‘壹’ 常见的有机化学合成反应类型都有哪些
取代、加成，消去、氧化、还原、水解、酯化……
‘贰’ 高中化学有机中实验实践较长的实验有哪些
需要加热提高反应速度的实验：
（1）用酒精灯直接加热的实验有：
①实验室制甲烷；②实验室制乙烯；③实验室蒸馏石油；④煤的干馏；⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应；⑥制取乙酸乙酯.
（2）水浴加热的实验有：
①苯的硝化反应(50℃～60℃水浴)；②银镜反应(温水浴)；③酚醛树脂的制取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(热水浴)；⑥纤维素的水解(热水浴).
例如需要硫酸做催化剂的实验：
（1）稀硫酸在其中只作催化剂的实验有：
①酯类的水解；②麦芽糖的水解；③淀粉的水解；④纤维素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解.
（2）浓硫酸在其中既作催化剂,又作脱水剂和吸水剂的实验有：
①实验室制乙烯；②苯的硝化反应；③乙酸乙酯的制取；④硝酸纤维的制取.
(2)在有机化学反应进行时,常伴随有副反应发生
有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个复杂分子,所以当它和一个试剂发生反应时,分子的各部分可能都受影响,也就是说,当反应时,并不限定在分子某一特定部位发生反应,因此在反应后,时常产生复杂的混合物（个别的还难以分离）,使主要的反应产物大大地降低.因此,与一般无机化学反应不同,有机反应往往并不是按照某一反应式定量地进行的,但我们可以通过控制反应条件,使用不同的试剂,选择最有利反应,以提高目的产物的生成率.
例如,实验室用乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯：
如果不控制好加热的温度,则会发生下面的副反应而生成乙醚：
(3)条件控制要求严格
每一个化学反应的发生都要在一定的条件下进行,反应条件的变更往往会导致完全不同的产物,对有机化学反应来说这一点更为突出,因而有机化学反应的条件控制要求十分严格.所以,要掌握一个有机化学反应,只注意反应物结构中起反应部位的变化是不够的,还需特别注意反应发生时的外部条件,比如温度的控制、反应介质的控制等等.
例如,上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯,加热到140℃时则生成乙醚.反应介质的差异,如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应,而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应.
2.有机化学实验的特点
(1)实验仪器复杂
由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求,所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂.
例如,银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热,还需要控制适当的温度,因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多.
又如,有机化学实验经常用到的“蒸馏”
操作就是在下图所示的装置中进行的,从中可以看出其装置是很复杂的.
在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质,一般为液体或低熔点的固体.蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2,插头2和冷凝器3相连.把蒸馏瓶放在石棉网上加热,当液体沸腾时,热的蒸气即从侧管进入冷凝器中,遇冷后再凝聚为液体,流入收集瓶内.
(2)生成物需要分离、提纯
有机化学反应极为复杂,常常有许多副产物和目的产物混在一起,因此,在有机化学实验中必须使用各种方法把这些杂质除去.如果是不相溶的液体,可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液体,则去杂提纯的方法应根据其杂质的性质灵活选用.我们常常用到的方法有萃取、蒸馏.
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作.另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应.比如,碱性的萃取剂（如5%氢氧化钠水溶液,碳酸氢钠水溶液）可以从有机相中移出有机酸,或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）；酸性的萃取剂（如稀盐酸、稀硫酸）可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质.
例如,浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃,从卤代烷中除去醇及醚等.
再如,在乙酸乙酯的制取实验中,要将反应装置中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中,一方面,饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应；另一方面,乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,便于分层分液.
用蒸馏的方法不但可以把有机物质与不挥发的杂质分开,并且可以把具有不同沸点的挥发性的混合物分开,当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质首先挥发(但有时亦可形成共沸物).
