Ⅰ 怎样计算化学键断裂放出的热量
化学键断裂是吸收热量的。
化学反应放出的热量=形成生成物化学键时放出的热量-断开反应物化学键吸收的热量。
Ⅱ 化学中如何断键
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
能量越大，温度越高，温度越高，粒子的运动越激烈（为什么我也不知道），也就是震动的越剧烈，对于一个化学键来讲，构成它的原子在动，电子也在动，当他们运动的太剧烈时，原子就被“甩开”了，化学键就断了。断裂后的原子成为活性原子，也叫活化，他们对任何物质都有吸引力，总是处在结合、断裂、结合、断裂的循环中，直到遇见一个原子，他们之间形成的化学键足够强大，使他们在当前的能量下无法被甩开，此时就稳定了，就形成了新的物质。
Ⅲ 化学反应中化学键断裂释放能量怎么算
你的问题属于概念混淆.
物质的总能量是用爱因斯坦的质能等价理论（E=mc^2）来计算的.
化学反应的反应热△H 有多种计算方法,下面针对你的问题列举两种——
①：△H=ΣE生-ΣE反,其中“ΣE生”表示生成物的总能量,“ΣE反”表示反应物的总能量.总能量的值是由E=mc^2来计算的.
②：△H=E成放-E断吸,其中“E成放”是新化学键形成所释放的能量,“E断吸”是原先化学键断裂所吸收的能量.
恒温恒压下的某化学反应,方法①与方法②计算出的△H是相等的.但△H只是一个能量的变化量,是一个差值,所以并不代表ΣE生=E成放、ΣE反=E断吸.
Ⅳ 化学键断裂时需吸收的能量怎么算
一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1mol
cl2
要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol
化学键
当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.是个定值
Ⅳ 化学断开键吸收的能量怎么求
将一摩尔化学键的能量查到，一般会告诉你，在乘以化学键的个数，比如H2O中有2个H-O键且有3H2O则H-O个数为6
Ⅵ 化学有机反应都怎么断键、怎么做啊
对于烷烃，取代反应，断C-H键
对于烯烃，加成反应，断C=H键
对于炔烃，加成反应，断C≡H键
对于芳香烃，取代反应断C-H键 加成反应断介于双键和单键的芳香烃独有的键
对于卤代烃，取代断C-X键，烯烃的卤代烃会发生消去反应，断C-X和与卤原子所连碳的相邻碳的C-H键
对于醇，与金属反应断O-H键，与HCl等反应断C-O键，氧化成醛则脱去两个氢原子
对于酸，与金属反应，断O-H键，与醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢
对于对于醛，有银镜反应，和新制氢氧化铜反应
对于苯酚，与金属反应断O-H键，不能与碳酸钠共存，与其反应生成碳酸氢钠
对于氨基酸的脱水缩合反应，羟基断-OH键，氨基断N-H键
Ⅶ 怎样判断反应物,生成物中各有几种化学键,每种化学键共有多少个键断裂
选A
△H = 反应物断键所吸收的能量 - 生成物成键所放出的能量
先找出反应物，生成物中各有几种化学键，每种化学键共有多少个键断裂
计算如下：
反应物中： 6个 P—P；5个O=O ；生成物中：12个P—O ；4个P=O
△H = 6 x a kJ·mol-1 + 5 x d kJ·mol-1 - (12 x b kJ·mol-1 + 4 x c kJ·mol-1 )
=（6a+5d－12b－4c）kJ·mol-1
Ⅷ 化学键断裂
化学键的断裂形式有两种：
1、异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。以异裂方式断键的反应称为离子型反应；
2、均裂：指共价键断裂，共用电子均等分配给成键原子的过程。均裂后的两个部分各带一个未成对电子，是一种活泼中间体，称为游离基，或称为自由基。共价键的均裂一般发生在光、高温或过氧化物作用下。以均裂方式断键的反应称为自由基反应。
Ⅸ 高中化学键断开释放计算问题 要过程
生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2，而0.5mol的H2分子中化学键断裂时需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化学键断裂时需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化学键时释放431KJ的能量,总释放能量431KJ，总吸收能量339.5KJ，则释放了91.5KJ的能量。
Ⅹ 结构化学中分子键级的计算方法（详细）例求氧气的分子键级。求详细过程（包括成键与反键）
城建电子减反键电子除以二。
&1S城建2，反键2，&2S城建2，反键2，π2P城建6，反键2.
键级=(6-2)除以2=2