A. 化学离子方程式怎么配平
1
有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2
碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3
配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4
电荷平衡，对离子方程式
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5
还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
B. 化学的离子方程式怎么配平
电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
H+
+
NH4+
+
2OH-
=NH3
+
2H2O
这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，
MnO4+HCl=H2O+MnCl2
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn:+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl:-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即
5x=2y所以x、y的最简比就是2:5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去(锰的来源或生成)，把5代到氯气里(因为只有它的氯的化合价是变了的)
C. 离子反应方程式配平
配平三原则；一、得失电子相同，氧化剂和还原剂得失电子总数相同，化合价升高总数=化合价降低总数。二、质量守恒；反应前原子的种类和个数不变。三、电荷守恒；离子反应前后，所带电荷总数相同。
配平的基本方法；1、化合价升降法。
1）、标价态；写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。
2）、列变化；列出反应前后元素的化合价的变化值。
3）、求总数；将化合价升高数和化合价降低数最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒定律，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。
4）、配系数；用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成“=”
5）、在检查；利用守恒三原则，检查是否配平，任何氧化还原反应方程式配平时都要严格遵守这个原则，这样才能确保化学方程式配平。