① 什么是电化学腐蚀
一、定义不同
化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。
电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。
二、原理不同
化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。
电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。
(1)电化学腐蚀材料面积为多少扩展阅读：
防止电化学腐蚀的方法：
1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。
2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。
阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。
阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。
3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。
参考资料来源：网络——化学腐蚀
参考资料来源：网络——电化学腐蚀
② 什么是电化学腐蚀(最标准）
电化学腐蚀 electrochemical corrosion
——摘自《化工辞典》（2003年3月，化学工业出版社）
electro chemical corrosion 在电解质环境中金属通过电化学反应生成化合物而受到的腐蚀。实质上是金属与化学介质之间构成微电池。例如碳钢在水中的电化学过程便形成腐蚀，因为钢中铁素体的电极电位低于渗碳体的电极电位，铁素体构成微电池的阳极，渗碳体为阴极。阳极是溶解极：2Fe→2Fe2++4e。电子向阴极Fe3C移动，与介质中的O2和H2O作用形成氢氧离子，即4e+2H2O+O2→4OH—。Fe2+在介质中与OH—相遇又形成Fe(OH)2，即整个过程为2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2，这样钢铁在水中不断得到腐蚀(图4—10)。合金中各种元素或组织在电解质中会构成多电极的微电池电化学腐蚀。
图4—10 钢铁在水中的腐蚀示意图
——摘自《安全工程大辞典》（材料、机械、装备）（1995年11月，化学工业出版社）
electrochemical corrosion 金属腐蚀的一种最普遍的形式。一般指金属与电解质溶液起电化学作用而发生的腐蚀。发生电化学腐蚀时，金属失去电子和氧化剂得到电子这两个过程一般不在同部位发生，同时在反应过程中有电流产生，故称电化学腐蚀，由于各种原因引起金属表面产生局部原电池或微电池。如铝板上铆的铜铆钉，它们与酸性电解质接触，则由于铝和铜电极电位不同，组成了原电池，铝板将遭受腐蚀。通常在水溶液中或潮湿空气中，常温下进行的腐蚀作用均属电化学腐蚀。
——摘自《安全工程大辞典》（电气、静电）（1995年11月，化学工业出版社）
electrochemical corrosion 指金属表面与离子导电的介质因发生电化学作用而产生金属材料的破坏。其特点在于它的腐蚀历程可分为两个相对独立并且同时进行的阳极反应和阴极反应的过程。阳极反应是金属离子从金属转移到介质中和放出电子的过程，即阳极氧化过程。相对应的阴极反应便是介质中氧化剂组分接受来自阳极的电子的还原过程。由于这两个过程在被腐蚀的金属表面上一般具有分离的阳极区和阴极区，使腐蚀反应过程中电子的传递可通过金属从阳极区流向阴极区，其结果必有电流产生。这种因电化学腐蚀而产生的电流与反应物质的转移可由法拉第定律定量地联系起来。
——摘自《安全工程大辞典》（腐蚀、防腐）（1995年11月，化学工业出版社）