反应，如向氢氧化钠与氨水的混合液中逐滴加入盐酸时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O；但是若两种碱中其中碱性相对较弱的能与酸反应产生沉淀，则是能产生沉淀的反应先进行。例如向氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故依次发生：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。

3、不同的盐遇同一种酸

当向含有多种盐组成的混合溶液逐滴加入同一种酸时，其反应的先后顺序主要取决于盐电离出的阴离子结合氢离子的能力，其中结合氢离子能力强的阴离子对应的盐先反应，结合氢离子能力相对较弱的离子对应的盐后反应。例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入盐酸，因碳酸根离子结合氢离子的能力比碳酸氢根离子结合氢离子的能力强，故依次发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。而当同一阴离子形成的溶解性不同的盐都能与同一种酸反应时，一般来说，溶解性小的盐先与酸反应，然后是溶解性大的盐与酸反应。例如向含碳酸钙和碳酸钾混合液中通入CO2时，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次发生：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

4、不同的阳离子遇同一种碱

当同一溶液中含有多种能与氢氧根离子结合的阳离子时，首先是与氢氧根离子结合能力强的阳离子与OH—反应，随后是与氢氧根离子给合的能力较弱的离子与OH—反应。例如向硫酸铝铵溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，其中Al3+和NH4+都能与OH—反应，但NH4+与OH—的结合的能力强于Al3+和OH—的结合能力,故依次发生：NH4++OH—=NH3·H2O，Al3++3OH—= Al（OH）3↓。

5、碱性不同的碱遇同一种阳离子

当同一溶液存在多种碱性不同的碱时，若它们都能与同一阳离子反应时，首先是强碱与该阳离子反应，然后是碱性相对较弱的与该阳离子反应。例如，向含有NaOH和NH3·H2O的混合溶液中加入CuSO4溶液时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4）2SO4。

6、同一溶液中阴离子和阳离子都能与OH—反应

若同一溶液中既有一种阴离子能与OH—反应，又有一种阳离子能与OH—反应，此时向这种溶液中逐滴加入强碱时，首先是与OH—的结合能力强的离子先反应，然后是与OH—的结合能力较弱的离子反应。例如向NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，因为HCO3—结合OH—能力强于NH4+结合OH—，所以依次发生：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，NH4++OH—= NH3·H2O。

7、同一氧化剂遇到多种还原性不同的微粒

在任意的氧化还原体系中，若存在多种还原性不同的微粒和一种强氧化剂时，首先氧化剂与还原性强的微粒反应，然后与还原性相对较弱的微粒反应。例如向FeBr2溶液中逐滴加入氯水，因为二价铁离子的还原性强于溴离子，故依次发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，2Br—+Cl2=2Cl—+Br2。

8、同一还原剂遇到多种氧化性不同的微粒

在任意的氧化还原体系中，若存在多种氧化性不同的微粒和一种强还原剂时，首先是还原剂与氧化性强的微粒反应，然后与氧化性相对较弱的微粒反应。例如向含有Fe3+和Cu2+的溶液中加铁粉，因为三价铁离子的氧化性强于二价铜离子，故依次发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+。

9、同一阳离子遇到能与之反应的多种阴离子

当同种阳离子遇到多种阴离子都能生成沉淀时，首先是生成溶解度较小的沉淀，然后依次产生溶解度大的沉淀。例如，向含有Cl—, Br—，I—的溶液中逐滴加入含Ag+的溶液，因氯化银的溶解度大于溴化银，而溴化银的溶解度大于碘化银，故依次发生：Ag++I—=AgI↓,Ag++ Br—=AgBr↓,Ag++ Cl—=Ag Cl↓.

10、同一阴离子遇到能与之反应的多种阳离子

当同一阴离子遇到能与之反应的多种阳离子时，优先生成易挥发的气体，然后生成溶解性较小的沉淀。例如向含有钙离子和氢离子的溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，依次发生：2H++CO32—=H2O+CO2↑，Ca2++CO32-=CaCO3↓.

