⑴ 化学的差量法是怎么用的
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。 差量法在初中、高中都要求熟练应用.范例解密：〔例1〕在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? 〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量. 〔解〕设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 则： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g) 答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g。 〔例2〕．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解：设参加反应的铁的质量为x。 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。 〔例3〕将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2 ，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO Cu+ 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 x克 18克-12克=6克 X＝10.5克原混合气体中CO的质量分数＝10.5/12=87.5%。
⑵ 化学差量法具体怎么用
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
用法：A～
B
～Δx
a
b
a-b
c
d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
分类：（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
增重
192
44.8
636-504=132
X克
Y升
13.2
可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa
,
270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy
+
（x+
）O2
→
xCO2
+
H2O
体积减少
1
1+
10
20
计算可得y=4
，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）=
PCl3（气）+
Cl2
现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa
，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）=
PCl3（气）+
Cl2
物质的量增加
1
1
X
0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
希望对您有帮助。
希望采纳
⑶ 化学中差量法怎么运用
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。高中的话你搜一下差量法专题，讲解的很多，初中的话看下面的简单例子：
未知质量的金属锌放入100g稀硫酸溶液中完全溶解后溶液质量变成106.3g，求金属锌的质量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
此反应中，固体（Zn）和溶液（稀硫酸）反应生成溶液（ZnSO4）和气体（H2），反应后溶液质量增加△m =参加反应的Zn的质量减去生成的氢气的质量。设Zn的质量为m g，则列式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m
65 63
m （106.3-100）
m=65*（106.3-100）/63=6.5
⑷ 化学里的差量法要怎么用
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
你可以看看这个例子http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020401/2000_12/20001228_288.html
如果高中看看这个http://tieba..com/f?kz=190843015