一氧化碳的化学键怎么表示

⑴ CO的化学键是什么

一氧化碳的氧和碳之间有三个键，两个共价键，一个配位键，配位键是氧提供两个电子和碳共享

⑵ 一氧化碳中的化学键是什么

co不能用杂化轨道来解释，应该用分子轨道理论来解释，c电子排布为1s2
2s2
2p2，o电子排布为1s2
2s2
2p4，co分子轨道为kk（3σ）2
（4σ）2
（1π）4
（5σ）2，应该来说是类似氮气中的三键结构，但又有所不同，其做配体时可形成σ-π配键。

⑶ CO怎么成键的啊

对于CO而言，CO的电子构型为[1σ22σ23σ24σ21π45σ2]其最高占据轨道（HOMO）为5σ，最低占据轨道（LUMO）为2π*.对于C-O键而言，5σ主要是非键成分，而2π*却为反键轨道，气相的CO分子中，2π*轨道是没有填充的，但是如果有电子填充，将会削弱C-O键。

按照轨道方向上的匹配要求，CO的5σ电子主要在碳端，因此CO->M的作用主要是C原子与金属原子成键。另一方面，2π*轨道与C-O键轴平行，刚好与金属的d轨道可以发生重叠，因此，Blyholder模型就可以解释或者预测，CO在大多数分子表面都是线式直立吸附。

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金属原子到CO分子的反馈作用使得C-O键键级下降，因此可以说，表面吸附作用活化了C-O键。因为化学键强度正比于键振动频率，因此这可以在红外光谱实验中，从C-O键的振动中看出来。

2π*轨道轨道填充程度取决于反馈程度，而反馈程度主要由金属表面性质以及CO的吸附形式决定。因此，C-O键的振动频率就是一个非常好的实验参数，来探测表明位点的几何性质与电子性质。

对于气相CO分子，C-O键振动波数为2143 cm-1，而金属原子顶位吸附时，CO分子的振动频率将会偏移到1950-2140 cm-1，若是桥位吸附，则频率为1800-2000 cm-1。

对于三重位吸附，CO振动频率移到1700-1900 cm-1，因此，从一重顶位吸附到三重桥位吸附，金属到CO反馈衬度越大，对应C-O键越弱。

⑷ 一氧化碳的结构式

一氧化碳的结构式：:C≡O:

CO键级为3，是N2的等电子体

从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；

从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。

化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子结构式可以表示为———————————→

结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。

拓展资料：

标准状况下一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。

空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。