氟离子的化学式怎么写

1. 氟离子符号怎么写

F-（负号上标，写在右上角）。氟是一种非金属化学元素，化学符号为F，原子序数为9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。

F的一些特殊性质

F的电负性最大；

标准电极电势F2/F-最大；

F的原子半径小，因此氟分子中孤对电子的排斥力相当大，并且氟无可利用的d轨道，因此不能形成d-pπ键，使得F-F键键能非常小；

氟化物中，氟与其他元素形成的化学键非常强，离子型的卤化物中，一般氟化物晶格能U最大；共价型卤化物中，一般氟化物△fGm最负。

2. 初中常见离子符号化学式和化学方程式

1、带一个单位正电荷的

锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+

2、带两个单位正电荷的

钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的

铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 常见的非金属离子：

1、带一个单位负电荷的

氟离子：F— 氯离子：Cl— 溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的

——

硫离子：S2 氧离子 O2 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+

常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）

硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—

磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+ 说明：

带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。）

1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的`电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2

3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：

一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

常见的化学式

一、化合反应

点燃

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O5

点燃

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2O

点燃

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO2

点燃

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2

点燃

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

点燃

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2

点燃

7、木炭不充分燃烧：2C + O2

点燃

8、一氧化碳燃烧：2CO + O22

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

高温

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2

二、分解反应

△

11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

12、氯酸钾制氧气：2KClO32↑

△

MnO

13、双氧水制氧气：2H2O22O + O2↑

通电

14、电解水：2H22↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑

高温

16、高温煅烧石灰石：CaCO32↑ 三、其他反应类型

17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?

22

18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

点燃

22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

点燃

23、甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O

3. 氟的化学式是什么

氟的化学式是F

氟（fluorine）是一种非金属化学元素，原子序数为9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟

气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。

氟的化学性质：

电子层排布：［He]2s2 2p5；

主氧化态：F（－1），F（0）；

电负性：3.98（鲍林标度），4.10（阿莱－罗周标度），3.91（马利肯标度）；

晶体结构：简单立方晶体；晶胞参数：a = 550 pm，b = 328 pm，c = 728 pm，α＝β=γ＝90°；

化学键能（kJ /mol)：F-F：159；F-H：569；F-O：190；F-N：272；F-C：456；F-B：644；F-Al：582。

4. 氟离子的化学符号

F- 横杠记得要上标，表示负一价的

氟是一种卤族化学元素，它的化学符号是F，它的原子序数是9。氟化物是以氟离子的形式，广泛分布于自然界。氟是一种反应性能极高的元素，被称为是“化学界顽童”。但氟一旦与其它元素结合，就会成为耐热、难以被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合物，氟树脂等高分子化合物具有防粘、防水、防油、润滑、弯曲率低、电气性能好等优异性能。氟元素被广泛应用于家庭用品、办公自动化设备、半导体、汽车等领域。氟原子非常小，仅次于氢原子。