怎么样做化学题

① 化学题不会做怎么办

最好的办法就是看答案，与其和不会的题目两眼相看，在痛苦与纠结的情绪里浪费时间，不如换一种方式去学习 ，首先要相信全不会做是允许存在的现象，别纠结为什么自己什么都不会，有因必有果，有果也必要有因啊，所以不会就看答案，让答案先教你做，看多了之后自然会发现规律。当然，前提是你不能误解答案的意思，而且要有耐心去分析，多做错题，在错题本上重复一遍你的思路，再多思考几遍。这肯定费时间，但这难道不是值得花时间去弄懂的东西吗？而且之前的基础落下了也肯定是要花时间去补的。不管你信不信，反正我和我身边的同学都检验出了一个真理：做对的事情永远都是时候。相信自己，加油！

② 化学题怎么做啊

题在哪里？
1、以后提问的时候，看清楚了再发
2、自己读一遍，题目完整才能回答
3、一题一问

③ 化学应用题怎样才会做呢 跪求

这个怎么说呢，全凭个人的理解。我个人是这样认为的:做化学应用题第一步读懂题意，第二步找反应物，第三步想出反应方程式第四步根据题意找出关系式，第五步就是计算了。一般化学应用题问的都是xx溶液中溶质的质量分数，溶质的质量。生成气体的质量等。

④ 化学题怎么做

一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45。9g，则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g，则参加反应Na应为0。3moL，质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得，M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11。
175g则原溶液中K ，Cl-，Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g，与足量水完全反应后生成1。79g碱，此碱金属可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R)，则：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。

⑤ 化学计算题怎么做

第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。估算的价值在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同的。因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。此法不仅可使计算化简为繁，减小误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式，化学方程式，化学基本概念，溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行。用关系式解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮元素质量跟50千克硝酸铵里质量相等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量，并合理列式进行计算。在化学计算中灵活运用此法，不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解。在初中化学计算中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样品，将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反应，其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装置。

经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合物的组成，是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题，其主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的质量，即为反应中生成水的质量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后质量减少了，原因是氢气和铜的氧化物里的氧反应生成了水，所以反应前后，玻璃管物质减少的质量即为生成的水中氧的质量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量比，分别除以各自的相对原子质量，即可求得化合物中各元素的原子个数比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代数字母表示，解题时根据题意分析，各种答案，最后确定合理答案，这种通过对各种可能情况的讨论寻求答案的解题方法，就是讨论法。用此法的关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使之充分反应，得到7.2克水蒸气，则反应的混合物中，氢气和氧气的质量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克，氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧杯，杯内分别盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中一端放锌片，一端放与锌片相同质量的铁片，反应完全后天平仍保持平衡吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一端放出氢气的质量多。天平向放锌的一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸量为标准进行计算，由于硫酸的质量相同，所以生成氢气的质量也相同。故天平仍保持平衡。

⑥ 如何做化学计算题

关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度 质量分数

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式 溶解度=×100 %=×100%

换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

⑦ 化学题目怎么做（请写下步骤，谢谢）

1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二氧化碳的质量为:06g*11/(11+9)=0.33g,水的质量为0.27g;进而利用化学方程式可求出反应掉的CH4(O2是过量的)的质量为0.12g
2、CH4的摩尔质量为16g/mol,所以反应掉的CH4的质量为0.12g即可求出其量为0.0075mol;而气体在标况下的摩尔体积均为22.4L/mol,所以0.0075mol则体积实为168mL
3、再由化学反应中二反应物的体积关系为（见系数）1：2，则反应掉的O2的体积应为168*2=336ml，所以剩余气体的体积为840-168-336=336mL，即为碱石灰吸收后所剩气体的体积（在标准状况下）
4、又因氧气为过量的，所以剩余气体均为氧气，因此原混合气体的体积比为168：（336+336）=1：4

⑧ 做化学试卷的技巧

高考化学是一比较难的科目，除了我们掌握好基础之外，还要掌握一定的解题 方法 和技巧，高考也是一个有技巧性的考试。那么接下来给大家分享一些关于做化学试卷的技巧，希望对大家有所帮助。

做化学试卷的技巧

一、审题

要认真审题,它是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，看题时应注意的字眼。

二、合理分配时间

稳中有求快，时间安排有余地，要有足够时间检查试卷。看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做 其它 题，合理搭配时间是有效的。

三、字体一定要清楚，试卷要保持整洁

四、小括号内的要求要看清

每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写元素名称，元素符号，物质名称，化学式，化学反应方程式要分清，不能误答。还是要保留几位小数。

五、探究题的答案一般不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。

六、实验题、探究题、简答题、推断题，要求思维高度集中，思路要严密,每一个步骤要记牢,解题时尽时搞清实验步骤，实验目的，形成一个整体思路。

七、文字叙述要严密：

做实验探究题时要认真阅读，注意题给信息。

文字的字样，少量、足量、适量、过量;

有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，白色、蓝色等;

溶液的颜色，浅绿色、棕黄色、蓝色等。

要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。 指错时要写“不能…..”或“应当…”

