化学元素性质有哪些

㈠ 元素的性质是什么

元素周期律元素的物理 、化学性随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表 。结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律。

元素周期：

化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用。

㈡ 高中化学各种元素的性质

1.与水反应最剧烈的金属元素：cs
2.原子半径最大的元素：xe
3.最活泼的金属元素：cs
4.最高价氧化物水化物碱性最强的元素：cs
5.与水反应最剧烈的非金属元素：f
6.形成气态氢化物最稳定的元素：f
7.最活泼的非金属元素：f
8.只有负价没有正价的元素：f
9.无含氧酸的非金属元素：f
10.无氧酸可腐蚀玻璃的元素：f
11.气态氢化物最稳定性最强的元素：f
12.阴离子还原性最弱的元素：f
13.形成化合物种类最多的元素：c
14.单质硬度最大的元素：c
15.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c
16.正负化合价代数和为零的元素：c
si
17.单质最轻的元素：h
18.原子半径最小的元素：h
19.同位素之一的原子核中只有之子没有中子的元素：h
20.原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的元素：h
21.地壳中含量最多的元素：o
22.气态氢化物沸点最高的元素：o
23.气态氢化物常温下呈液态的元素：o
24.空气中含量最多的元素：n
25.气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n
26.气态氢化物与最高价氧化物水化物能起化合反应的元素：n
27.气态氢化物与最高价氧化物水化物能起氧化还原反应的元素：s
28.气态氢化物与氧化物在常温下能反应生成该元素单质的元素：s
29.地壳中含量最多的金属元素：al
30.最高价氧化物及其水化物具有两性的元素：al
zn
31.最易着火的非金属单质：p
32.最轻的金属元素：li
33.单质常温下呈液态的金属元素：hg
34.单质成文下呈液态的非金属单质：br
35.焰色反应呈黄色的元素：na
36.焰色反应呈紫色的元素：k
38.稀有气体中原子半径最大的元素：xe
39.最高价氧化物对于水化物酸性最强的元素：cl
40.单质常温下能与水反应并放出气体的短周期元素：f
na

㈢ 高中化学常见化学元素的性质和结构

在高中的化学学习中，我们首先要入门的是对一些常见的化学元素性质和结构有明确的认知和理解，这样在实验的过程中，能更加明白实验过程的原理和化学方程式的书写。下面我就给大家整理了一份高中化学考试中比较常见的化学元素的性质和结构。

(1)氢元素

a. 核外电子数等于电子层数的原子;

b. 没有中子的原子;

c. 失去一个电子即为质子的原子;

d. 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;

e. 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;

f. 原子半径最小的原子;

g. 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;

h. 形成的单质为最理想的气体燃料;

i. 形成酸不可缺少的元素;

(2)氧元素

a. 核外电子数是电子层数4倍的原子;

b. 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;

c. 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子;

d. 得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

e. 地壳中含量最多的元素;

f. 形成的单质是空气中第二多的元素;

g. 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;

h. 能与氢元素形成三核10电子分子(H2O)的元素;

i. 能与氢元素形成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;

j. 在所有化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

k. 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

l. 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;

(3)碳元素

a. 核外电子数是电子层数3倍的原子;

b. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

c. 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;

d. 形成化合物种类最多的元素;

e. 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;

f. 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素;

g. 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;

h. 能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;

i. 能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

(4)氮元素

a. 空气中含量最多的元素;

b. 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;

c. 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;

d. 形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;

e. 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;

f. 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。

(5)硫元素

a. 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;

b. 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;

c. 最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;

d. 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

e. 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

f. 能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;

g. 形成的单质密度大约是水的密度的2倍;

h. 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。

(6)氯元素

a. 最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;

b. 能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素;

c. 形成单质为黄绿色气体的元素;

d. 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;

e. 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;

f. 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

g. 能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色;

h. 能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长时间后又变白色;

(7)氟元素

a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;

b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;

c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;

e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

f.与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

(8)硅元素

a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素;

b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;

c.形成的单质在电子工业有广泛应用的元素;

d.能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;

(9)磷元素

a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;

b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;

c.形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;

d.形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;

e.形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;

(10)溴元素

a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;

b.形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;

c.与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;

(11)碘元素

a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;

b.形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;

c.形成的单质水溶液为黄(棕)色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

d.与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;