三、不可思议的化学反应有哪些

1、魔法振荡反应

这种反应也被称为“振荡时钟”，其中布里格斯-劳舍尔（Briggs-Rauscher）反应是最常见的化学振荡反应之一。在这个反应中，参与反应的为三种无色化学物质——酸化碘酸钾（KIO3 + H2SO4）、丙二酸和一水硫酸锰（HOOCCH2COOH + MnSO4·H2O）的溶液、稀释的过氧化氢（H2O2）。

结果，溶液的颜色在无色、琥珀色和深蓝色之间持续振荡约3至4分钟。

2、法老之蛇反应

如果想在实验室里重现埃及的神奇，这个反应非常适合。反应物之一为硫氰化汞（Hg(SCN)2），这种白色固体可以在实验室中通过硝酸汞或氯化汞与硫氰酸钾的沉淀反应制得。当硫氰化汞被点燃后，会产生一种连锁反应，释放出烟雾和灰烬，并长出一根看起来像蛇的条状物质，因此得名“法老之蛇”。

“蛇”的颜色可以通过添加适当的化学物质来改变。然而，汞是一种毒性很强的化学物质，需要小心处理。

3、万花筒反应

这种反应的美妙之处在于，它是被意外发现的。当化学家鲍里斯·贝洛索夫（Boris Belousov）试图建立活细胞中有机分子氧化的化学模型之时，他观察到反应没有进行到完全，而是在不同的颜色之间振荡，看起来就像是一个万花筒。

在该反应中，溴和有机酸（最好是丙二酸）在金属催化剂（如镁或铬）的作用下会发生反应，结果会得到不断变化颜色的波纹。

4、大象牙膏反应

该反应是过氧化氢与钾碘化或碘化钠以及肥皂之间发生的分解反应，它会产生大量的泡沫，就像牙膏从管子里爆出来一样。此外，也可以在溶液中加入染料来制造更鲜艳的“牙膏”。然而，它是否能够清洁大象的牙齿，还有待验证。

5、人造雪反应

聚丙烯酸钠是一种有趣的聚合物，它具有极强的吸水和保水能力。因此，当水加入到这种交联聚合物中，它会立即与水化合，形成白色蓬松的团簇，彼此不粘在一起，看起来就像雪一样。

在几秒钟内，聚丙烯酸钠就能在纯水中吸水达到原先质量的500倍。如果添加一点荧光染料，在黑暗中观察，视觉效果将会变得更加梦幻。

6、冰火反应

铝、镁、锌等金属以及氧化铋、氧化铁等氧化剂构成了铝热剂的化学成分。这种化合物点燃后可以直接熔穿金属，用于铁路维修。

然而，铝热剂与过冷的冰或液氮反应并不那么有效。当放置在冰上的铝热剂着火时，冰会在很短的时间内释放出大量的能量，导致巨大的爆炸和耀眼的光芒。

7、糖果爆破反应

氯酸钾与糖果或其他糖源反应时，会产生紫罗兰色的火焰和大量的热量，这种反应已经在烟火中使用了几个世纪。糖含有大量的能量，人的身体通过逐渐打断糖分子中的化学键，慢慢地释放这种能量。然而，当所有的化学键同时断裂时，大量的能量会在短时间内以光和热的形式释放出来。

8、黑魔法反应

这种反应类似于法老之蛇反应，反应物为葡萄糖酸钙。虽然这种化合物看似稳定，当它们和燃料一起被点燃时，将会产生奇怪的泡沫。泡沫呈灰黑色，因为主要成分为碳。这是一个相对安全的实验，因为释放的气体为二氧化碳和水蒸气。

9、羽毛爆炸反应

三碘化氮（NI3）是一种极其不稳定的化合物，只要羽毛或者蚊子稍微碰一下机会发生爆炸，并释放出紫色的烟雾（碘单质）。

碘原子比较大，当三个这样大的原子与一个较小的氮原子结合时，就没有足够的振动空间，这就增加了分子中有待释放的张力。

10、看不见的“水”

最后一个并非是化学反应，而是一种物理现象。六氟化硫（SF6）是一种密度极高的气体，相当于空气的5倍。六氟化硫是透明的，并且是无味的。

六氟化硫会沉到空气的下方，能够让锡纸小船漂浮起来，使其看起来像是漂浮在水上。如果给锡纸小船倒入六氟化硫，小船会逐渐下沉。

❸ 初中化学反应6个优先顺序是什么

初中化学反应6个优先顺序是如下：

1、优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

2、优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3、优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4、优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5、优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6、优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

❹ 化学优先反应原则

你的问题过于宽泛。1.化学反应优先原则是活动性越强的物质会越先反应。
2.金属与酸的置换反应:若同时存在酸,那么活动性最强的会首先反应,第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。比如把Al和Fe同时放在盐酸中,则活动性较强的Al先与盐酸反应。
1.离子溶液中，生成沉淀或者气体的反应优先进行。
2.复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。
3.氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。
酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。