‘叁’ 有机化学的反应类型有哪些
有机化学反应类型高中课本上出现有有：
取代反应（水解、酯化、缩合）、
加成反应、消去反应、氧化反应、
还原反应、聚合反应（加聚、缩聚）等6大类别。
按照得失电子或者化合价的升降，反应还可划分为氧化还原反应与非氧化还原反应。
‘肆’ 简述有机化学的反应类型有哪些
高中有机化学反应中反应类型通常有11种，如取代反应，加成反应，消去反应，脱水反应，水解反应，氧化反应，还原反应，聚合反应，硝化反应，显色反应等。具体反应和如下：
1、取代反应
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括卤代反应(包括烷烃，苯和酚等)、硝化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。一般认为所有的有机物都能发生取代反应。
2、加成反应
加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括与氢气的加成反应(烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化)、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。
需要注意的是，只有不饱和有机物才能发生加成反应。
3、消去反应
消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在高中阶段，酚不能发生消去反应，此外，醇或卤代烃的消去反应需要满足一定的结构条件。
4、脱水反应
脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应，而属于取代反应。
5、水解反应
水解反应属于取代反应，指的是有机物与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般包括卤代烃、酯和油脂解(含皂化)、二糖和多糖、多肽和蛋白质等。
6、氧化反应
氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。包括：
①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；
②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；
③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；
④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。
7、还原反应
还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。
8、酯化反应
酯化反应属于取代反应的一种，是指酸和醇作用生成酯和水的反应(一般需要浓硫酸催化)。需要注意，不是所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如：
CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr 的反应就不属于酯化反应。
9、聚合反应
聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。包括加聚反应(烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应)和缩聚反应(羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应以及苯酚和甲醛的羟醛缩合反应)。
10、硝化反应
硝化反应属于取代反应的一种，它是向有机化合物分子中引入硝基(-NO2)的反应。中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应。如甲苯和硝酸反应，制取三硝基甲苯。
11、显色反应
显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。
显色反应包括：
①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色；
②淀粉溶液加碘水后显蓝色；
③蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸后显黄色(黄蛋白反应)。
这些反应及时的整理归类，有助于我们系统化学习有机反应。
‘伍’ 有机化学常用的纯化方法有哪些急用
1.干燥
化学反应制备气体或某些其他物质过程中，常常要使用溶液，因此得到的物质中不可避免地要带有水蒸气。所谓干燥就是将我们需要的物质中的水蒸气除去的过程。
这个过程可以通过物理吸收，也可以通过化学吸收。
比如：用浓硫酸干燥含有水蒸气的二氧化碳就是物理吸收，没有发生特殊化学变化，而用氧化钙吸收含有水蒸气的氢气就是化学吸收，反应是CaO+H2O=Ca(OH)2。
可用H2SO4干燥,又可用NaOH干燥的气体既不能是酸性气体（如SO2、SO3、H2S），也不可以是碱性气体（如NH3），必须是中性气体比如CO、H2等。
2.蒸馏（必然物理变化）
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
其中要注意的有
蒸馏里温度计:放在支管口，目的是测量蒸馏出哪种物质。
冷凝管:下进上出
3.蒸发（应该也是物理变化）
我们通常理解的蒸发只是指代水
但是到后期，我们可以发现蒸发用于分开难易挥发物质
如HCL,Br,HNO3.等容易挥发的物质，也可以用蒸发获得我们想要的固体。
如NaCl中有HCl,普通的方法根本不分开两种物质，此时蒸发就是很好的方法。
注意区别 蒸发和蒸馏， 蒸发要的是固体， 蒸馏要的是气体（当然可以通过冷凝转化为液体）
4.分馏（必为化学变化）
高中到目前为止，只说到石油的分馏
石油分馏产物多属脂肪烃，有天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青，主要用在燃料和有机溶剂方面，C24以上的馏分还可用于机械润滑。
