化学分离法有哪些

㈠ 化学中有机物的分离有那些方法

常见的分离来方法有分液、分瘤、蒸瘤、蒸发结晶!具体的操作方法以及条件:分液,液体和液体混合,并且要分层,用到的工具,分液漏斗;分瘤,液体和液体混合,溶液不分层,利用其熔沸点不同,升温,把它们分离出来,适用条件源,混合的种类至少三种;蒸瘤,原理和分瘤一样,只是适用条件有所不同,分瘤的适用条件是只有两种混合;蒸发结晶,是两种溶解度不同,将他们分离开!zd

㈡ 化学中的分离方法有哪些具体概念具体例子

物理方法：较通用：加溶剂，再过滤、分液等；

固与固：升华再凝华，磁铁吸；固与液：过滤；液与液：分液；

化学方法：化学反应分离

㈢ 食品提取法中化学分离法有

食品提取法中化学分离法有磺化法和皂化法、沉淀分离法样品净化法、浸泡萃取分离法、挥发分离法、色谱分离法、浓缩法。

相关信息

1、磺化法是以硫酸处理样品提取液，使其中的脂肪磺化，适用于强酸介质中稳定的农药分析。皂化法是以热碱KOH-乙醇溶液与脂肪发生皂化反应，适用于对碱稳定的农药提取液的净化。沉淀分离法样品净化法。加入沉淀剂，沉淀被测组分或干扰组分，经过滤或离心实现与母液分离。

2、掩蔽法样品净化法。加入掩蔽剂，使干扰组分改变存在状态，以消除其干扰，大的优点是可以免去分离操作。离心分离法被分离的沉淀量很少时，采用离心分离，该方法操作简单。实验室常用的是手摇离心机和电动离心机。

3、浸泡萃取分离法有浸提法(液-固)，提取剂的选择，相似相溶原理。提取方法是振荡浸渍法，捣碎法，索氏抽提法。萃取剂的选择是相似相溶原理。萃取方法是少量多次。挥发分离法是常压蒸馏法适用对象是常压下受热不分解或沸点不太高的物质。

4、减压蒸馏法适用对象，是在常压下受热易分解或沸点太高的物质。原理是物质的沸点随其液面上的压强增高而增高。水蒸汽蒸馏法适用对象是沸点较高，易炭化，易分解物质。水蒸汽蒸馏是用水蒸汽加热混合液体，具有一定挥发度的被测组分与水蒸汽分压成比例地自溶液中一起蒸馏出来。

5、色谱分离法有吸附色谱分离。分配色谱分离。离子交换色谱分。

㈣ 化学中的分离与提纯有哪几种方法，分别在什么情况下使用

常用的方法有：
萃取：适用于液相均一混合物的分离，通常萃取后要分液。
分液：适用于非均一液相混合物的分离。
常压过滤：适用于液体和固体的分离。
抽滤（也叫减压过滤）：适用于液体和固体的分离。
蒸馏：适用于均一液相、沸点相差较大的混合物的分离。
分馏：适用于均一液相、沸点相差略小的混合物的分离。
层析：适用于相同洗脱条件下，洗脱速率不同的混合物的分离。
渗析：适用于溶解度不同的混合物的分离。
倾析：适用于实验室快速、简易液体和固体的分离。
重结晶：适用于溶解度曲线以温度为自变量的导函数相差较大的固体的分离。
等。

㈤ 化学分离方法

萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。

其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。

分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接；再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。

分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。

蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。

蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。

总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。

㈥ 高中化学物质分离的具体方法有哪些

高中阶段主要的分离提纯方法如下：
1 结晶和重结晶 NaCl(KNO3) ____括号中为杂质,下同
2 蒸馏 乙醇(水):加足量新制的CaO再进行蒸馏
3 过滤 NaCl溶液（CaCO3）
4 升华 NaCl (I2) 采用加热除去碘 KNO3（NH4Cl）
5 萃取法 溴水中的溴单质用苯/CCl4去萃取
6 溶解法 铁（Al） 加氢氧化钠溶液溶解铝
7 增加法 CO2（SO2）用饱和碳酸氢钠溶液； CO（CO2）用灼热的C
8 转化法 如,分离Fe(OH)3 ,先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3,分离出Fe(OH)3
再向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2,使其转化为Al(OH)3
FeCl2(FeCl3) 加入铁粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

㈦ 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些

常用方法有：沉淀分离法，挥发和蒸馏分离法、液液萃取分离法、离子交换分离法、色谱分离法、气浮分离法等。详情参见http://wenku..com/link?url=yN3ecaQZkhWfS8a-h56WF61vTGVc5vxcTEaka

㈧ 高中化学所有物质的分离、除杂的方法

答：化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

㈨ 11种化学物质分离方法

没有11种分离方法，大多数都是在萃取、膜分离、过滤、层析、盐析等分离方法的分支。

1、萃取

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

2、膜分离方法

一种利用薄膜的半渗透性而分离溶液混合物的化学分离方法，能从气态或液态混合物中分离出某些组分。

所用的膜既可以是具有一定规格的微孔，有如分子筛，让小分子通过微孔，而大分子则截流，从而使混合物得以分离；也可以是无微孔的高分子膜，混合物中的一些组分首先溶解在膜表面，然后扩散通过膜层，最后在另一侧蒸发，从而达到分离的目的。

3、过滤

在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。

4、层析

利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。

层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。

5、盐析

向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。

向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。

利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。