(12)钠元素

a.短周期中原子半径最大的元素;

b.能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素;

c.焰色反应呈黄色的元素。

㈣ 化学的性质有哪些

化学性质
化学性质（chemical property）是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 化学性质是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。1，通俗来说就是非物理变化，不是水蒸发成水蒸气，刀切木头这种；定义来讲就是，一切有新物质生成的变化，就是有化学键的断裂以及新键的生成的变化。

2，就是非物理性质，温度，流散性，黏度，硬度；就是跟化学反应（变化）有关的性质，酸碱度，易不易分解。化学性质：

1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。

物质的性质和用途的关系：

若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。

物质的性质与物质的变化的区别和联系

物质的性质物质的变化

区别物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因物质的变化是一个过程，是有序的，动态的，性质的具体体现

联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现

判断是“性质”还是“变化”

判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”

，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。

有关描述物质的词语

1. 物理性质：

(1)熔点

物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。

(2)沸点

液体沸腾时的温度叫沸点。

(3)压强

物体在单位面积上所受到的压力叫压强。

(4)密度

物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。

(5)溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。

(6)潮解

物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。

(7)挥发性

物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体

(8)导电性

物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子

(9)导热性

物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。

(10)延展性

物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。

2. 化学性质：

(1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。

(2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性

(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质

(4)还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。

(5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。

(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质

㈤ 元素性质包括哪些

1，确定性

对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。

例：“大于1的实数”可以构成一个集合，“201”

2，互异性

任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。

3，无序性

集合中的元素是平等的，没有先后顺序。因此判定两个集合是否相同，只需要比较他们的元素是否一样，不需考察排列顺序是否一样。如：{a,b,c}={a,c,b}

4，逻辑性

集合的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。

5，完备性

符合条件的元素均在集合中。

如：所有大于0且小于1的实数都在集合（0,1）中。

6，纯粹性

集合中的所有元素均符合条件。

如：集合（0,1）中的所有元素为均大于0且小于1的实数。

(5)化学元素性质有哪些扩展阅读：

现代数学集合论中，元素是组成集的每个对象。换言之，集合由元素组成，组成集合的每个对象被称为组成该集合的元素。

例如：集合{1，2，3}中 1，2，3都是集合的一个元素。

元素与集合关系：

元素a与一个给定的集合A只有两种可能：

1、a属于集合A，表述为a是集合A的元素，记作a∈A

2、a不属于集合A，表述为a不是集合A的元素，记作a∉A。

㈥ 化学各元素的性质

化学元素的序数、原子量、价电子排布式、原子半径与电负性

Atomic Numbers、Atomic Weights、Electron Configurations、Atomic Radiuses and Electronegativities of Elements

中文名

(Chinese

name)
英文名

(English

name)
符号

(Symbol)
原子序数(Atomic number)
原子量(Atomic

weight)
价电子排布式(Electron configuration)
原子半径 [Atomic radius

(×10-10m)]
电负性[Electronegativity

(Pauling)]

