A. 化学的实验类型有哪些
化学实验的种类很多，从不同的角度可以分为不同的类型。
从实验内容和目的，通常将化学实验分为测量数据类实验、探究性实验（结论在后，体现发现和探索过程）、验证性实验（已经有结论，通过实验来证实）。
测量数据类实验是指实验者为了测量某个或某组数据而有目的地进行的实验探究活动：拉瓦锡测定空气组成、酸碱度测量（pH 测定）实验均属于数据测量类实验。
探究性实验指实验者在不知晓实验结果的前提下，通过自己实验、探索、分析、研究得出结论，从而形成科学概念的一种认知活动。
验证性实验是指对研究对象有了一定了解，并形成了一定认识或提出了某种假说，为验证这种认识或假说是否正确而进行的一种实验。
对于同一个实验来说，是探究性实验还是验证性实验需要依据学生情况和学校实验条件以及教师教学的目的要求所确定的，也就是说具体的每一个化学实验根据需要可以进行改变。例如：水的净化，可以将验证性实验改进为探究性实验。
B. 初中化学实验有哪些
初中有很多化学实验，一定要把实验中的现象、装置牢记，我整理了一些常见的化学实验。
1、用H2O2（双氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
装置：试管、导管、水槽、集气瓶
2、KClO3加热分解
2KClO3=△=2KCl+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3、KMnO4（高锰酸钾）加热分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置：试管、导管、集气瓶
实验现象：
1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：
1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
以上是我整理的初中常见的化学实验，希望能帮到你。
C. 大学化学实验有哪些
五大经典化学实验
一，实验室制取氧气
1.用H2O2（双氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
装置：试管、导管、水槽、集气瓶
2.KClO3加热分解
2KClO3=△=2KCl+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3.KMnO4（高锰酸钾）加热分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
二，实验室制取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试管、导管、集气瓶
三，酸碱中和反应
四，置换反应的，Fe,Mg,Cu与盐酸，硫酸的反应
五，氢气还原氧化铜
D. 大一下学期的化学实验课有哪些啊
第一学期 无机化学实验
主要实验仪器：试管、烧杯、烧瓶、滴瓶、试剂瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、表面皿、酒精灯、铁架台、试管刷、滴定管、点滴板、研钵、试管夹、石棉网、药匙等
第二学期 有机化学实验
圆底烧瓶、平底烧瓶、三颈烧瓶、蒸馏瓶、克氏蒸馏瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、热滤漏斗、抽滤瓶、抽滤管、梨形分液漏斗、圆形分液漏斗、滴液漏斗、恒压漏斗、空气冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分馏柱、Y形管、水分分离器、干燥管、接液管 等玻璃仪器
电热套、旋转蒸发仪、电动搅拌器、磁力搅拌器、烘箱、台秤、天平等
第三学期 分析化学实验
酸碱滴定管、坩埚、马弗炉、分光光度计、分析天平、电炉等
第四学期 物理化学实验
超级恒温水浴、贝克曼温度计、表面张力仪、毛细管、转子流量计、阿贝折射仪、恒电位仪、UJ-25型电位差计、电极、电导率仪、圆盘旋光仪、分光光度计、气相色谱仪、乌氏粘度计等
第五学期 化工原理实验
离心泵、管路、过滤器、板式塔、蒸馏塔、填料吸收塔、分液漏斗、转子流量计等
第五学期 化学工程与工艺实验
电工学实验
大学物理实验
金工实习
E. 分析化学有哪些实验
分析化学如果按大类分主要有三大类:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
.....
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬
2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
3.化学反应速率和化学平衡常数的测定
F. 化学实验类型分哪几种
有机实验、无机实验、分析实验、物化实验、化工实验、教学论实验。
G. 初中化学实验有哪些
化学是以实验为主的学科，那么初中化学有哪些实验呢？下面和我一起来看看吧，供大家参考。
1、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。
2、铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
3、钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。
4、镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡黄色固体。
5、氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。
6、镁与氯化铵的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
7、铜与氧气的反应。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜，如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O。
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，助力人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”；
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置；
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热；
“收”收集气体“离”导管移离水面；
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
1、帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理
例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。
同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。
2、有利于学生掌握物质知识和联系生产实际
初中化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。
H. 常见的化学实验有什么啊
常见的化学实验有：1. 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2. 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3. 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4. 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5. 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6. 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9. 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12. 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13. 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16. 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18. 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19. 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21. 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23. 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。 26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。 28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅黄色粉末生成。 29. 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31. 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。 32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34. 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36. 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。 38. 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39. 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43. 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色。 46. 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。