八、计算题的格式

解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。

一些能计算出的先计算出来，如146克-5%==73克，每步计算要带单位。

计算过程分3步：

1、列比例式

2、化简

3、得出结果。

计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。

九、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。

十、试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。一定不要丢题、漏填。

化学全卷答题总体要求

先求准 再求快 关键词 做标记

破惯性 免错字 求规范 争准确

1、填、阅

试卷发下后，不要急于做题，应该

(a)按要求填写准考证号、姓名、学校等;

(b)仔细阅读考试说明及注意事项;

(c)大致浏览一下试卷的?页数以免漏答，?题数和题型，大致了解一下试卷的难度，以便合理地安排时间;如果感觉试题不难，可以从前到后顺序解题，如果感觉试题较难，可能会时间比较紧张，你可选择先易后难解题，将较难的题先摆一摆，但在题号前做上记号;

提醒同学们：答题看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，划不来。

2. 先易后难

同学们可以按试卷顺序作答，因为一般试卷也是按照从易到难的顺序设计的。

(a)遇到不太熟悉或读一遍题目后没有任何思路的题，要果断地先跳过去，通过先做会做的题，稳定情绪，建立信心。

(b)对于实在不会做的题，一定要将能想到的都答到试卷上，试题是按步骤给分的，学校老师平时批卷不一定规范，如计算题中，涉及化学方程式写出来都能给分的，争取能拿多少分就拿多少分。

3. 不要把答案写在密封线外。

4. 检查和修改，不可大意

(a)检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;

(b)检查解题步骤是否完整、是否规范;

(c)检查答案是否合理，是否符合实际情况。如果检查出错误，不要随意修正，必须再利用另外一些方法验证确实无误，才能修改，否则改错了后悔莫及!

5.合理分配时间

要合理安排答题时间,稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷,不要等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

6.字迹清楚、卷面整洁

切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。

7、冷静沉着、答题规范

从历年答卷情况来看，一些学生由于思想过度紧张，粗心大意，导致得分较低。主要表现在以下几方面：

(a)不按要求答题;如把答案写在密封线外，因阅卷老师无法看到而失分。

(b)一些学生在简答题方面失分较多，主要原因是答题不够严密，逻辑性较差，抓不住要领。解答此类题目，主要根据已学过的基础知识，在正确理解题意的基础上，围绕题目的核心简明而恰当地运用自己的语言，加以阐明。试卷中有难题在所难免，但都不会超出我们所学知识范围，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。

化学基础知识要掌握好

想要学好化学，基础知识就一定要掌握好;我们在高中化学的学习中，主要还是以某种或某族元素为主，学习它的化学性质。

在化学周期表中的每一种元素，都是与众不同的，因此同学们在学习单种元素的时候，对于该元素表现出的性质最好要完全掌握。

比如我们在学习铁元素的时候，就要从铁元素及其化合物的物理性质、化学性质、用途和制法等方面进行学习;然后再从个别到一般透彻地掌握这一族元素的性质和变化规律。通过对该元素全面牢固地掌握，同学们在考试的时候就能信手拈来，而不用总是时时刻刻要去翻化学课本。

但是化学毕竟是研究物质化学性质的学科，贯穿化学的也始终是化学反应，因此想要学好化学课，就要学好化学反应。比如在有机化学的学习中，有很多重要的化学反应，考得很多，更是考点和难点;而解决此类问题的捷径，就是要对这些化学反应有本质上的理解，并且熟练掌握产生反应的原理、装置、条件和注意事项。

其实，只要同学们掌握好了化学反应，那就能解决化学试题中大部分的题目，剩下的基本都是数学运算，很容易就能拿到高分。对于化学基础较差的同学，在高三复习中可以先掌握化学反应方程式的书写，这样可以把自己的考试成绩提高一大截。

当然我们在做化学试题时，有3种方法可以极大地减小运算量，常常能起到出奇制胜的效果。

1、元素守恒法：在一个化学反应里，改变的是元素中原子的排列结构和顺序，而种类和个数不变。

因此我们可以略去繁琐的中间过程，直接对特定的元素求解。例如：“在100g硫酸亚铁样品中含有杂质硫酸铜，把样品溶于水，然后放进足量铁粉，再过滤放进足量盐酸，在过滤和灼烧残留物后，得到物质的质量是样品的1/20，求样品的纯度。”这道化学题就是典型地运用“元素守恒法”的例子，尽管中间发生了很多变化，但是“铜最终都转化为氧化铜”，根据这样的思路解题，明显要简单得多。

2、相关元素法：这个方法很简单，通过例题就能看得很明白。“现有硫酸亚铁、亚硫酸铁和硫化亚铁三种混合物，其中铁的质量分数为a%，求氧在混合物中的质量分数。”

解答这道题并不难，从三种物质就可以看出“一个铁原子对应一个硫原子”，然后我们根据铁与硫的原子质量比求出硫的质量分数;而氧在混合物中的质量分数，只要用100%减去铁和硫的质量分数就得到了。

3、独特的反应现象或条件：比如生成黄色溶液，产生红色沉淀或气体;或是需要高温和催化剂等。同学们在平时的复习中，多注意化学元素独特的反应现象，就能在考试时联想到相应的元素性质，很快找到正确答案。

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