锕
actinium
Ac
89
227
6d17s2
-
1.10

铝
aluminum
Al
13
26.98154
3s23p1
1.82
1.61

镅
americium
Am
95
243
5f77s2
-
1.30

锑
antimony
Sb
51
121.757
4d105s25p3
1.53
2.05

氩
argon
Ar
18
39.948
3s23p6
0.88
-

砷
arsenic
As
33
74.92159
3d104s24p3
1.33
2.18

砹
astatine
At
85
210
4f145d106s26p5
1.43
2.20

钡
barium
Ba
56
137.327
6s2
2.78
0.89

锫
berkelium
Bk
97
247
5f97s2
-
1.30

铍
beryllium
Be
4
9.012182
2s2
1.40
1.57

铋
bismuth
Bi
83
208.9804
4f145d106s26p3
1.63
2.02

钅波
bohrium
Bh
107
262
6d57s2
-
-

硼
boron
B
5
10.811
2s22p1
1.17
2.04

溴
bromine
Br
35
79.904
3d104s24p5
1.12
2.96

镉
cadmium
Cd
48
112.411
4d105s2
1.71
1.69

钙
calcium
Ca
20
40.078
4s2
2.23
1.00

锎
californium
Cf
98
251
5f107s2
-
1.30

碳
carbon
C
6
12.011
2s22p2
0.91
2.55

铈
cerium
Ce
58
140.115
4f15d16s2
2.7
1.12

铯
cesium
Cs
55
132.9054
6s1
3.34
0.79

氯
chlorine
Cl
17
35.4527
3s23p5
0.97
3.16

铬
chromium
Cr
24
51.9961
3d54s1
1.85
1.66

钴
cobalt
Co
27
58.9332
3d74s2
1.67
1.88

铜
copper
Cu
29
63.546
3d104s1
1.57
1.90

锔
curium
Cm
96
247
5f76d17s2
-
1.30

钅杜
bnium
Db
105
262
6d37s2
-
-

镝
dysprosium
Dy
66
162.5
4f105s2
2.49
1.22

锿
einsteinium
Es
99
252
5f117s2
-
1.30

铒
erbium
Er
68
167.26
4f126s2
2.45
1.24

铕
europium
Eu
63
151.965
4f76s2
2.56
1.20

镄
fermium
Fm
100
257
5f127s2
-
1.30

氟
fluorine
F
9
18.9984
2s22p5
0.57
3.98

钫
francium
Fr
87
223
7s1
-
0.70

钆
gadolinium
Gd
64
157.25
4f75d16s2
2.54
1.20

镓
gallium
Ga
31
69.723
3d104s24p1
1.81
1.81

锗
germanium
Ge
32
72.61
3d104s24p2
1.52
2.01

金
gold
Au
79
196.9665
4f145d106s1
1.79
2.54

铪
hafnium
Hf
72
178.49
4f145d26s2
2.16
1.30

钅黑
hassium
Hs
108
265
6d67s2
-
-

氦
helium
He
2
4.002602
1s2
0.49
-

钬
holmium
Ho
67
164.9303
4f116s2
2.47
1.23

氢
hydrogen
H
1
1.00794
1s1
0.79
2.20

铟
indium
In
49
114.82
4d105s25p1
2.00
1.78

碘
iodine
I
53
126.9045
4d105s25p5
1.32
2.66

铱
iridium
Ir
77
192.22
4f145d76s2
1.87
2.20

铁
iron
Fe
26
55.847
3d64s2
1.72
1.83

氪
krypton
Kr
36
83.8
3d104s24p6
1.03
-

镧
lanthanum
La
57
138.9055
5d16s2
2.74
1.10

铹
lawrencium
Lr
103
260
5f146d17s2
-
-

铅
lead
Pb
82
207.2
4f145d106s26p2
1.81
2.33

锂
lithium
Li
3
6.941
1s22s1
2.05
0.98

镥
lutetium
Lu
71
174.967
4f145d16s2
2.25
1.27

镁
magnesium
Mg
12
24.305
3s2
1.72
1.31

锰
manganese
Mn
25
54.93805
3d54s2
1.79
1.55

钅麦
meitnerium
Mt
109
266
6d77s2
-
-

钔
mendelevium
Md
101
258
5f137s2
-
1.30

汞
mercury
Hg
80
200.59
4f145d106s2
1.76
2.00

钼
molybdenum
Mo
42
95.94
4d55s1
2.01
2.16

钕
neodymium
Nd
60
144.24
4f46s2
2.64
1.14

氖
neon
Ne
10
20.1797
2s22p6
0.51
-

镎
neptunium
Np
93
237.0482
5f46d17s2
-
1.36

镍
nickel
Ni
28
58.6934
3d84s2
1.62
1.91

铌
niobium
Nb
41
92.90638
4d45s1
2.08
1.60

氮
nitrogen
N
7
14.00674
2s22p3
0.75
3.04

锘
nobelium
No
102
259
5f147s2
-
1.30

锇
osmium
Os
76
190.2
4f145d66s2
1.92
2.20

氧
oxygen
O
8
15.9994
2s22p4
0.65
3.44

钯
palladium
Pd
46
106.42
4d10
1.79
2.20

磷
phosphorus
P
15
30.97376
3s23p3
1.23
2.19

铂
platinum
Pt
78
195.08
4f145d96s1
1.83
2.28

钚
plutonium
Pu
94
244
5f67s2
-
1.28

钋
polonium
Po
84
209
4f145d106s26p4
1.53
2.00

钾
potassium
K
19
39.0983
4s1
2.77
0.82

镨
praseodymium
Pr
59
140.9077
4f36s2
2.67
1.13

钷
promethium