但是这貌似不是纯化嘛。因为分馏的物质相当程度上还是混合物。
你不能控制到只有一种产物出来的。
5.萃取
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，萃取有两种方式：
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃等。 （如溴水和CCL4。水和溴的四氯化碳互不相容）
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
6.洗气（物理变化）
这个实在是太普遍了，这么晚说。
其实和干燥有异曲同工之妙。都是分离气体物质中的杂质。
如MnO2和HCL加热制取CL2。HCL必然会挥发出来，此时我们用饱和NaCl除去HCL。当然后续还要干燥。
7.过滤（物理变化）
分开难溶与易溶物质
注意一贴二低三靠
8.沉淀
这个我貌似无法用理论说清楚。
例如NaCl,Ba(OH)2混合，此时加入Na2CO3可以让Ba离子沉淀，但是还需加入HCL，反应掉CO3离子，这里必须注意不可引入新的杂质。
9.盐析
盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。如：加浓（NH4）2SO4使蛋白质凝聚的过程；在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明显的过程。
把动物脂肪或植物油与氢氧化钠按一定比例放在皂化锅内搅拌加热，反应后形成的高级脂肪酸钠、甘油、水形成混合物。往锅内加入食盐颗粒，搅拌、静置，使高级脂肪酸钠与甘油、水分离，浮在液面。（该反应用以制肥皂）
10.渗析
渗析又称透析。利用半透膜能透过小分子和小离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。
人们早就发现，一些动物膜，如膀胱膜、羊皮纸(一种把羊皮刮薄做成的纸)，有分隔水溶液中某些溶解物质(溶质)的作用。例如，食盐能透过羊皮纸，而糖、淀粉、树胶等则不能。如果用羊皮纸或其他半透膜包裹一个穿孔杯，杯中满盛盐水，放在一个盛放清水的烧杯中，隔上一段时间，我们会发现烧杯内的清水带有咸味，表明盐的分子已经透过羊皮纸或半透膜进入清水。如果把穿孔杯中的盐水换成糖水，则会发现烧杯中的清水不会带甜味。显然，如果把盐和糖的混合液放在穿孔杯内，并不断地更换烧杯里的清水，就能把穿孔杯中混合液内的食盐基本上都分离出来，使混合液中的糖和盐得到分离。这种方法叫渗析法。起渗析作用的薄膜，因对溶质的渗透性有选择作用，故叫半透膜。近年来半透膜有很大的发展，出现很多由高分子化合物制造的人造薄膜，不同的薄膜有不同的选择渗析性。半透膜的渗析作用有三种类型：①依靠薄膜中“孔道”的大，小分离大小不同的分子或粒子；②依靠薄膜的离子结构分离性质不同的离子，例如用阳离子交换树脂做成的薄膜可以透过阳离子，叫阳离子交换膜，用阴离子树脂做成的薄膜可以透过阴离子，叫阴离子交换膜；③依靠薄膜：的有选择的溶解性分离某些物质，例如醋酸纤维膜有溶解某些液体和气体的性能，而使这些物质透过薄膜。一种薄膜只要具备上述三种作用之一，就能有选择地让某些物质透过而成为半透膜。在废水处理中最常用的半透膜是离子交换膜。
我能想到并且找到自己打出来的就这么多了。希望楼主能够采用能够接受。
‘陆’ 高中有机化学实验归纳,急求
需要加热提高反应速度的实验：
（1）用酒精灯直接加热的实验有：
①实验室制甲烷；②实验室制乙烯；③实验室蒸馏石油；④煤的干馏；⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应；⑥制取乙酸乙酯。
（2）水浴加热的实验有：
①苯的硝化反应(50℃～60℃水浴)；②银镜反应(温水浴)；③酚醛树脂的制取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(热水浴)；⑥纤维素的水解(热水浴)。
例如需要硫酸做催化剂的实验：
（1）稀硫酸在其中只作催化剂的实验有：
①酯类的水解；②麦芽糖的水解；③淀粉的水解；④纤维素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解。
（2）浓硫酸在其中既作催化剂，又作脱水剂和吸水剂的实验有：
①实验室制乙烯；②苯的硝化反应；③乙酸乙酯的制取；④硝酸纤维的制取。
(2)在有机化学反应进行时，常伴随有副反应发生
有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个复杂分子，所以当它和一个试剂发生反应时，分子的各部分可能都受影响，也就是说，当反应时，并不限定在分子某一特定部位发生反应，因此在反应后，时常产生复杂的混合物（个别的还难以分离），使主要的反应产物大大地降低。因此，与一般无机化学反应不同，有机反应往往并不是按照某一反应式定量地进行的，但我们可以通过控制反应条件，使用不同的试剂，选择最有利反应，以提高目的产物的生成率。
例如，实验室用乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯：
如果不控制好加热的温度，则会发生下面的副反应而生成乙醚：
(3)条件控制要求严格
每一个化学反应的发生都要在一定的条件下进行，反应条件的变更往往会导致完全不同的产物，对有机化学反应来说这一点更为突出，因而有机化学反应的条件控制要求十分严格。所以，要掌握一个有机化学反应，只注意反应物结构中起反应部位的变化是不够的，还需特别注意反应发生时的外部条件，比如温度的控制、反应介质的控制等等。
例如，上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯，加热到140℃时则生成乙醚。反应介质的差异，如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应，而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应。
2.有机化学实验的特点
(1)实验仪器复杂
由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求，所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂。
