化学反应中溶液质量怎么算

Ⅰ 如何计算溶液中溶质和溶剂的质量

需要知道溶液的质量和浓度。

假设溶液质量是1000克，溶质的浓度是20%。

溶液中溶质的质量=1000x20%=200（克）

溶液中溶剂的质量=1000-200=800（克）

(1)化学反应中溶液质量怎么算扩展阅读：

溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质的浓度

溶液中溶剂的质量=溶液质量-溶液中溶质的质量

因为：溶液质量=溶液中溶质的质量+溶液中溶剂的质量

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。

能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体，
如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。当溶质和溶剂为同相物质时，
两者在概念上没有严格的区分，一 般把含量相对较少的物质称为 “溶 质”。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为惰性。

溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

Ⅱ 反应后溶液的质量怎么求 什么质量守恒定律

反应后溶液的质量=原溶液的质量+进入溶液的物质的质量-气体质量-沉淀质量
质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质质量的总和,只要是化学反应都遵循质量守恒定律
希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

Ⅲ 初中化学溶液计算公式

其实化学的公式不多，并且也只需要记忆最基本的公式就好了
关于溶液的公式
溶质质量分数
=溶质质量/溶液质量*100%
（适用于任何溶液，无论饱和还是不饱和的。或者多溶质溶液）
溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g
(必须选取饱和溶液，并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）
不用再记忆其他的公式了，上面的俩公式有一定的变形，当纯数学问题就好了

Ⅳ 如何判断化学方程式中的溶质、溶液,怎么计算溶液的质量

多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”,并且,若不指明溶剂,则溶剂为水,则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水.所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质.（2）若加入固体能与水反应,则溶液中的溶质为反应后的新物质.如Na2O溶于水溶质为NaOH,SO3溶于水溶质为H2SO4,此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量.（3）加入固体若为结晶水合物,溶质的质量不包括结晶水的质量.例如将胆矾溶于水,溶质为硫酸铜.
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量,要分析出溶质有几个来源,反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出,若有多个反应生成,求其总和.
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到.不少同学对于气体、沉淀的质量,不清楚什么时候加,什么时候减,这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量,即化学反应前后物质的总质量不变.还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算,对于一般的反应比较方便,但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错,用此表达式可避免.
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体,称取该固体12.9g,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥的气体4.4g,求（1）固体中Na2CO3的质量.（2）所得溶液中溶质质量分数.
设固体中Na2CO3的质量为x,盐酸中溶质质量为y,生成的NaCl质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶质质量分数为：17.2%

Ⅳ 化学怎么算溶液质量分数，配平和写方程式

你的问题太宽泛，需要一点一点的学习。就拿第一个来说。
1、首先弄懂质量分数的意思
2、然后记住运算公式(溶质质量/溶液质量)×100%
3、结果必须写成百分数
例如，10克食盐溶于90克水
溶液质量=10g+90克=100克
质量分数=10克/100克×100%=10%

Ⅵ 化学求溶质的质量分数

对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
溶解度的计算公式
饱和溶液的质量分数(c)=s/100+s*100%
s=m质/m剂*100g