Pm
61
145
4f56s2
2.62
1.13

镤
protactinium
Pa
91
213.0359
5f26d17s2
-
1.50

镭
radium
Ra
88
226.0254
7s2
-
0.90

氡
radon
Rn
86
222
4f145d106s26p6
1.34
0

铼
rhenium
Re
75
186.207
5f145d56s2
1.97
1.90

铑
rhodium
Rh
45
102.9055
4d85s1
1.83
2.28

铷
rubidium
Rb
37
85.4678
5s1
2.98
0.82

钌
ruthenium
Ru
44
101.07
4d75s1
1.89
2.20

钅卢
rutherfordium
Rf
104
261
6d27s2
-
-

钐
samarium
Sm
62
150.36
4f66s2
2.59
1.17

钪
scandium
Sc
21
44.95591
3d14s2
2.09
1.36

钅喜
seaborgium
Sg
106
263
6d47s2
-
-

硒
selenium
Se
34
78.96
3d104s24p4
2.55
2.55

硅
silicon
Si
14
28.0855
3s23p2
1.46
1.90

银
silver
Ag
47
107.8682
4d105s1
1.75
1.93

钠
sodium
Na
11
22.98977
3s1
2.23
0.93

锶
strontium
Sr
38
87.62
5s2
2.45
0.95

硫
sulfur
S
16
32.066
3s23p4
1.09
2.58

钽
tantalum
Ta
73
180.9479
4f145d36s2
2.09
1.50

锝
technetium
Tc
43
98
4d55s2
1.95
1.90

碲
tellurium
Te
52
127.6
4d105s25p4
1.42
2.10

铽
terbium
Tb
65
158.9253
4f96s2
2.51
1.20

铊
thallium
Tl
81
204.3833
4f145d106s26p1
2.08
2.04

钍
thorium
Th
90
232.0381
6d27s2
-
1.30

铥
thulium
Tm
69
168.9342
4f136s2
2.42
1.25

锡
tin
Sn
50
118.71
4d105s25p2
1.72
1.96

钛
titanium
Ti
22
47.88
3d24s2
2.00
1.54

钨
tungsten
W
74
183.85
5d46s2
2.02
2.36

铀
uranium
U
92
238.0289
5f36d17s2
-
1.38

钒
vanadium
V
23
50.9415
3d34s2
1.92
1.63

氙
xenon
Xe
54
134.29
5s25p6
1.24
0

镱
ytterbium
Yb
70
173.04
4f146s2
2.40
1.10

钇
yttrium
Y
39
88.90585
4d15s2
2.27
1.22

锌
zinc
Zn
30
65.39
3d104s2
1.53
1.65

锆
zirconium
Zr
40
91.224
4d25s2
2.16
1.33

㈦ 化学元素性质

1号元素：氢H
氢是一种最原始的化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中相对原子质量最小的。氢通常的单质形态是气体。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是已知最轻的气体。它是已知宇宙中含量最高的物质。氢原子存在于水及所有有机化合物和活生物中。导热能力特别强，跟氧化合成水。在0℃和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。（实际比空气轻14.38倍） 在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。单个存在的氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
2号元素：氦He
氦是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度0.17847克/升，熔点-272.2℃（25个大气压）。沸点-268.9℃。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，几乎不呈现任何粘滞性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15℃）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。氦也是最难液化的气体。
3号元素：锂Li
银白色的金属，是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。但由于氢氧化锂微溶于水，反应在进行一段时间后，锂表面被氧化锂覆盖，反应速度减慢。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中。
4号元素：铍Be
铍，化学符号：Be。读作[pí]。原子序数4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，为一种钢灰色的稀有金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。电离能9.322电子伏特。呈灰白色，质坚硬。熔点1278±5℃。沸点2970℃，密度1.85克/立方厘米，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为正2价，可以形成聚合物以及具有显着热稳定性的一类共价化合物。
5号元素：硼B
黑色或深棕色粉末。在常温时为弱导体，而在高湿时导电良好。痕量碳的搀合物能使传导率提高。在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成，而起自身限制作用，当温度在1000℃以上时，氧化层才蒸发。常温时能与氟反应。不受盐酸和氢氟酸水溶液的影响。与熔化的过氧化钠，或一种碳酸钠和硝酸钾熔化混合物能剧烈反应。粉末能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。不溶于水。相对密度2.350。熔点约2300℃。沸点3658℃。
6号元素：碳C
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s2 2p2。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳单质通常是无臭无味的固体。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。