例如，银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热，还需要控制适当的温度，因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多。
又如，有机化学实验经常用到的“蒸馏”
操作就是在下图所示的装置中进行的，从中可以看出其装置是很复杂的。
在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质，一般为液体或低熔点的固体。蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2，插头2和冷凝器3相连。把蒸馏瓶放在石棉网上加热，当液体沸腾时，热的蒸气即从侧管进入冷凝器中，遇冷后再凝聚为液体，流入收集瓶内。
(2)生成物需要分离、提纯
有机化学反应极为复杂，常常有许多副产物和目的产物混在一起，因此，在有机化学实验中必须使用各种方法把这些杂质除去。如果是不相溶的液体，可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液体，则去杂提纯的方法应根据其杂质的性质灵活选用。我们常常用到的方法有萃取、蒸馏。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。比如，碱性的萃取剂（如5%氢氧化钠水溶液，碳酸氢钠水溶液）可以从有机相中移出有机酸，或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）；酸性的萃取剂（如稀盐酸、稀硫酸）可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质。
例如，浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃，从卤代烷中除去醇及醚等。
再如，在乙酸乙酯的制取实验中，要将反应装置中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中，一方面，饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应；另一方面，乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层分液。
用蒸馏的方法不但可以把有机物质与不挥发的杂质分开，并且可以把具有不同沸点的挥发性的混合物分开，当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质首先挥发(但有时亦可形成共沸物)。
(3)实验方案的设计及实验操作的难度较高
有机化学实验方案的设计和选择，需要考虑很多方面，比如实验条件的控制、仪器的选用、生成物的分离等等，遗漏任何一个方面都可能导致实验的失败。因此，有机化学实验中从操作的细节到处理实验中可能出现的问题，都需要实验者的高度重视。
另外，有机化学实验能否顺利进行，必要的条件控制、规范的实验操作显得尤为重要，它是实验成功的前提，忽略任何关键的地方都会使实验前功尽弃，这就必然增加了有机化学实验操作上的难度。
例如，在银镜反应的实验操作中，需要注意的地方有很多。首先，在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜；再有，做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮状沉淀，为此在实验前须用10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏水洗净；最后，还要注意做银镜反应的试管必须放在水浴中温热，切不可直接放在酒精灯上加热。
3.有机化学实验的教学策略
化学是建立在实验基础上的科学，因此在学习有机化学的过程中，一定要重视有机化学实验的学习。教师要通过有机化学实验教学来训练学生化学实验基本操作技能，使学生初步掌握控制反应条件的一些方法，并了解常见有机物的制备和合成方法及其实验方案的设计，从而进一步加深对有机化学理论知识的理解，培养学生的实验能力。
(1)引导学生密切注意反应条件，培养学生控制实验条件的意识
控制实验条件是中学有机化学实验较为突出的一个特点，因此教师应注意发展学生控制实验条件的能力。教师可以在有机物化学性质的教学中，引导学生密切注意有机化学反应的反应条件，再将其过渡到有机化学实验的条件控制上，从而培养学生控制实验条件的意识。
例如，在学习乙醇在浓硫酸催化下脱水生成乙烯的反应时，教师首先引导学生关注该反应的温度条件即160－170℃，提醒学生如果温度在130－140℃时，就会生成乙醚而不是乙烯，当学生了解该反应的温度条件之后，教师再将该认识过渡到乙烯制备实验的条件控制上，学生自然会明白该实验要将温度迅速升高到170℃的道理。
(2)通过具体教学示例以及具体的实验探究活动，发展学生控制实验条件的能力
教师可以通过具体的教学示例，使学生体会控制实验条件的重要性。教学示例的使用要尽可能调动学生的积极性，使学生通过讨论、交流等自主性学习活动，来分析哪些实验条件影响实验结果，是如何影响的，科学家是如何对这些实验条件进行控制的，使学生在具体的讨论、交流活动中体会控制实验条件的重要性。
教师还可以通过具体的实验探究活动，使学生亲身经历控制实验条件的过程。学生控制实验条件意识的发展，不仅体现在观念层面、理论层面，还要落实到实践活动中，让学生学习和运用控制实验条件的方法。学习和运用实验条件的控制方法，不能脱离具体的实验探究活动，应紧密结合具体的化学实验教学内容来进行。学生只有亲身精力了控制实验条件的过程，才能增强控制实验条件的意识，才能发展他们的实验探究能力。
(3)为学生提供进行有机化学实验设计的机会，发展学生化学实验设计的能力
有机化学实验设计能力，是化学实验探究能力的重要组成部分。进行有机化学实验设计，也就是学生经历制定有机化学实验探究活动计划，发展有机化学实验探究能力的过程，在这个过程中，学生不仅可以应用所学到的有机化学理论知识，还可以体会有机化学实验设计的重要性、认识到有机化学实验设计应遵循的基本原则和应注意的