无机化学自热反应有哪些

Ⅰ 化学反应中，肯定放热的反应有哪些

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应.化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行

Ⅱ 中学常见的“加热后开始反应，停止加热后反应继续进行”的放热反应有哪些

燃烧反应，例如，木炭，红磷，硫等非金属，铁粉，镁条等金属在氧气中的燃烧。还有铝热反应。因为这些都是放热反应，只需要初始的温度引发反应进行，然后反应放出的热量会使反应继续进行下去的

Ⅲ 化学达人，帮我解释下几种反应热

在哪里找的这几个词啊，只好说说自己的理解了：
生成热：由单质生成某种物质放出的热量。（比如碳+氧气+钙=碳酸钙，不考虑过程怎么发生，只考虑生成热量是多少）
燃烧热：某种物质燃烧时产生的热量。（比如一氧化碳+氧气=二氧化碳，每mol的一氧化碳反应可以产生多少热量）
熔解热：物质被稀释时放出的热量？（如浓硫酸加入水中）当然如果溶解时水合放出的热量小于破坏晶体时吸收的热量，那就吸热了（如硝酸铵溶解）
中和热：中和反应时放出的热量？（盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水）
分解热：这个很暧昧，是某种物质被分解放出的热量，还是离子晶体被破坏时放出的热量？
沉淀热：@_@，生成沉淀时放出的热量？

Ⅳ 化学的四大反应类型分别举例.

1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。

2Mg+O2→2MgO

2H2+O2→2H2O

C(s)+O2(g)→CO2(g)

2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。

电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)

3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。

在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(4)无机化学自热反应有哪些扩展阅读：

几种主要化学反应如下所示：

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。

置换反应/单取代反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

复分解反应/双取代反应：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。

有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。

取代反应：底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。

加成反应：底物不饱和度降低的过程。

消除反应：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。

重排反应：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。

协同反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。

酸碱反应：指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。

氧化还原反应：指涉及电子转移的反应（如：单取代反应和燃烧反应）。

燃烧反应：指底物与氧化剂（比如氧气）发生的剧烈氧还反应，反应中通常伴有发光、放热等现象。（本质上属于氧化还原反应。）

Ⅳ 化学反应中，什么物质和什么物质之间不能发生反应 请举例说明

1. 非氧化性酸一般不能与氢后金属发生置换反应：稀硫酸不与铜反应

2. 离子反应不生成沉淀、气体或难电离物质时，反应不能正向进行：氯化钠不与硫酸钾反应

3. 酸性氧化物一般不与酸反应：二氧化碳不与硫酸反应

4. 碱性氧化物一般不与碱反应：氢氧化钠不予氧化纳反应

5. 碱一般不与碱反应：氢氧化钠不与氢氧化钾反应

6. 酸一般不与酸反应：硫酸不与盐酸反应

7. 一般条件下强氧化剂与强氧化剂不发生氧化还原反应：(酸性环境下)高锰酸钾不与次氯酸反应

Ⅵ 无机化学中可以自燃的物质有哪些

1、 一级自燃物品化学性质很活泼，在空气中很容易自燃的危险品，如黄磷、还原铁、还原镍、以及多种作为聚合催化剂(或原料)的金属有机化合物(三乙基铝、三丁基硼等)。

2、二级自燃物品：

化学性质较一级自燃物品稳定，但可在空气中氧化并引起自燃的危险品，主要是一些含植物油类的物质，包括：桐油配料制品(如油布、油绸、油纸、漆布、蜡布、蜡管等)，浸油金属屑，浸油棉麻、毛发、破布或纸屑，云母带。

3、其它自燃物品：

①精制油之后废弃的白土过滤布等类浸油织物，活性炭、油烟，金属粉，硫化碱，煤粉，橡胶粉等物品，均可因在氧化过程中积热不散而引起自燃。

②煤粉在含有适量水分或硫矿石时可以自燃。

③实验动物褥草，干草饲料由于堆贮发酵、通风散热不良等原因可以自燃。

④高压容器中的液态氢氰酸，在含有微量水分或碱类物质时，可因催化聚合反应而自燃，并使高压容器破裂。

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在夏季潮湿闷热时节更需注意防止发生自燃事故。 有机金属化合物RnM（R=烷基或烯丙基，M=Li、Na、K、Rb、Se、B、Al、Ga、Tl、P、As、Sb、Bi、Ag、Zn）及还原性金属催化剂（Pt、Pd、Ni、Cu—Cr）也属于自燃物品。

为防烷基铝等有机金属化合物自燃，可用苯为溶剂，配成浓度较低的溶液(10—20%以下)。有机金属化合物的溶液，一接触空气如飞溅出来就会着火。因此，要把其密封保管。并且，不要将可燃性物质置于其附近。

这些有机金属化合物，不但在空气中能自燃，遇水还会强烈分解，产生易燃的氢气，引起燃烧爆炸。因此，在制备、储存及使用中必须用惰性气体进行保护，失火时亦不可用水扑救。 处理毒性大的自燃物质时，要戴防毒面具和橡皮手套。

由这类物质引起的火灾，通常用干燥的砂子或粉末灭火器灭火。但数量很少时，则可以大量喷水灭火。

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。

用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律。

例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。

化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。

从生物学的原理上看，人体自燃是不太可能的，因为从现有的这篇报道看，是萧山老太的衣服燃烧起来，以及她家里的椅子等家具燃烧起来了，而她自身并没有受到明显的损伤。如果说是她人体自燃而引起衣物和家具燃烧的话，这样的燃点就达到了摄氏300－500度。

人体体内的能量聚集不太可能达到这样高的温度。而如果人体真能够聚集并释放这样高能量的话，她身上的蛋白质首先就会被破坏了，不会毛发无损。

也就是说，人体不太可能像微波炉那样的“微波发生器”似的，把周围的东西烤焦、甚至烧着了，自己却不会烧着。这位生物科学家认为，要研究“人体科学”，是不能脱离现代生命科学和医学去进行所谓的“研究”的。

Ⅶ 哪些反应属于放热反应哪些又属于吸热反应

（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。水解反应为吸热反应.
（3）电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
吸热反应：
1，C+H2O=高温=CO+H2
CO 和H2相对与水和碳都不稳定，所以他们的能量高与反应物的，也就是吸热反应。
2，3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2
铁在氢气前面 这个反应在高温状态下 只向右进行。
3，CaCO3=高温=CaO+CO2
焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；
4，C+CO2=高温=2CO
这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固体Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、溶液的反应两都有一些区别——NH4Cl溶于水也要吸热,而Ba(OH)2溶于水要放热。

Ⅷ 无机化学的反应类型有哪些啊

要看分类标准了
从反应前后物质的类别和种类的多少分为：化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
从有无电子转移分为：氧化还原和非氧化还原反应
从有无离子参加分为：离子反应和非离子反应
同一反应可能属于多种反应类型

Ⅸ 无机化学自发反应的特点

无机化学反应自发反应的特点为，焓减，熵增的反应；
△G=△H-T×△S＜0,反应自发。

Ⅹ 自热米饭反应的化学方程式

生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．
故答案为：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．