热化学里的状态函数有哪些

① 化学中什么叫状态函数，T，Q，P，U这四个函数哪个是状态函数，为什么

状态函数的定义就是只和系统当时的状态有关，与它所经历的过程无关的描述一个系统某个状态的函数。
T，P是状态函数，它和一个系统之前经历的路径无关，是描述一个状态的，比如现在的温度是273.15K，和它是有100K变到273.15K，还是200K变到273.15K无关，现在这个状态就是273.15K
而Q和U不是状态函数，因为无法测量出一个系统的Q和U，只能通过一个状态到另一个状态，它们的变化量得到一个值，那么这个值肯定就和它经历的路径有关系。
刚复习完物化，一点浅见。

② 状态函数

热力学体系的性质是随体系状态的变化而变化的，体系的这些性质又称为状态函数。用以描述地球化学体系的状态函数主要有自由能（G）、功函（F）、内能（U）、焓（H）、熵（S）、温度（T）、压力（P）、体积（V）、化学位（μ）。

由式（4.1），对于封闭体系，第一、第二定律的结合式可表述为：

dU＝TdS－PdV （4.3）

式（4.3）称为第一和第二定律的联合形式，它适用于封闭体系的可逆过程。此式中包括了描述体系热力学性质的所有主要变量 P，V，T，U，S。其他热力学变量，如焓（H）、功函（F）和自由能（G）都可以由它们推演而得，它们的表达式的微分形式分别为：

焓（H）： dH＝TdS－VdP （4.4）

功函（F）： dF＝－SdT－PdV （4.5）

自由能（G）： dG＝－SdT＋VdP （4.6）

对于多相多组分体系，上述表达式中还应加入化学位的贡献：

地球化学原理与应用

地球化学原理与应用

地球化学原理与应用

地球化学原理与应用

不同类型变量表征的特征函数用于处理不同条件下的热力学问题。地球化学研究中主要涉及T和P及与化学位有关的组分活度a_i为变量的热力学问题，因而自由能G在地球化学热力学中具有重要地位。

③ 状态函数有哪几个

状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。

状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（state function）。

有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。

④ 八个热力学状态函数分别是什么

到本节为止，我们以热力学第一、二定律为理论基础，共引出或定义了五个状态函数U、H、S、A、G，再加上p、V、T等共八个最基本最重要的热力学状态函数。它们之间的关系，除它们的定义式H=U+pV，A=U-TS，G=H-TS外，应用热力学第一、二定律还可以推出一些很重要的这些热力学函数间的关系式。
1.热力学基本方程
dU=TdS－pdV (1-111)
dH=TdS+Vdp(1-112)
dA=－SdT－pdV（1-113）
dG=－SdT+Vdp（1-114）
式(1-111)，(1-112)，(1-113)，(1-114)称为热力学基本方程。具体推导
由四个热力学基本方程，分别加上相应的条件，如
式(1-111)，若dV＝0;若dS＝0 (1-115)
式(1-112)，若dp＝0；若dS＝0 (1-116)
(1-113)，若dV＝0;若dT＝0（1-117）
式(1-114)，若dp＝0；若dT＝0 （1-118）
式(1-111)至(1-114)及由它们得到的式(1-115)～（1-118)应用条件是:(i)封闭系统:(ii)无非体积功;(iii)可逆过程。不过，当用于由两个独立变量可以确定系统状态的系统，包括: (i)定量纯物质单相系统;(ii)定量，定组成的单相系统;（iii）保持相平衡及化学平衡的系统时相当于具有可逆过程的条件。

2.吉布斯 - 亥姆霍茨方程
由式(1-118)，有

即(1-119)
同理，有(1-120)
式(1-119)及(1-120)叫吉布斯-亥姆霍茨方程。

3.麦克斯韦关系式 s
(1-121)
(1-122)
(1-123)
(1-124)
式(1-121)～(1-124)叫麦克斯韦关系式。详细推导
各式表示的是系统在同一状态的两种变化率数值相等。因此应用于某种场合等式右左可以代换。常用的是式(1-123)及式(1-124)，这两等式右边的变化率是可以由实验直接测定的，而左边则不能。于是需要时可用等式右边的变化率代替左边的变化率。

⑤ 状态函数有哪几个

状态函数有：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质，而功和热则不可以，因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。

相关介绍：

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（statefunction）。有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。

若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值A2，不管实现从1到2的途径如何，A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立，则A即称为状态函数。

⑥ 物理热力学中常用的状态函数和非状函数分别都有哪些

状态函数：表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），状态函数只对平衡状态的体系有确定值。上面只有H是的，但是要注意要记住热力学状态函数的微分表达式：
dU = TdS - PdV
dF = - SdT - PdV
dH = TdS + VdP
dG = - SdT + VdP
只有U(S,V),F(T,V) ，自变量也要对上等是状态函数