氢气与氧化铜的化学实验教案怎么写

① 氢气还原氧化铜实验教案

教案，是ppt吗？如果明天要，那我来不及做了！
如果只是要文字说明，我还是来得及的！
氢气还原氧化铜
实验说明：证明氢气具有还原性，让同学们初初了解氧化还原反应！
实验设备：氢气发生器(启普发生器)、玻璃管、玻璃导管、铁架台、干燥管、酒精灯，药品：黑色氧化铜、锌粒、稀硫酸(或稀盐酸)。
操作：检验气密性后，将黑色氧化铜放入玻璃管中，将锌粒放入启普发生器中，再在启普发生器的分液漏斗中加入稀硫酸(或稀盐酸)，然后打开止水夹，通入氢气，并检验氢气的纯度，当氢气纯净后，点燃酒精灯，加热玻璃管中，含黑色氧化铜的部分。一段时间后，固体的黑色变成了紫红色，玻璃管上出现水珠，然后停止加热，并继续通入氢气，直至玻璃管冷却至室温，停止通入氢气，倒出固体！
注意事项：
1.一定要先通入氢气，并验纯后再加热，不然氢气可能会发生爆炸！
2.一定要先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后在停止通入氢气！不然会使已经还原的铜在高温下重新氧化！

视频！http://v.ku6.com/show/GzlfEwGIidZHe2gr.html

② 高一化学氧化还原反应教案

作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家收集的高一化学氧化还原反应教案，欢迎大家分享。

高一化学氧化还原反应教案1

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识

以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原

化合价降低,得2e,被还原

氧化剂还原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

接受电子失去电子

化合价降低化合价升高

被还原被氧化

具有氧化性具有还原性

五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结

5.布置作业

高一化学氧化还原反应教案2

【教学目标】

1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】 启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗 归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

高一化学氧化还原反应教案3

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

氧化还原反应

[基础·初探]

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华]

[思考探究]

氧化还原反应的概念及联系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]

题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化还原反应的.特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

【答案】B

2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

【答案】C

3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【题后反思】

氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

【答案】A

5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

【答案】B

氧化还原反应中电子转移的表示

[探究·升华]

[思考探究]

电子转移方向和数目的两种表示方法

(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

【提示】

[认知升华]

电子转移两种方法的书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

[题组·冲关]

1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

【答案】D

③ 氢气与氧化铜反应的化学方程式和实验现象

氢气与氧化铜反应的化学方程式为：H2+CuO=△=Cu+H2O。氢气与氧化铜在加热条件下会发生氧化还原反应，生成铜和水。

④ 氢气还原氧化铜的化学方程式以及氢气还原氧化铜的实验

想要了解初中化学备考知识的小伙伴快来看看吧！，下面由我为你精心准备了“氢气还原氧化铜的化学方程式以及氢气还原氧化铜的实验”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！

氢气还原氧化铜的化学方程式

H2 + CuO= Cu + H2O

1、在该反应中，氧化铜发生还原反应，它被还原，判断的依据是氧化铜失去氧而变成铜单质，含氧物质里的氧被夺去的反应是还原反应。

2、在该反应中，氢气夺取氧化铜里的氧，跟它化合成水。氢气发生氧化反应，物质跟氧结合的反应是氧化反应。

氢气还原氧化铜的实验

步骤

1.检验氢气纯度。检验方法：用大拇指捂住小试管。点燃酒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的酒精灯火焰，移开拇指点火。如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。如爆鸣声轻而沉闷，说明试管内收集的氢气纯净。

2.将CuO粉末平铺在试管底部。

3.把试管在铁架台上进行固定。

4.通入氢气排出试管内的空气，防止形成混合气体在加热时出现爆炸。

5.待黑色全部变成红色后，先停止加热，防止空气进入与尚处于高温下的铜与氧气反应再次生成氧化铜，直到试管冷却至室温时再停止通入氢气。

现象

黑色氧化铜逐渐变成红色铜，同时可在试管口观察到有水出现。

注意事项

1.在实验之前先通一会氢气，目的是把空气全部排干净，以免在加热时氢气与空气中的氧气加热发生爆炸。

2.实验结束后要再通一会氢气，目的是等高热的铜单质冷却下来，以免再在高温下与空气中的氧气接触又被氧化成氧化铜。

3.通氢气的导管，要伸入到试管的底部。

4.放氧化铜的试管口略向下倾斜，防止水倒流，使试管炸裂。

⑤ 氢气还原氧化铜的实验方法步骤和图示

H2+CuO=Cu+H2O装置：

方法：
玻璃管中放入CuO,先制备氢气，通入一段时间，然后点燃酒精灯热，当粉末由黑变亮红后，停止加热，继续通氢气一段时间即可

⑥ 氢气还原氧化铜的实验操作 急！

6 1 7 2 5 4 3
6气密性检查都是在试验前做
1先试管内加入药品才能做试验
2先通入氢气是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验
5再加热试管，使氢气还原氧化铜
4停止加热，若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂
3停止通氢气后再验纯度

这试验是要在收集了氢气后，再让氢气燃烧吧，先验纯才能燃烧

我晕了...我想成收集氢气的试验了...

改顺序，通氢气之前验纯，6 1 7 2 5 4 3
否则氢气中的杂气会和氧化铜反应，影响试验结果

⑦ 实验室制取氢气并用来还原氧化铜的实验

氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。

CuO+H2=Cu+H2O(加热)

在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。

根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。

⑧ 初中化学氢气还原氧化铜实验基础知识点

装置特点：

试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：

实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的.是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

⑨ 氢气还原氧化铜的实验操作顺序原理

1、 在铁架台的立柱上，把粗铜丝绕成螺旋形，置于酒精灯外焰上，高温加热呈红热状态，使铜丝的螺旋部位有足够量的黑色氧化铜生成。

原理：CuO+H₂=Cu+H₂O (加热/△）

现象：①黑色固体表面有红色物质生成；②有小水珠生成