如何判断化学反应转化率

1. 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减

对于一个可逆反应，平衡正向移动，转化率一定增大；反之则减小；
对于有两种反应物参加的反应（如A
+
B
<---->
C），如果增大一种反应物的浓度（如增大A），则该种物质转化率减少，另一种物质转化率增大（如A转化率减小，B转化率增大）

2. 化学平衡中的转化率是怎么比较多少的

转化率=已反应的/总的
假设第一个反应平衡常数是K，那么(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
现在加入O2。假设O2是原来的2倍，那么如果cSO3也变成原来的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定会大于K，所以就算加入O2是原来的两倍
反应虽然会往正方向移动，但是cSO3不会达到原来的两倍，也就是反应了的O2
达不到原来的2倍。
氧气的转化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI浓度怎么变
(cHI)/(cI2)
比值不变，也就是转化了得和没转化的HI的比值不变。
所以HI的转化率不变。

3. 化学平衡的转化率应该怎样判断

影响转化率的是温度，压强（气体），反应物生成物的量（不包括固体），催化剂。 在温度升高，压强增大，反应物增加或生成物减小，正催化剂的条件下反应提高。 影响平衡的是压强，温度。化学平衡的话要看具体的条件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的转化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的转化率增加。

4. 化学反应的转化率增减怎么判断

一个可逆反应。气体A+气体B<=>C+D
A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小。但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比." 所以B的起始量越大,B的转化率就越低. 换个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数
K值的大小,表示在一定温度下,反应达到平衡时该反应进行的程度,就是反应的限度.
K值越大,反应程度增大,转化率越高;反之则转化率越低.
转化率是 已反应的反应物的物质的量/反应物的总物质的量。所以当加入一种反应物时，平衡向正反应方向移动，其余反应物已反应的反应物的物质的量增加，反应物的总物质的量不变，所以转化率增大。而加入的反应物，即改变反应条件，由平衡移动原理（即化学平衡总是向减弱条件变化的方向移动）得，改变的条件只能减弱，不能抵消，所以已反应的反应物的物质的量、反应物的总物质的量同时增大，但反应物的总物质的量的增量大于已反应的反应物的物质的量的增量，所以转化率反而减小。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度，反应朝着能够减弱这种改变的反向移动，也就是向正反应方向移动。注意，是减弱，而不是完全抵消。即：添加的浓度完全是大于减弱的，该反应物的浓度还是增加了，所以转化率降低了。而另一种反应物，由于化学平衡正向移动，它转化率是增加的。

5. 化学反应转化率怎么算

定义：某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。计算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。因此按那种反应物来计算转化率都是可以的。

化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能②化学能与电能③化学能与光能化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

6. 化学转化率是什么

化学转化率即物质参与反应的质量／物质的总质量。

定义：某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

计算方法：如aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度－A的平衡浓度）／A的初始浓度＊100%。

影响因素：

转化率是由平衡移到决定的。当因素能使平衡向正反应方向移动，即转化率增大了，反之则减少。

能引起平衡移到的因素通常有：温度、压强、浓度。若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

以上内容参考：网络-转化率

7. 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减

对于一个可逆反应，平衡正向移动，转化率一定增大；反之则减小；
对于有两种反应物参加的反应（如A + B <----> C），如果增大一种反应物的浓度（如增大A），则该种物质转化率减少，另一种物质转化率增大（如A转化率减小，B转化率增大）