化学中算ph根号下的数怎么算

1. 化学pH值的计算公式是什么

强酸：pH=-c[H+]
弱的一元酸：pH=-lg（根号KC），C是浓度，K是电离常数

2. pH计算方法（大学）

ph值计算方法：

单一溶液pH的计算方法：

1、强酸

cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱

cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：

(2)化学中算ph根号下的数怎么算扩展阅读

pH是水溶液最重要的理化参数之一。

凡涉及水溶液的自然现象。化学变化以及生产过程都与pH有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH。

pH是没有计量单位的，不是任何一个单位都有计量单位，像pH、化学平衡常数、电离平衡常数都没有计量单位。

3. ph值计算公式要全的

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2。

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87。

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

4. 分析化学PH计算，在线等，重谢！！说清思路！！

1、反应完全时，是NH4Cl溶液，氧化铵的浓度也就是铵离子的浓度C=0.1000/2＝0.05000mol/l
氯化铵的水解常数pKh＝9.26
水解后溶液中的浓度[H+]＝根号下（Kh*C）--------------------->pH=（pKh－lgC）/2=(9.26－lg0.05)/2=[9.26－(－1.30)]/2=(9.26+1.30)/2＝5.3
2、(a)等当点前，加入19.98ml盐酸时，仍有0.02mlNH3H2O没有反应，是氨水－氯化铵溶液，其pH=pKwh+lg([NH3H2O]/[NH4+])，此时[NH3H2O]=0.02/(20+19.98)*0.1=0.00005
[NH4]=19.98/(20+19.98)*0.1=0.05，pH=9.26+lg(0.00005/0.05)=9.26+lg(0.001)=6.3
(b)等当点后，加入20.02ml盐酸时，有0.02ml盐酸剩余，这时溶液中的[H+]=0.02/(20+20.02)*0.1=0.00005，pH=4.3
故，滴定的突跃范围是pH＝6.3－4.3
3、三种指示剂中，中性红和百里酚蓝的变色范围与滴定的突跃范围没有重合。只有甲基红重合。故甲基红是最合适的指示剂。

特别说明：原题中NH4的pKa表述应该是有误的。一般pKa用来表示酸的电离常数，pKb用来表示碱的电离常数，而题目中所给的实际上是NH4+的水解常数，通常用pKh表示。

望对你有所帮助！祝你学习进步，学业有成！

5. 化学ph值计算

醋酸钠可看作一元弱碱来算，Kb=Kw/Ka=5.5*10^(-10)。氢氧根浓度为根号下浓度与Kb之积。导入数据，计算的结果是9.95.高中不需要知道这么多，但在大学这种计算比较简单。

6. 分析化学中怎么计算ph值的有效数字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

PH值的有效数字位数，取决于小数部分的数字位数，整数部分只说明该数是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是两位有效数字。对数或反对数计算时，所取对数的小数点后的位数（不包括首数）应与真数的有效数字位数相同。
如：1、求【H⁺】为7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。则【H⁺】=6.3*10-4mol/L

7. 化学pH值的计算公式是什么

在酸性溶液中

C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

碱性溶液中
14-lg(C(OH))